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2019-2020年高中化學《化學反應原理 電解池》優(yōu)質課觀摩評比暨教學改革研討會說課稿 各位領導、評委、各位同行： 我今天說課的題目是：《選修四 化學反應原理》第四章第三節(jié)電解池的第一課時，我主要從六個方面對本節(jié)課進行闡述 一、教材的地位和作用 電解原理是中學化學重要基本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與元素化合物知識、氧化還原反應等密切相關，故占有重要的地位。在此之前，學生已經(jīng)學習了將化學能轉化為電能的裝置——原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化還原反應、能量轉換、元素化合物知識、電解質溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡，對培養(yǎng)學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規(guī)律的提高有很大的作用 二、教學目標 根據(jù)本教材的結構和內容分析，結合著高二年級學生他們的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標： 知識與技能（知識目標）：1．理解認識電解原理。 2．理解電解質溶液、電極對電解的影響 過程與方法（能力目標）： 通過學習活動，培養(yǎng)學生的動手操作能力，通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的科學探究精神和創(chuàng)新能力。 情感態(tài)度與價值觀（情感目標）： 使學生親身經(jīng)歷“實踐－認識－再實踐－再認識”的認知過程，幫助學生牢固樹立理論聯(lián)系實際的學風；培養(yǎng)學生認真完成實驗、仔細觀察現(xiàn)象、合理分析實驗的嚴謹求實的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生與他人合作、交流的意識和能力，提高辯證思維的能力 三、教學的重、難點 教學重點：理解電解的基本原理 教學難點：理解電解質溶液、電極材料對間接的影響 四、 教法 通過實驗與多媒體的有機結合，進行問題探究、實驗探究、分組討論，歸納總結，體現(xiàn)“以問題為引導，學生為主體”的新課改精神 五、學法指導 指導學生運用實驗觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，通過親自動手參與實驗，分析討論實驗現(xiàn)象，得出結論的過程培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時，也能夠培養(yǎng)學生的主體性與合作精神 六、教學過程 教學流程： 問題引入——活動探究1——學習電解理論——活動探究2、活動探究3——完善電解原理——課堂小結——學習反饋（固化能力，形成學科思想和學科能力） 本節(jié)課的容量大，我在本節(jié)課的教學中注意突出重點，條理清晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調動學生參與課堂的積極性、主動性 1、創(chuàng)設情景，引入新課（2-3分鐘） 直接提出問題“電解質溶液為什么能夠導電？電解質溶液導電有沒有發(fā)生化學變化？”引入新課 2、學習電解原理（38-40分鐘分鐘） 探究活動1：（P79實驗4-2）提示學生觀察電解質溶液、兩極有什么變化？ 活動匯報：實驗現(xiàn)象： 與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產生——Cl2 與電源負極相連的碳棒上有紅色物質析出——Cu 設疑：CuCl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成Cu和Cl2呢？ 問題1：通電前，氯化銅溶液中含有哪些微粒?問題2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？ 思考3：通電后在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應？ 多媒體演示通電前后溶液里離子移動情況 【小結】1、電解池：將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置 2、電極名稱：陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負極相連 3、電解本質：陽極：2Cl-+2e-=Cl2 (發(fā)生氧化反應) 陰極：Cu2++2e-=Cu（發(fā)生還原反應） 4、能量變化：電能轉變?yōu)榛瘜W能 5、電解工作原理 探究活動2：探究電解質溶液對電解的影響（分組實驗） 實驗器材：反應容器（U型管） 、直流電源、導線、 電極（碳棒） 第一組：NaCl溶液 第二組：CuSO4溶液 第三組：Na2SO4溶液 活動匯報：第一組：陽極：Cl2 陰極：H2 第二組：陽極：O2 陰極：Cu 第三組：陽極：O2 陰極：H2 【小結】溶液中離子放電順序： 陽離子：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+ ＞ Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+ 陰離子：S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞OH -＞含氧酸根 【設疑】不同電極材料對電解的影響[ 給出電極：銅棒、碳棒如何設計實驗驗證電極材料對電解的影響 【學生討論】對比實驗（電解質溶液不變，只改變電極） 【探究活動3】電解質溶液：Na2SO4溶液（觀察電極的變化） 第一組：陽極Cu 陰極Cu 第二組：陽極碳 陰極Cu 第三組：陽極Cu 陰極碳 【活動匯報】第一組第三組的陽極本身參加了反應 【小結】金屬電極做陽極，金屬本身被氧化（金、鉑除外） 3、課堂小結，固化知識（2-3分鐘） 原電池 電解池 電極名稱 電極反應 電子移動 能量變化 反應是否自發(fā)[ 4、布置作業(yè) （1）、以碳棒為電極，電解下列物質的水溶液時，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電？總結有什么特點或規(guī)律？ 第一組：HCl、CuCl2 第二組：NaCl、CuSO4 第三組：Na2SO4、H2SO4、NaOH[（2）、以小組為單位，將下發(fā)的“銀白色”鑰匙變成“銅”鑰匙 （3）選作：查閱資料，設計一套簡單的家用簡易消毒器 七、板書設計 電解池 一、電解原理 1、電解原理 CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl- 陰極：Cu2+＋2e－=Cu?。ㄟ€原反應） 陽極：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反應） 電解 總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑ 使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程叫做電解。把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。 ２、電解池的兩極 陰極：與電源負極相連的電極。（發(fā)生還原反應） 陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應） 3、能量轉換：電能轉化為化學能 4、電子和離子的移動 電子從電源負極流出，從正極流入 陰離子移向陽極，陽離子移向陰極 二、放電順序（常見） 陽離子放電順序：Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 陰離子放電順序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根 金屬電極做陽極，金屬本身被氧化（金、鉑除外） 八、教學反思 1、提前布置預習，學生提前設計方案，上課時直接提交實驗方案，其它組的學生進行評價 2、要大膽的放手讓學生去完成學習任務 3、要有合理的評價體系 各位領導、老師們，本節(jié)課我根據(jù)高二年級學生的心理特征及其認知規(guī)律，采用活動探究等教學方法，以“教師為主導，學生為主體”，教師的“導”立足于學生的“學”，以學法為重心，放手讓學生自主探索的學習，主動地參與到知識形成的整個思維過程，力求使學生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學效果。 我的說課完畢，謝謝大家。