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2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時 不同類型的晶體課時跟蹤訓(xùn)練 蘇教版必修2 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是(　　) A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體 B．是否是具有固定組成的物質(zhì) C．是否是具有美觀對稱的外形 D．內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列 解析：有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。 答案：D 2．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是(　　) A．食鹽和蔗糖熔化 B．金剛石和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 解析：A中食鹽熔化破壞離子鍵，蔗糖熔化破壞分子間作用力；B中金剛石熔化破壞的是共價鍵，硫熔化破壞的是分子間作用力；C中均破壞分子間作用力；D中SiO2破壞共價鍵，Na2O破壞離子鍵。 答案：C 3．[雙選題]下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是(　　) A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H2O>O2>N2[ D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉 解析：同屬于原子晶體，而熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，晶體硅<碳化硅，A項錯；同為組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，熔、沸點高低看相對分子質(zhì)量大小，B項對；對于不同晶體，熔、沸點一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體，水常溫下為液態(tài)，熔、沸點較高，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，所以熔、沸點O2>N2，C項對；生鐵為合金，熔點低于純鐵，D項錯。 答案：BC 4．[雙選題]下列關(guān)于晶體的說法正確的是(　　) A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B．離子晶體一定溶于水 C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低 解析：在原子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是原子；在離子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是陽離子和陰離子；在分子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是分子，故A正確。大多數(shù)離子晶體溶于水，有些難溶于水，如BaSO4等，B錯誤。晶體的熔點一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔點相差比較大。晶體硅的熔點(1 410℃)要比金屬鎢的熔點(3 410℃)低，而金屬汞的熔點(常溫下是液體)比蔗糖、白磷(常溫下是固態(tài)，分子晶體)等低，選項C錯誤，D正確。 答案：AD[ 5．下列敘述正確的是(　　) A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵 B．在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點最低 C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2 D．晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰 解析：離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵(如強堿、Na2O2等)；鹵族元素(F、Cl、Br、I)形成的氫化物中由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的熔沸點最高；NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1。 答案：D 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號填空： A．MgCl2　B．金剛石　C．NH4Cl　D．KNO3　E．干冰F.單質(zhì)碘晶體 (1)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是①__________，熔化時需破壞共價鍵的是②__________，熔點最高的是③__________，熔點最低的是④__________。 (2)晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________。 解析：(1)晶體熔化時，原子晶體要破壞共價鍵，離子晶體破壞離子鍵，分子晶體只破壞分子間作用力。金剛石為原子晶體，熔點最高，干冰、I2為分子晶體，熔點較低。再根據(jù)CO2在常溫下為氣體，而I2為固體，故干冰的熔點最低。 (2)NH4Cl是NH和Cl－以離子鍵結(jié)合的離子晶體，在NH中N與H之間是共價鍵，同理在NO中，N與O也是共價鍵，K＋和NO之間是離子鍵。 答案：(1)①E、F　②B?、跙　④E　(2)C、D 7．(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答： (1)這四種元素分別是(填元素名稱)：A__________，B__________，C__________，D__________。 (2)這四種元素中，在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是____________________。 (3)A與B形成的三原子分子的電子式是__________，其晶體屬于__________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是______________________，其晶體屬于__________。 (4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 　A　B D　C　　 答案：(1)碳　氧　硅　鈉 (2)H2O>CH4>SiH4 (3)C　分子晶體 Na＋[]2－Na＋　離子晶體 (4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 8．(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格： (1)③號元素位于周期表第________周期________族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫__________。 (2)⑤、⑥兩種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為__________。 (4)②、④兩元素形成的化合物，其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬________晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為________。 (5)寫出⑤和⑧形成的常見化合物的電子式________。 解析：(1)③號元素的原子序數(shù)為6，即為碳元素，位于周期表第2周期ⅣA族，碳的同素異形體中能導(dǎo)電的是石墨。(2)⑤、⑥元素的原子序數(shù)分別是11、13，即分別為鈉元素、鋁元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)⑦號元素的原子序數(shù)為14，即為硅元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4)②、④兩元素分別為硼和氮元素，二者所形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，應(yīng)為原子晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為共價鍵。(5)⑤⑧分別是鈉元素和硫元素，二者形成的常見的化合物為Na2S，其電子式為Na＋[]2－Na＋。 答案：(1)2　ⅣA　石墨 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3) (4)原子　共價鍵　(5)Na＋[]2－Na＋