2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 培優(yōu)計(jì)劃 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 二 特訓(xùn)點(diǎn)——“元素推斷”類題目加餐集訓(xùn)練習(xí).doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 培優(yōu)計(jì)劃 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 二 特訓(xùn)點(diǎn)——“元素推斷”類題目加餐集訓(xùn)練習(xí) 1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是( ) A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物 B．元素X和W之間不可能形成二元化合物 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 D．元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小 解析：選B 根據(jù)題中信息可知X為H，Y為N，Z為O，W為Na。X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物NH4NO3，故A正確；元素X和W之間可形成二元化合物NaH，故B錯(cuò)誤；非金屬性：O>N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3，故C正確；元素Y、Z、W中，簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，離子半徑：N3－>O2－>Na＋，故D正確。 2．(xx安徽江南十校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素形成的化合物種類最多，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末。下列說法不正確的是( ) A．離子半徑：Z>W B．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W C．X與Z、W與Z均為原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物中化學(xué)鍵類型不完全相同 D．R的最高價(jià)氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應(yīng)有氣泡生成，證明非金屬性：R>Y 解析：選A 由題意知X、Y、Z、W、R分別為氫、碳、鈉、硫、氯五種元素，鈉離子半徑小于硫離子，A錯(cuò)誤；HCl熱穩(wěn)定性大于H2S，B正確；NaH中只有離子鍵，Na2S2中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，C正確；HClO4與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成，則HClO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，證明非金屬性：R>Y，D正確。 3．(xx山西大學(xué)附中模擬)五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，X、Y同周期，Z的單質(zhì)與冷水能劇烈反應(yīng)生成W的單質(zhì)，R的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，W2Y2常溫下為一種液態(tài)化合物。下列說法正確的是( ) A．原子半徑為W下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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