《2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 理(VIII).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 理(VIII).doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 理(VIII) 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分） 1．化學與生活密切相關，下列生活中的常見物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（ ） A、廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑 B、廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂 C、醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑 D、廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑 2．下列說法不正確的是（ ） A、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量稱作活化能。 B、對于某一反應aA + bB ＝cC + dD，△H單位中的mol-1是指每摩爾（aA + bB ＝cC + dD）反應。 C、研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應用的科學叫有機化學。 D、甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)的原因是碳原子的2S軌道與2P軌道發(fā)生SP雜化。 3．汽車尾氣中的有害物質(zhì)NO和CO能緩慢起反應，2CO + 2NO＝N2 + 2CO2，為了控制大氣污染，某同學提出了下列建議，你認為可行的方法是（ ） A、改變汽車尾氣排放壓強 B、提高反應溫度 C、在尾氣排放處使用催化劑 D、向汽車發(fā)動機燃燒室中通入過量的空氣 4．常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c(OH-)之比為（ ） A、10：1 B、1：10 C、2：1 D、4：5 5．在密閉容器中，加入一定量的A、B混合氣體，發(fā)生反應：xA(g) + yB(g) zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.40mol/L，下列有關判斷正確的是（ ） A、x + y < z B、平衡向正反應方向移動 C、B的轉(zhuǎn)化率降低 D、C的產(chǎn)率不變 6．下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、不是電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　 　) A B C D 強電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 不是電解質(zhì) C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O A、NH3H2O B、MgO C、MgCO3 D、Mg(OH)2 8．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質(zhì)是（ ） A、具有吸附性 B、溶解度大于CuS、PbS、CdS C、溶解度小于CuS、PbS、CdS D、MnO2的氧化性強于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子 9．下列關于銅電極的敘述中不正確的是（ ） A、用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極。B、在原電池中，銅電極只能作正極。 C、在鍍件上鍍銅時，金屬銅作陽極。 D、鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應。 10．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A、Mg(OH)2不溶于水，但能溶于濃NH4Cl溶液中。 B、水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。 C、洗滌BaSO4沉淀時，用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用蒸餾水洗滌損失少。 D、FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化為Fe3+。 11．下列有機物的系統(tǒng)命名錯誤的是（ ） A、2-甲基-2，4-己二烯 B、4-甲基-1-戊炔 C、2-甲基-6-乙基庚烷 D、1，3，5-三甲苯 12．烷烴C5H12的所有同分異構(gòu)體，與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯代物的種數(shù)最多為（不考慮空間異構(gòu)）（ ） A、6 B、7 C、8 D、9 13．下列有關說法錯誤的是（ ） A、鄰二甲苯屬于芳香烴，它的官能團是 B、分子結(jié)構(gòu)是維生素A的鍵線式 C、氯溴碘代甲烷的同分異構(gòu)體數(shù)目有兩個，就像人的左右手似的。 D、乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，這種同分異構(gòu)現(xiàn)象叫官能團異構(gòu)。 14．密閉容器中，反應2X(g)+Y(g)2Z(g) △H＝ Q kJ/mol，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2)下，產(chǎn)物Z的體積分數(shù)(φ)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A、T1 < T2 , P1 < P2 ，Q > 0 B、T1 > T2 , P1 > P2 ，Q > 0 C、T1 > T2 , P1 > P2 ，Q < 0 D、T1 < T2 , P1 < P2 ，Q < 0 15．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是( ) A、0.1 molL－1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋) B、1 L 0.l molL－1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋) >c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－) C、0.1 molL－1NaHCO3溶液中： c(Na＋) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3) D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋) >c(X－)>c(H＋)>(OH－) 16．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞作指示劑，下列操作會使所測NaOH溶液濃度偏低的是（ ） A、錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 B、取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失。 C、溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化。 D、用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時，量取前仰視讀數(shù)，量取后俯視讀數(shù)。 二、填空題（本題含5小題，每空2分，共52分） 17．（12分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。 （1）某化學活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。所用試劑：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水。 ①寫出實驗中H2O2分解反應方程式： __________________________________________。 ②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定__________________________________________________ _____________________________________________（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。? ③根據(jù)上述實驗要求，請將表格補充完整。 