2019-2020年高三第三次模擬考試 理綜化學(xué)試題 含答案.doc
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2019-2020年高三第三次模擬考試 理綜化學(xué)試題 含答案 注意:本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,滿(mǎn)分300分,考試時(shí)間150分鐘。 相對(duì)原子量:H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Co 59 Pb 207 Ag 108 一、選擇題:本題包括13個(gè)小題,每小題6分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 7.化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),對(duì)下列化學(xué)基本概念本質(zhì)的闡述正確的是 A. 膠體:具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 氧化還原反應(yīng):反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移 C. 酸:在水溶液中能夠電離出H+離子的化合物 D. 同分異構(gòu)體:具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) 8.下列說(shuō)法正確的 A.7.8g Na2O2中所含陰離子的物質(zhì)的量是0.2mol B.等物質(zhì)的量的—CH3與OH—所含電子數(shù)相等 C.35C12和37C12互為同素異形體 D.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目是86.021023 9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2—+HCO3—+H2O =Al(OH)3↓+CO32— B. 碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O=2HI+SO42—+2H+ C. FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O D. Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng):CO32— +2H2O = H2CO3+2OH— 10.下列說(shuō)法正確的是 A.分子式C7H16的烴,分子中有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu)) B. 的名稱(chēng)為:2,2,4 —三甲基—4—戊烯 C.化合物 是苯的同系物 D.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸 11. 塑化劑是一種對(duì)人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得: 下列說(shuō)法正確的是 A. 環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面 B.DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng) C. 1 mol DCHP可與4mol NaOH完全反應(yīng) D. DCHP易溶于水 12. 25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,所加入溶液的體積(v)和混合液中pH變化關(guān)系的曲線(xiàn)如下圖所 示,若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10,下列分析的結(jié)論正確的是 A.在B點(diǎn)有:c(Na+)=c(CH3COO-) B.對(duì)曲線(xiàn)上A、B間任何一點(diǎn),溶液中都有: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.C點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.D點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 13.用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物,把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則此鉛氧化物的化學(xué)式是: A.PbO B.PbO2 C.Pb2O3 D.Pb3O4 26.(15分)二價(jià)鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]22H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示,制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下: Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]22H2O (s) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)儀器1的名稱(chēng)是 , 所盛裝的試劑是 。 (2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是 。 (3)裝置4的主要作用是 。 (4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng) 閥門(mén)A、 閥門(mén)B (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)。 (5)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量,其原因是 , 。 (6)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 5.64g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 。 27.(14分)CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦〔主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl26H2O的工藝流程如下: 已知: ①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開(kāi)始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。 (1)水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3的主要作用是 。 (2)寫(xiě)出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式_______________________; 若不慎向“浸出液”中加了過(guò)量的NaClO3,可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式_________________________________________________________。 (3) “操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_________、__________和過(guò)濾。 (4) 浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2時(shí),所得濾液中金屬離子有 。 (5)萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是 。 (6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量,稱(chēng)取16.4克的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液,從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量為4.6克。則粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。 28.(14分)碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素,向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng),氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。 (1)已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ熱量,寫(xiě)出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 (2)利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液),寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。 (3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。 某研究小組向一個(gè)容積不變的密閉真空容器(容器容積為3L,固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)間(t)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如下: n/mol t/min NO N2 CO2 0 2.00 0 0 10 1.16 0.42 0.42 20 0.80 0.60 0.60 30 0.80 0.60 0.60 ①10min~20min以v (NO) 表示的反應(yīng)速率為 。 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。 ③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào)字母)。 A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B. 2v (NO)(正)= v (N2)(逆) C.容器內(nèi)CO2 的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變 ④一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”) 。 (4)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),恒溫下c(CO) 隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線(xiàn)I如右圖所示。