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2019-2020年高三化學一輪復習 鎂鋁及其化合物“雙基”過關檢測試題 考點一：含量豐富的金屬單質—鎂和鋁（判斷題每小題1分，單行選擇題每題4分，共26分） 1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)鋁罐可久盛食醋、濃硫酸等，常溫下，也可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層。(　　) (2)Al、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生放熱反應。(　√　) (3)Al溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(　√　) (4)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后固體物質的質量會增加。(　　) (5)常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸和稀硝酸，濃硝酸中鋁片溶解的速率更快。(　　) (6)工業(yè)上分別用電解熔融狀態(tài)的Al2O3和MgCl2溶液來制備金屬Al和Mg。(　　) (7)鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因為鋁不活潑。(　　) (8)鋁箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象，說明鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。(　　) (9)用坩堝鉗夾住一小塊砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(　　) (10)除去鎂粉中混有的少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥(　√　) 2．下列變化不能通過一步化學反應直接完成的是(　B　) A．Al(OH)3―→Al2O3 B．Al2O3―→Al(OH)3 C．Al―→Al2O3 D．Al2O3―→AlO 3．將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能是(　D　) A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 4．等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶6(相同條件下)，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能是(　B　) A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中鋁過量、乙中堿過量 C．甲中酸過量、乙中鋁過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量 5．甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積之比為1∶2，則加入的鋁粉的質量為(　A　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 考點二： 鋁的重要化合物—氧化鋁、氫氧化鋁（判斷題每小題1分，單行選擇題每題4分，共32分） 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)。 (1)向1 molL－1 AlCl3溶液中加過量的6 molL－1 NaOH溶液制備Al(OH)3懸濁液( ) (2)氫氧化鋁和小蘇打，均可用于制胃酸中和劑( √ ) (3)明礬和高鐵酸鹽都可用作凈水劑和消毒劑( ) (4)向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式：CO2＋AlO＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO( √ ) (5)Al(OH)3、Al2O3均既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水( ) (6)雙羥基鋁碳酸鈉（化學式是NaAl(OH)2CO3）是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用，且1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋( ) (7)下列物質的轉化在給定條件下能夠實現(xiàn)：( √ ) (8)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀的離子方程式：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(　　) 2.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法中錯誤的是(　A　) A.MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬 B.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 C.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應 D.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 【解析】：MgO的熔點很高，通常電解熔點較低的MgCl2制備Mg，A錯誤；Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，因而可用于水的凈化，B正確；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保護Al不被進一步腐蝕，D正確。 3．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當?shù)慕M合是(　C　) ①加鹽酸溶解?、诩覰aOH溶液?、圻^濾　④通入過量CO2生成Al(OH)3?、菁欲}酸生成Al(OH)3?、藜舆^量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 4．下列除去雜質的方法不正確的是(　B　) A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2過濾 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO 5．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是(　D　) A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C．圖中所有轉化反應都不是氧化還原反應 D．反應②的化學方程式為 6．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，指出圖中操作錯誤的是(　A　) A．④⑤　　　　　　B．③④ C．②⑤ D．①② 7.某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1 molL－1的Z溶液，所得沉淀的物質的量如圖，則符合條件的X、Y、Z分別是(　A　) A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 B．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 C．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 D．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 考點三： 鎂、鋁及化合物綜合（單行選擇題每題5分，第5題22分，共42分） 1．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應現(xiàn)象不同的是(　B　) A B C D X NaHCO3 NaAlO2 NaHCO3 MgCl2 Y Ca(OH)2 HCl HCl NaOH 選項 實驗現(xiàn)象 結論 A 把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化 由此得出：鋁的金屬性比鎂強 B 取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落 由此得出：鋁不易燃燒 C 向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡 由此得出：該氣體是氨氣 D 向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失 由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液 3．下列操作能達到目的的是(　D　) A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體 B．向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體 C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體 D．把AlCl3溶液與足量氨水反應，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體 4．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為(　B　) A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 5．（除標注外，每空3分，共22分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下： (1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為__2Al(OH)3＋Mg(OH)2===MgAl2O4＋4H2O___。 (2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)___。 (3)在25 ℃下，向濃度均為0.01 molL－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__Al(OH)3__沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式：__Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH_ {已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11，Ksp[Al(OH)3]＝310－34}。 (4)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__除去HCl__；F中試劑的作用是__吸收水蒸氣____。 (5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入4 molL－1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為____8.00____g。（4分）