《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測七 電解質(zhì)溶液.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測七 電解質(zhì)溶液.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題檢測七 電解質(zhì)溶液 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1．水是生命之源，xx我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型見右圖。下列關(guān)于水的說法正確的是(　　) A．水是弱電解質(zhì) B．可燃冰是可以燃燒的水 C．氫氧兩種元素只能組成水 D．0 ℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大 解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B錯誤；氫氧兩種元素除組成水外，還能組成H2O2，C錯誤；水結(jié)成冰后密度減小，D錯誤。 答案：A 2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO)＝2c(CO) D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] 解析：因為NaHSO4溶液中存在c(Na＋)＝c(SO)，依據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，可知c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，A項正確；AgCl的溶解度比AgI的大，所以c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)，B項錯誤；CO2水溶液中存在：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO和H2OH＋＋OH－，H2CO3的第一步電離遠大于第二步電離，所以c(H＋)＞c(HCO)＞c(CO)，C項錯誤；假設(shè)NaHC2O4和Na2C2O4均為1 mol，則n(Na＋)＝3 mol，依據(jù)物料守恒n(HC2O)＋n(C2O)＋n(H2C2O4)＝2 mol，同一溶液中存在2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，D項錯誤。 答案：A 3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　) A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) 解析：A項，Na2S溶液中所有電離、水解方程式有：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2O===HS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－、H2OH＋＋OH－，因此溶液中OH－來源于S2－、HS－的水解和水的電離三部分，HS－僅來源于S2－的水解，所以c(OH－)＞c(HS－)，A項錯誤；B項，由電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)和物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O)＋2c(C2O)，二者結(jié)合可知B項正確；C項的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C項錯誤；D項的物料守恒關(guān)系式應(yīng)為：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D項錯誤。 答案：B 4．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是(　　) A．溴酸銀的溶解是放熱過程 B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610－4 D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 解析：隨著溫度升高溶解度逐漸增大，所以溴酸銀的溶解是吸熱過程，A選項錯誤；C選項，60 ℃時1 L水中約溶解5.8 g AgBrO3，c(Ag＋)＝c(BrO)＝c(AgBrO3)≈＝0.025 molL－1，Ksp＝c(Ag＋)c(BrO)≈610－4，正確。 答案：A 5．(xx廈門期末)25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－) B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液 C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB) D．HA的酸性強于HB 解析：本題考查電解質(zhì)溶液稀釋時的pH變化，意在考查考生的分析判斷能力。由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；酸的酸性越強，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導(dǎo)電性較強，B項錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，HA的電離程度較大，故a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤。 答案：D 6．(xx黃岡調(diào)研)有等體積、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HCOOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．酸性：CH3COOH＞HCOOH＞H2CO3 B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中：c(CH3COO－)＞c(HCOO－) C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大?。篘aHCO3溶液＞CH3COOH溶液＞HCOOH溶液 D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 molL－1 解析：本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，意在考查考生對電解質(zhì)溶液相關(guān)理論的應(yīng)用能力。由圖象可知，HCOOH與NaHCO3反應(yīng)的速率比CH3COOH與NaHCO3反應(yīng)的速率快，故酸性HCOOH＞CH3COOH，A項錯誤；CH3COO－的水解程度大于HCOO－的水解程度，故反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中：c(CH3COO－)＜c(HCOO－)，B項錯誤；HCO的水解程度大于其電離程度，故NaHCO3促進水的電離，酸電離出氫離子，抑制了水的電離，因酸性CH3COOH＜HCOOH，故后者抑制水電離的效果更大，因此三種溶液中由水電離的c(OH－)大?。篘aHCO3溶液＞CH3COOH溶液＞HCOOH溶液，C項正確；等體積、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液體積加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.050 molL－1，D項錯誤。 答案：C 7．(xx河南八市聯(lián)考)某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－?