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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)過(guò)關(guān)檢測(cè)試題1 一、單項(xiàng)選擇題：每小題3分，共42分 1．下列試劑在空氣中發(fā)生變質(zhì)的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑的是(　A　) A．過(guò)氧化鈉　 B．硫化鈉 C．硫酸亞鐵 D．氫氧化鈉 【解析】：過(guò)氧化鈉能夠與水或二氧化碳發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；硫化鈉易被氧氣氧化為硫單質(zhì)，是還原劑；硫酸亞鐵中的Fe2＋易被氧氣氧化成Fe3＋，作還原劑；氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)主要是與二氧化碳反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)。 2．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是(　 A　) A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 【解析】：解題時(shí)抓住氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低這一基本點(diǎn)，H2O作氧化劑只能是H 元素化合價(jià)降低，B中N元素化合價(jià)部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價(jià)部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2。 3．下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　D　) A．由植物油制備人造黃油 B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板 C．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕 D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體 【解析】：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，意在考查考生對(duì)化學(xué)知識(shí)的分析、判斷及綜合應(yīng)用的能力。A項(xiàng)，由植物油制備人造黃油需要首先對(duì)植物油進(jìn)行氫化(即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng))，有機(jī)化學(xué)中加氫反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)質(zhì)上是用較活潑(還原性較強(qiáng))的金屬作負(fù)極，與被保護(hù)的金屬相連形成原電池，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)為蛋白質(zhì)的鹽析，不涉及氧化還原反應(yīng)。 4．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　A　) A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ 【解析】：A項(xiàng)酸性條件下，F(xiàn)e2＋能被Cr2O氧化為Fe3＋；B項(xiàng)H＋和HCO反應(yīng)放出 CO2而不能共存；C項(xiàng)Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能共存；D項(xiàng)Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存。 5．下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　D　) A．2Na2O2＋CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O 【解析】：氧化還原反應(yīng)的考查。Na2O2＋SO2===Na2SO4反應(yīng)中Na2O2的作用是氧化劑，A、B中Na2O2既作氧化劑也作還原劑；C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑，D中只作氧化劑。 6．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只作還原劑 【解析】：由反應(yīng)可知Cu元素的化合價(jià)從＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合價(jià)為－1,10個(gè)－1價(jià)的S中有7個(gè)降到－2價(jià)，3個(gè)升高到＋6價(jià)。 7．X、Y、Z為三種單質(zhì)，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此推斷下列說(shuō)法中可能正確的是(　D　) ①單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X ②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X ③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y ④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y A．只有① B．只有②③ C．只有①④ D．①②③④ 【解析】：如果X、Y、Z是非金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的氧化性：Y>Z>X，對(duì)應(yīng)離子的還原性：X>Z>Y；如果X、Y、Z是金屬單質(zhì)，則單質(zhì)的還原性Y>Z>X；對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X>Z>Y。 8．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　D　) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【解析】：D項(xiàng)MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。 9．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋ 下列判斷正確的是(　B　) A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣 C．向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液 D．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol 【解析】：該反應(yīng)中的高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2是還原劑，A錯(cuò)；氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是Mn2＋，B正確；濃鹽酸具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)；當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2 mol，D錯(cuò)。 10．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，反應(yīng)中(　C　) A．氫元素被氧化，碳元素被還原 B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑 C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 【解析】：該題的最關(guān)鍵的一點(diǎn)是分析各元素的化合價(jià)變化，難點(diǎn)是碳元素在HCN和CaCN2中的化合價(jià)，從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價(jià)均為＋4價(jià)，沒(méi)有改變，再?gòu)纳晌颒2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中的各元素化合價(jià)均無(wú)變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為＋2價(jià)，CO中的碳也為＋2價(jià)，則CaCN2中的碳為＋4價(jià)，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。 11．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　A　) A．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià) C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2 D．用K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 【解析】：反應(yīng)中Fe(OH)3作還原劑，ClO－作氧化劑，配平后的離子方程式為 2 (OH)3＋3O－＋4OH－===2O＋3＋5H2O， B、C正確；FeO作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可作凈水劑。 12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是(　D　) A．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 C．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物 D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 【解析】：根據(jù)題意發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I(xiàn)2；I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋。 A選項(xiàng)：由于沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，所以參加反應(yīng)的SO2的量無(wú)法確定；B選項(xiàng)：溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的還原性；C選項(xiàng)：在反應(yīng)2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I(xiàn)2中，CuI是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物；D選項(xiàng)：根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合兩個(gè)離子方程式可以確定氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊u2＋＞I2＞SO2。 13．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(　B　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 【解析】：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時(shí)，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項(xiàng)正確；當(dāng)x＝0.6a時(shí)，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化 mol的Br－，故B錯(cuò)誤；x＝a時(shí)，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正確；x＝1.5a時(shí)，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。 