物理量 實驗序號 0.1mol?L-1Fe2(SO4)3 的體積/mL 30% H2O2 的體積/mL H2O 的體積/mL 1 0.5 15 ______ 2 0.5 30 9.5 ④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13 g/ mL，若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2 min，則用H2O2表示該反應在2 min內(nèi)的平均速率為_________________________（設溶液體積變化忽略不計） （2）利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_______________________ ______________________________________________________。 18.(10分)反應 m A + n Bp C在某溫度下達到平衡狀態(tài)。 （1）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應為_________熱反應。 （2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向________（填寫“正”或“逆”）反應方向移動。 （3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_______（填寫“氣”、“液”或“固”）態(tài)。 （4）若A、B、C均為氣體，在密閉容器中，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_________ a、容器內(nèi)總壓強不變 b、反應后氣體的密度保持不變 c、容器為絕熱容器，體系的溫度保持不變 d、在單位時間內(nèi)消耗了m mol A，同時生成了 p mol C e、各氣體的體積分數(shù)保持不變 f、反應后氣體總的物質(zhì)的量不變 （5）若A、B、C分別為NO2、O2、N2O5，在25℃、101 kPa時，△H＝－94.0 kJ/mol，△S＝－75.8 J? mol-1?K-1，設△H和△S不隨溫度而變，試求此反應自發(fā)進行的溫度條件為_________________________。 19．（10分）如圖是甲醇（CH3OH）燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。 (1)甲中負極的電極反應式為_____________________________________________。 (2)乙中A極電極反應式為________________________________________，A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________________。 (3)丙裝置溶液中C極的質(zhì)量變化為________________。若在丙裝置溶液中滴入酚酞溶液進行上述實驗，D極附近能觀察到的實驗現(xiàn)象：________________________________________。 20．（10分）氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應用都非常廣泛。某學習小組為探究一些實用性很強的氯化物，進行了一系列的資料查詢與具體實驗。 （1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl2），是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出。室溫下，小組某同學取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應，測得放出熱量為17.88 kJ。根據(jù)以上實驗，寫出SOCl2與水反應的熱化學方程式_____________________________________。 （2）低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是________；小組某同學想制取無水AlCl3固體，他提出可以用AlCl36H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體，你認為可行嗎？請說明原因______________ __________________________________________________________________________________________。 （3）TiO2是一種非常好的催化劑。某同學通過查閱資料顯示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制備，制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。請寫出TiCl4水解的化學方程式_________________________________________________________。 （4）某同學利用NaCl溶液設計實驗驗證Fe在原電池反應中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實驗結(jié)束后，該同學往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象是：___________________________________________________。 21．（10分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為____________。 （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.710-10，Ksp（AgI）=8.510-17。 （3）已知反應2HI(g) H2(g) + I2(g) ΔH = +11kJmol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。 （4）已知反應：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在457.6℃時，將0.2molH2和0.1mol I2氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得HI的體積分數(shù)為20%，則該反應的平衡常數(shù)K為：____________________________________________________________（必須先列出表達式并計算出結(jié)果）。 (5) 已知次碘酸鈉是一種氧化劑，比次氯酸鈉和次溴酸鈉穩(wěn)定。25℃時HIO的電離常數(shù)為2.510-9，則該溫度下0.01 mol/L的NaIO溶液的pH＝___________。（提示：lg5=0.7，lg2=0.3） 湘中名校xx上學期高二期末考試 理科化學【參考答案】 1．A 2．D 3．C 4．B 5．D 6．C 7．A 8．B 9．B 10．D 11．C 12．C 13．A 14. C 15．D 16．B 17、（1）① 2H2O2 2H2O + O2↑ ②收集到相同體積氧氣所需要的時間（或相同時間內(nèi)，收集到氧氣的體積） ③V[H2O]＝ 24.5 mL ④ 3.75 mol? L-1? min-1 （2）深 由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應2NO2(g) N2O4(g)，也是放熱反應，升溫使平衡向左移動，C(NO2)增大，顏色加深。（其他合理答案也可） 18、（1）吸 （2）逆 （3）氣 （4）ce （多選、錯選均不得分，少選得1分） （5）溫度小于1240 K（或小于967℃） 19、(1)CH3OH－6e－＋8OH－==CO＋6H2O (2) 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑；2.24 L (3) 12.8 g 有氣泡產(chǎn)生，D極附近溶液變紅 20、（1）SOCl2（l）+ H2O(l)== SO2(g) + 2HCl(g) △H= -894 kJ/mol (2)Al(OH)3 AlCl3溶液易發(fā)生水解，AlCl36H2O與SOCl2混合后共熱，SOCl2與AlCl36H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體。（其他合理答案也可） （3）TiCl4 + (2+x)H2OTiO2xH2O↓+ 4HCl （4）生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。(“有特征藍色沉淀”即可) 21、（1）MnSO4（或Mn2+） （2） 5.010-7； （3） 299 （4）（5）10.3