，F(xiàn)有下列四種溶液： ①0.01 molL－1的H2A溶液 ②0.01 molL－1的NaHA溶液 ③0.02 molL－1的HCl溶液與0.04 molL－1的NaHA溶液等體積混合 ④0.02 molL－1的NaOH溶液與0.02 molL－1的NaHA溶液等體積混合 下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是(　　) A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－ B．溶液③中有：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋) C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－) D．四種溶液中c(HA－)大?。孩郏劲伲劲埽劲? 解析：本題主要考查了電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，意在考查考生綜合分析問題的能力。由題干信息可知，H2A的一級電離屬于完全電離，故HA－不能水解，A項錯誤。由物料守恒可知，溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，B項錯誤。溶液④中的溶質(zhì)是Na2A，水電離出的氫離子一部分以H＋形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為HA－，由質(zhì)子守恒原理知C項正確。溶液中①中H2A一級電離生成的H＋抑制了HA－的電離，而溶液②中沒有這種抑制，故這兩種溶液中c(HA－)大小為①＞②；溶液③中兩種物質(zhì)不反應(yīng)，鹽酸電離出的H＋抑制了HA－的電離，故①、③兩種溶液中c(HA－)大小為③＞①(不電離時③中HA－濃度是①中的2倍)；溶液④是0.01 molL－1的Na2A溶液，A2－水解生成的HA－的濃度小于②中HA－的濃度，四種溶液中c(HA－)大小為③＞①＞②＞④，D項錯誤。 答案：C 8．下列敘述中不正確的是(　　) A．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．常溫下，將10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH＝2 C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－) D．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO) 解析：A項，由電荷守恒可以得到c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，正確；B項中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，兩種溶液混合后溶液中的c(H＋)＝ ＝0.01 molL－1，pH＝－lg[c(H＋)]＝－lg0.01＝2，B項正確；C項，NH4Cl溶液中的電荷守恒式為c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，物料守恒式為c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3H2O)，兩式相加可得c(H＋)＝c(NH3H2O)＋c(OH－)，C項正確；D項，Na2CO3溶液中C(碳)、Na的原子個數(shù)比為1∶2，則由物料守恒得，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)，錯誤。 答案：D 9．已知相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，則物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH由大到小的順序是(　　) A．NaX＞NaY＞NaZ B．NaX＞NaZ＞NaY C．NaY＞NaZ＞NaX D．NaZ＞NaY＞NaX 解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，相應(yīng)的鈉鹽越不容易水解，溶液的堿性越弱，pH越小，故三種鹽溶液的pH由大到小的順序是NaZ＞NaY＞NaX。 答案：D 10．在室溫下，下列敘述正確的是(　　) A．將1 mL 1.010－5 mol/L的鹽酸稀釋到1 000 mL，得到pH＝8的鹽酸 B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則該一元酸為弱酸 C．用pH＝1的鹽酸分別中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗鹽酸的體積大 D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較得2c(Cl－)＝c(SO) 解析：室溫下將任何酸性溶液稀釋任何倍數(shù)，得到的都是酸性溶液，pH接近7，但不等于7，更不會大于7，同理，將任何堿性溶液稀釋任何倍數(shù)，得到的溶液都是堿性溶液，pH接近7，不等于7，也不會小于7，A項錯誤；將pH＝3的一元酸溶液由1 mL稀釋至10 mL時，若pH＝4，表明一元酸完全電離，若pH＜4，表明一元酸部分電離，B項正確；體積相同、pH相等的氫氧化鈉溶液和氨水中OH－的數(shù)目相等，由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，氨水中有大量未電離的NH3H2O分子，在與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，NH3H2O會繼續(xù)電離出OH－，故氨水消耗鹽酸的體積較大，C項錯誤；鹽酸中存在HCl===H＋＋Cl－，pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol/L，c(Cl－)＝0.01 mol/L，硫酸中存在H2SO4===2H＋＋SO，pH＝1，c(H＋)＝0.1 mol/L，c(SO)＝0.05 mol/L，得＝＝，D項錯誤。 答案：B 二、非選擇題(包括3小題，共40分) 11．(15分)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。 圖1 圖2 (1)儀器A的名稱是__________，水通入A的進口為__________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 (3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的__________；若滴定終點時溶液進行的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__________；若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)__________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。 (4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：__________gL－1。 (5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施__________________________________________________________________________。 解析：(1)通入冷凝管的冷水應(yīng)低進高出，且通常冷熱逆流時冷凝效果最好，該題中冷水從a端進時，冷凝水難以充滿冷凝管而降低冷凝效果，故應(yīng)從b端入水； (2)最小公倍數(shù)法配平方程式： 第一步：標(biāo)化合價 O2＋H2 ——H2 升12 降21 第二步：最小公倍數(shù)法確定系數(shù) 可以看出，升、降價數(shù)最小公倍數(shù)為2，即各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)均為1。 