若在t0時(shí)分別 改變一個(gè)條件,曲線(xiàn)I變成曲線(xiàn)II和曲線(xiàn)III。 ①當(dāng)曲線(xiàn)I變成曲線(xiàn)II時(shí),改變的條件是 ; ②當(dāng)曲線(xiàn)I變成曲線(xiàn)III時(shí),改變的條件及改變條件的 變化量分別是 。 36.【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】 根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同,工業(yè)上有多種廢水的處理方法。 (1)①?gòu)U水I若采用CO2處理,離子方程式是 。 ②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3-)越大,凈水效果越好,這是因?yàn)? 。 ③廢水III中汞元素存在如下轉(zhuǎn)化(在空格上填化學(xué)式):Hg2++ =CH3Hg++ 。 我國(guó)規(guī)定,Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05 mg/L。對(duì)于含Hg2+的污水,可加入沉淀劑 (填寫(xiě)化學(xué)式),使Hg2+除去,降低污染。 ④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2,若參加反應(yīng)的C12與CN—的物質(zhì)的量之比為5∶2,則該反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度,它是指在一定條件下,用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量,換算成氧的含量(以mg/L計(jì))。某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量(COD),過(guò)程如下: I.取V1mL水樣于錐形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。 II.加碎瓷片少許,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均勻,加熱。 III.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用c mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL。 ①I(mǎi)中,量取K2Cr2O7溶液的儀器是 。 ②III中,發(fā)生的反應(yīng)為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 由此可知,該水樣的化學(xué)需氧量COD= (用含c、V1、V2的表達(dá)式表示)。 37.【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)請(qǐng)寫(xiě)出:D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖: ; F 基態(tài)原子的外圍電子排布式: 。 (2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。 A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2。 B.電負(fù)性順序:B<C<D C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似。 D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵。 (3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成 ,該離子的結(jié)構(gòu)式 為 (用元素符號(hào)表示)。 (4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有 。 (5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為 。 (6)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物,晶胞與NaCl類(lèi)似,設(shè)D離子的半徑為a pm,F(xiàn)離子的半徑b pm ,求該晶胞的空間利用率 。 38.【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) 有機(jī)物A的分子式為C9H10O2,A在光照條件下生成一溴代物B,B~K十種有機(jī)物之間發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: 其中J物質(zhì)與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。 已知:①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: RCH=CHOH→RCH2CHO; ②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。 (2)F與H中具有相同的官能團(tuán),其名稱(chēng)為 。 (3)上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 ?。ㄌ罘磻?yīng)編號(hào))。 (4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: 反應(yīng)①: , J與碳酸氫鈉溶液反應(yīng): 。 (5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。 I.含有苯環(huán) II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) 其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰且1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 。 吉林市普通中學(xué)xx高中畢業(yè)班下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 理科綜合能力測(cè)試(化學(xué))答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 選擇題:7.B 8.D 9.A 10A 11.B 12.C 13.D 26(15分) (1)分液漏斗(1分),鹽酸(或鹽酸與CrCl3溶液)(2分,填其它溶液不給分)。 (2)去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化(2分,只填一個(gè)原因給1分) (3)防止空氣進(jìn)入裝置3 (2分) (4)打開(kāi);關(guān)閉 (共2分,每空各1分) (5)與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2 (1分); 產(chǎn)生足量的H2,將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)(混合);(2分,答上一點(diǎn)給1分,多答不扣分) (6)75% (3分) 27(14分) (1)還原Co3+ (2分,多填Fe3+不扣分) (2)ClO3—+6Fe2++6H+=Cl—+6Fe3++3H2O (2分,沒(méi)配平扣1分) ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O (2分,沒(méi)配平扣1分) (3)蒸發(fā)(濃縮)、冷卻(結(jié)晶) (2分,各1分。) (4)Co2+、Mn2+、Na+(3分,填對(duì)一個(gè)離子給1分,填錯(cuò)一個(gè)倒扣1分,不出現(xiàn)負(fù)分) (5)Mn2+(1分,多填Na+不扣分,多填其它離子0分) (6)93.0% (2分) 28(14分) (1)C2H2(g) +5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-1294.8 kJ/ mol (2分,沒(méi)寫(xiě)單位、狀態(tài)沒(méi)標(biāo)和標(biāo)錯(cuò)給1分,化學(xué)式、計(jì)算結(jié)果或2C2H2 有一種錯(cuò)誤0分) (2)C2H2—10e—+14OH—=2CO32—+8H2O (2分,沒(méi)配平給1分,其它錯(cuò)誤0分) (3)①0.012mol/(Lmin) (1分,沒(méi)寫(xiě)單位或錯(cuò)誤0分) ②0.56 (2分,錯(cuò)誤地寫(xiě)上了單位扣1分) ③CD (2分) ④不變 (1分) (4)①加入催化劑(1分),②增大壓強(qiáng)(1分),將容器容積(氣體體積)減小至2L〔或?qū)⑷萜魅莘e(氣體體積)縮小到原來(lái)的2/3,或壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的3/2,其它合理答案也可?!常?分) 36(15分) (1) ①OH-+CO2 HCO3- (2分) ②HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,凈水效果增強(qiáng)(2分) ③CH4 H+(2分) Na2S(2分) ④5Cl2+2CN-+4H2O 10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分,沒(méi)配平扣1分) (2)①酸式滴定管(或移液管)(2分) ②8000(15-cV2)/V1(3分) 37(15分) (1) (2分,無(wú)2s、2p扣1分) 3d104s1 (2分) (2)AD(2分,填錯(cuò)一個(gè)倒扣1分,不出現(xiàn)負(fù)分) (3) (2分,左側(cè)的H3N寫(xiě)成NH3不扣分,其它錯(cuò)誤0分。) (4) sp2 、sp3(2分,填對(duì)一個(gè)給1分,填錯(cuò)不扣分) (5) 8(2分) (6) 2丌(a3+b3)/3(a+b)3(3分,其它變式也可) 38(15分) (1) (2分,其它形式都可,多氫少氫或價(jià)鍵錯(cuò)誤都0分) (2)醛基(2分) (3)①⑥(2分) (4) +3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O(2分,只要有機(jī)物正確即給2分,下同。) +NaHCO3→+CO2 +H2O(2分) (5)14種(3分) HCOOCH2CH3〔2分,評(píng)分要求和(1)相同〕- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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