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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(III) 注意事項(xiàng): 1．答題前，考生務(wù)必用0.5mm黑色中性筆，將姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填在答題卡上。 2．請(qǐng)把答案做在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡，不交試題，答案寫(xiě)在試題紙上無(wú)效。 3．滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 一．選擇題（本題有16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。） 1. 據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日?qǐng)?bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為： 。有下列 幾種說(shuō)法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④氫氣是一級(jí)能源。其中敘述正確的是 A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ 2. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是 A．溶解度：小蘇打 < 蘇打 B．密度：溴乙烷 > 水 C．硬度：晶體硅 < 金剛石 D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯 > 苯 3. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．1L 0.1molL－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA B．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 4. 的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu)) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 5. 在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A．K+、Cl-、NO3-、S2- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- D． SO42-、Mg2+、I-、S2O32- 6. 已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值減小，可以采取的措施是 A．加水 B．加少量冰醋酸 C．降低溫度 D．加少量燒堿溶液 7. 海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 8. 25 ℃時(shí)，等體積等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷錯(cuò)誤的是 A．均存在電離平衡 B．陰離子數(shù)目前者大于后者 C．c(OH-)前者小于后者 D．存在的粒子種類(lèi)相同 9. 等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 A．4－3－1－2 B．3－4－2－1 C．1－2－3－4 D．1－2－4－3 10. 已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，則正確的關(guān)系是 A．5ν(NH3)=4ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O) C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．5ν(O2)=4ν(NO) 11. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 A．△H>0、?S>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B．△H>0、?S<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C．△H<0、?S>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D．△H<0、?S<0的反應(yīng)高溫時(shí)是自發(fā)的 12. 下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 將銅粉加1.0molL－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 溶液的紫色褪去 SO2具有還原性 13. 在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 14. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是 A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－ B．圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出 C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉 D．圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕 15. 濃度均為0.10mol/L、體積均為v0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積v，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn) C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH-)相等 D．當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度, 則c(M+)/c(R+)增大 16. 為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外接電源，以A1作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下： 電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l） 電解池：2Al+3H2O錯(cuò)誤！未指定書(shū)簽。Al2O3+3H2↑，在電解過(guò)程中，以下判斷正確的是 第Ⅱ卷（非選擇題） （共52分） 二．填空題（本題包括5個(gè)小題，共52分） 17. （6分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度/(molL-1) NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL-1) 混合溶液的pH 甲 c 0.2 pH＝7 乙 0.2 0.1 pH＞7 丙 0.1 0.1 pH＝9 （1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2_____ （選填“是”或“否”)。 （2）單從乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。 （3）丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c(OH-)－c(HA) ＝______mol/L。 18. （14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如右圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題： （1）f 在元素周期表的位置是__________。 （2）比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：_____>______>_____。（用化學(xué)式表示） （3）由表中兩種元素的原子按1:1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為_(kāi)_________；B是常見(jiàn)的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_(kāi)________________。（填序號(hào)） A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4 （4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________ ②常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至________________ （5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1molL-1 R溶液的燒杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如右圖所示： ①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式____________。 ②若R溶液中改加20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。 19. （14分）滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。 I．甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000 molL－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)。 （1）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察________。（填序號(hào)） A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 （2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________________。 （3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為_(kāi)_______mol/L。 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 II．乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測(cè)定了某工廠(chǎng)廢水中游離態(tài)氯的含量。實(shí)驗(yàn)如下： ①取水樣10.0 ml于錐形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴。 ②將自己配制的0.01molL-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。 ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問(wèn)答： （1）步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________；加入的指示劑是_______。 （2）步驟②應(yīng)使用_________式滴定管。 （3）氯的所測(cè)濃度比實(shí)際濃度會(huì)偏大，造成誤差的原因可能是______（填序號(hào)） A 配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn) B 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣 C 裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗 D 滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)； E 滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 III．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下表，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。 化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 2.010-10 5.410-13 8.310-17 2.010-48 2.010-12 （1）滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的_______ 。（填序號(hào)） A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝______ 。 20. （7分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。 （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJmol－1 C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJmol－1 則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________ （2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應(yīng)： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.0 kJmol－1 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示，回答問(wèn)題： ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________； ②曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠ_____KⅡ（填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是________。（填序號(hào)） A．升高溫度 B．充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入一定量CO2 ④下列圖像正確且能表明在t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是______。（填序號(hào)） 21. （11分）工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。 （1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.310－18mol2L－2，Ksp(CuS)＝1.310－36mol2L－2。 ①請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理______________________。 ②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是_____ （填序號(hào)） A．Ba(NO3)2 B．BaCl2 C．Ba(OH)2 D．溶有NH3的BaCl2溶液 ③已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是___________。 （2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是______（填序號(hào)） A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+ B．電解過(guò)程中溶液pH減小 C．過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成 D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有2molCr2O72-被還原 （3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。右圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作_____極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。 附加題（10分） 已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）常溫下，濃度均為0.1 molL－1的下列六種溶液的pH如下表： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______________ ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 molL－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_________；（填編號(hào)，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______ A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3 ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號(hào)）。 A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為 （2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8l0-9?，F(xiàn)將濃度為2l0-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)__________mol/L。 xx第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)參考答案 一．選擇題（本題有16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。） 1-5 BDCCC 6-10 ACBBA 11-16 CDCADD 二．填空題（本題包括5個(gè)小題，共52分） 17（6分）（1）否（1分） （2）弱（1分）；c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)（2分） （3）10-9（2分） 18（14分）（1）第三周期ⅢA族（1分）（2）HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2分） （3） （1分）；AB（2分） （4）Al3++3NH3H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ （2分）；溶液呈中性（2分） （5）①NH4+ + OH- ＝ NH3H2O（2分） ②0.022（2分） 19（14分） I （1）B （1分） （2）溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。（2分） （3）0.2000（2分） II （1）Cl2+KI=I2+2KCl（2分）；淀粉溶液（1分）（2）堿（1分）（3）ACE（2分） III （1） D （1分） （2）2.710－3（2分） 20（7分）（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－28.5 kJmol－1（2分） （2）① （1分） ②＞（1分） ③C （1分） ④BC（2分） 21（11分）（1）① FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+（aq）（2分）②ACD （2分） ③2Cu2＋＋SO32-＋2Cl－＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋（2分） （2）BD（2分） （3）負(fù)（1分）；2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O （2分） 附加題（10分） （1）①CO32 －（1分） ②D（1分）；C（1分） ③CD（2分） ④2Cl2＋CO32 －＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO。（2分） （2）5.610－5（3分）