第三步：將短線改為等號：SO2＋H2O2===H2SO4。 (3)NaOH為強堿，應(yīng)選擇堿式滴定管，故排氣泡時應(yīng)選③；滴定終點時溶液顯堿性，應(yīng)選變色pH范圍在堿性的酚酞溶液；滴定管最大刻度線下尚有液體，故管內(nèi)液體體積大于40 mL。 (4)SO2＋H2O2===H2SO4 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 由方程式得： SO2～H2SO4～2NaOH 64 g 2 mol m 0.090 0 molL－125 mL 則＝ 解得：m＝0.072 g 該葡萄酒中SO2含量為：＝0.24 gL－1 (5)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸消耗NaOH而使結(jié)果偏高。 答案：(1)冷凝管或冷凝器　b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③　酚酞?、? (4)0.24 (5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響 12．(13分)(xx海淀期末)某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。 向2支盛有1 mL 1 molL－1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL－1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表： 實驗序號 加入試劑 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 4 mL 2 molL－1 HCl溶液 沉淀溶解 Ⅱ 4 mL 2 molL－1 NH4Cl溶液 沉淀溶解 (1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程__________________。 (2)測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5)，用離子方程式解釋其顯酸性的原因____________________。 (3)甲同學(xué)認為應(yīng)補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是________________________________________。 (4)同學(xué)們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H＋可以結(jié)合OH－，進而使沉淀溶解；二是____________________________________。 (5)乙同學(xué)繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 molL－1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。 ①實驗結(jié)果證明(4)中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實驗現(xiàn)象是________________________________。 ②乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________________________________。 解析：本題考查Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究，意在考查考生對沉淀溶解和生成原理的理解能力。(1)Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入鹽酸，c(OH－)減小，平衡正向移動。(2)由于NH水解，NH4Cl溶液顯酸性。(3)實驗Ⅰ、Ⅱ兩種溶液中含有溶劑水，補充實驗是為了排除溶劑水使沉淀溶解的可能性。(4)第二種可能是加入NH4Cl溶液，NH與OH－結(jié)合成NH3H2O，溶液中c(OH－)減小，溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)正向移動，沉淀溶解。 答案：(1)Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，鹽酸中的H＋與OH－中和使得OH－濃度減小，平衡正向移動，沉淀溶解 (2)NH＋H2ONH3H2O＋H＋ (3)排除實驗Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性 (4)溶液中c(NH)較大，NH結(jié)合OH－使沉淀溶解 (5)①沉淀溶解　②混合溶液顯堿性，c(H＋)非常小，c(NH)較大，能確定是NH結(jié)合OH－使沉淀溶解 13．(xx武昌元月調(diào)研，12分)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題： (1)純水在100℃時，pH＝6，該溫度下0.1 molL－1的NaOH溶液的pH＝________。 (2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為______________________，由水電離出的c(OH－)＝________ molL－1。 (3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是__________________________。 (4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知： 化學(xué)式 電離常數(shù)(25℃) HCN K＝4.910－10 CH3COOH K＝1.810－5 H2CO3 K1＝4.310－7、K2＝5.610－11 ①25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為__________________________(填化學(xué)式)。 ②25℃時，0.5 molL－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。 解析：本題考查了電離平衡的有關(guān)知識，意在考查考生分析問題的能力以及解答綜合試題的能力。(1)根據(jù)題意可知，c(OH－)＝0.1 molL－1，該溫度下，KW＝c(H＋)c(OH－)＝10－12，則c(H＋)＝10－11 molL－1，pH＝11。(2)碳酸根離子水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11說明c(H＋)＝10－11 molL－1，c(OH－)＝ molL－1＝10－3 molL－1，溶液中的OH－全部是由水電離產(chǎn)生的。(4)①酸的酸性越弱，其對應(yīng)的鹽的水解程度越大，堿性越強，pH越大，由表知酸性：CH3COOH＞HCN＞HCO，則pH：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。②由醋酸的電離平衡常數(shù)的定義得Ka(CH3COOH)＝＝＝1.810－5，c(CH3COOH)≈0.5 molL－1，則c(H＋)≈310－3 molL－1，由水電離出的氫離子濃度約為 molL－1，故由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的＝9108倍。 答案：(1)11 (2)CO＋H2OHCO＋OH－　10－3 (3)弱酸　稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸 (4)①Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa?、?108