14．一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為(　A　) A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L 【解析】：根據(jù)CuO的質(zhì)量可知，混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為0.15 mol，設(shè)混合氣體中NO與NO2 的物質(zhì)的量都是x，若原固體中只有CuS，根據(jù)電子守恒有0.158＝3x＋x，故x＝0.3 mol，氣體總體積為13.44 L，若原固體中只有Cu2S，根據(jù)電子守恒有0.0752＋0.0758＝3x＋x，故x＝0.187 5 mol，氣體體積為8.4 L，故8.4Cu2S (2)標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO＋CuS Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O (3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是________>________(填寫化學(xué)式)。 (4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。 【答案】：（除標(biāo)注外，每空2分）(1)d (2)6MnO＋5CuS30e－ （3分） (3)6.021023 　KMnO4>H2O2(或O2) (4)2.5 （3分） 【解析】：(1)①中，a項(xiàng)銅元素的化合價(jià)由＋1價(jià)升到＋2價(jià)，硫元素的化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，均被氧化，正確；b項(xiàng)，設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x＝(2＋6)y，＝，正確；c項(xiàng)，根據(jù)b項(xiàng)，當(dāng)生成5 mol SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子40 mol，所以當(dāng)有0.1 mol SO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.8 mol，正確；d項(xiàng)，根據(jù)方程式，還原性Cu2S>Mn2＋，錯(cuò)誤。(2)由②可得，錳元素化合價(jià)由＋7降到＋2，硫元素化合價(jià)由－2升到＋4，根據(jù)得失電子守恒得6MnO＋5CuS30e－。(3)由H2O2－2e－===2H＋＋O2↑得，當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為NA，在該反應(yīng)中，MnO是氧化劑，H2O2是還原劑，所以氧化性KMnO4>O2(或H2O2)。(4)方程式可改寫成2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O　2H2O2===2H2O＋O2↑，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。 17．（16分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。 (1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________(填寫字母代號(hào)) (2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。 試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式： _______________________________________________ _______________________________________________， 其中水為_(kāi)_______劑。 (3)過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是 _______________________________________________ _______________________________________________。 (4)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為： ________CuO＋________NH4Cl________Cu＋______CuCl2＋________N2↑＋________H2O。 ①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。 ②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。 ③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。 【答案】：（每空2分，共16分）(1)C (2)C＋H2O(g)CO＋H2　氧化(合理即可) (3)KHCO3　H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，H2O沒(méi)有毒性及污染性 (4)①4　2　3　1　1　4?、诘uO　③1.2 【解析】：(1)C的過(guò)程中只有物理變化，沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；煤的形成過(guò)程中一定有化合態(tài)到游離態(tài)的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；太陽(yáng)能電池工作產(chǎn)生電流一定有電子轉(zhuǎn)移，故一定有氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生；D項(xiàng)中燃料的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)。(2)由圖可知，反應(yīng)類型Ⅳ全部屬于氧化還原反應(yīng)。應(yīng)該是置換反應(yīng)，有水參加的置換反應(yīng)有很多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。上述兩個(gè)反應(yīng)中水均作氧化劑。(3)根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可推知A為KHCO3；H2O2作為氧化劑其還原產(chǎn)物為H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。 (4)①4O＋2H4Cl3＋Cl2＋N↑＋4H2O。②該反應(yīng)中被氧化的元素是氮，氧化劑是CuO。③每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子6 mol，產(chǎn)生0.2 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子1.2 mol。 18．（18分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2 還原性：S2O>I－ 3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O　KI＋I(xiàn)2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為 3 份，第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4 萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 ①加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)；CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是__________(用電子式表示)。 ②第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________、________________。 (2)KI 作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中 KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？________(填“是”或“否”)，并說(shuō)明理由：___________________________________。 (3)為了提高加碘鹽(添加 KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。 A. Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)對(duì)含 Fe2＋較多的食鹽(假設(shè)不含 Fe3＋)，可選用 KI 作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的 Fe2＋：________________________________________________________ _________________________________________________________________________。 【答案】：（每個(gè)2分，共18分）(1)①Fe(SCN)3　 ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 (2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH　否　KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化生成I2，I2易升華 (3)AC　(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水，過(guò)氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋ 【解析】：本題考查加碘食鹽組成的分析，意在考查考生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。(1)①加KSCN溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合為紅色物質(zhì)Fe(SCN)3。CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)為單質(zhì)碘，其電子式為。②第二份試液中加入足量KI固體，IO、Fe3＋均能氧化I－，反應(yīng)的離子方程式為：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。(2)潮濕環(huán)境下KI與氧氣的反應(yīng)為：4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH。KI3H2O作為食鹽加碘劑不合適，因?yàn)镵I3在受熱(或潮濕)條件下分解產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧氣氧化生成I2，I2易升華。(3)KI容易被氧化為I2，因此穩(wěn)定劑必須能與I2反應(yīng)生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有還原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作為穩(wěn)定劑。根據(jù)提供信息，堿性溶液中I2可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成I－和IO，因此Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。