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2019-2020年高考化學一輪復習 專題1 化學家眼中的物質世界 第三單元 溶液的配制與分析學案 蘇教版 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.物質的量濃度的概念 b b 2.配制一定物質的量濃度的溶液 b b 3.物質的量濃度的相關計算 c c 1．概念：表示單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。 2．表達式：cB＝。 3．單位：molL－1(或mol/L)。 題組一　物質的量濃度、質量分數(shù)及溶解度概念的理解 1．下列說法錯誤的是(　　) ①1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質的量濃度是0.1 molL－1 ②將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質的質量分數(shù)為25% ③將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質的質量分數(shù)為40% ④將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質的物質的量濃度為1 molL－1 ⑤T ℃時100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質量為m g，則該溫度時，NaCl的溶解度是m g A．①⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 答案　D 2．觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ 答案　5%表示硫酸銅溶液的質量分數(shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質。 (2)0.4 molL－1 NaCl溶液中的0.4 molL－1表示的含義是什么？ 答案　1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質的量是0.4 mol。 (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質量分數(shù)為__________，NaCl溶液的濃度為______________。 答案　5%　0.4 molL－1 解析　溶液一旦配好，它的質量分數(shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質量分數(shù)及濃度也不變。 題組二　根據(jù)cB＝的計算 3．若20 g密度為ρ gcm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 答案　C 解析　Ca(NO3)2的物質的量濃度為＝ molL－1，NO的物質的量濃度為 molL－1。 4．在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M gmol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ gcm－3，則此溶液的物質的量濃度(molL－1)為(　　) A. B. C. D．1 000VρM(MV＋2 240) 答案　B 解析　氣體的物質的量為mol，所得溶液的質量為(M＋100)g，則此溶液的物質的量濃度為mol[(M＋100)g(1 000ρ gL－1)] ＝molL－1。 題組三　關于物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度的換算 5．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm－3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c molL－1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_____________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為____________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_____________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)(w)為___________________________________。 (5)用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_______________________________。 答案　(1) g　(2) molL－1 (3)25dw molL－1　(4)% (5) molL－1 解析　(1)S＝100 g(溶解度定義)； (2)c＝＝ molL－1； (3)c＝＝25dw molL－1； (4)w＝100%＝%； (5)c＝＝ molL－1。 題組四　電荷守恒法在物質的量濃度計算中的應用 6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a) molL－1 B．10(2a－b) molL－1 C．10(b－a) molL－1 D．10(b－2a) molL－1 答案　D 解析　根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根據(jù)電荷守恒關系得n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)＝＝10(b－2a) molL－1。 7．(xx上饒模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 答案　D 解析　注意題中混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。 題組五　溶液稀釋與混合的計算 8．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質的量濃度為(題中物質的量濃度為molL－1，密度單位為gmL－1)(　　) A. B. C. D. 思路點撥　(1)在進行有關物質的量濃度的計算時，要充分應用溶質的物質的量、質量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應用溶液的總質量和密度來計算。 答案　A 解析　據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設取混合前兩硫酸溶液的體積均為V mL，則有 c＝＝＝，應選答案A。 9．用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸和溶質質量分數(shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質質量分數(shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為(　　) A．62.5 g　437.5 g B．71.4 g　428.6 g C．437.5 g　62.5 g D．428.6 g　71.4 g 答案　A 解析　設需要濃硫酸和稀硫酸的質量分別為x、y。 由題意得 解得： 1．有關概念理解的易錯警示 (1)c＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質和溶劑的體積之和。 (2)將CuSO45H2O晶體溶于水，其溶質是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質是NaOH；將SO3溶于水，所得溶液的溶質是H2SO4。 (3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。 2．cB＝計算的兩個易錯點 (1)氣體溶于水，溶質是該氣體與水反應生成的物質，NH3溶于水后主要溶質是NH3H2O，但以NH3計算。 (2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應根據(jù)V＝進行計算。 3．有關物質的量濃度計算的一般方法 (1)由定義出發(fā)，運用守恒(溶質守恒、溶劑守恒等)及公式c＝、質量分數(shù)＝100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。 (2)在進行物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設法，使問題簡單化。 例如：已知溶質的質量分數(shù)w，溶液的密度為ρ gcm－3，溶質的摩爾質量為M gmol－1，求物質的量濃度c。 我們可以假設溶液為1 L，所以溶液質量為(11 000ρ)g，溶質的質量為(11 000ρw)g，溶質的物質的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質的量濃度c＝ molL－1。 4．溶液稀釋與混合的守恒思想 (1)溶液稀釋定律(守恒觀點) ①溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 ②溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 ③溶液質量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 (2)同溶質不同物質的量濃度溶液的混合計算 ①混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。 ②混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 考點二　一定物質的量濃度溶液的配制 1．主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。 2．容量瓶的構造及使用 (1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉180→倒立。 3．配制過程 以配制100 mL 1.00 molL－1 NaCl溶液為例。 (1)計算：需NaCl固體的質量為5.9 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。 (3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 配制流程如下圖所示： 題組一　基本儀器的使用 1．下列說法正確的是(　　) A．使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上 B．為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋) C．若量取7.2 mL溶液，應選用50 mL量筒 D．稱量5.9 g NaCl固體，若不慎將藥品和砝碼顛倒位置，則實際稱量的NaCl質量為4.1 g 答案　D 2．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是(　　) ①容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器?、谑褂们耙葯z查容量瓶是否漏液　③容量瓶可以用來加熱?、懿荒苡萌萘科抠A存配制好的溶液　⑤一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液 A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④ 答案　B 題組二　一定物質的量濃度溶液的配制 3．有下列化學儀器：①托盤天平?、诓ＡО簟、鬯幊? ④燒杯?、萘客病、奕萘科俊、吣z頭滴管　⑧細口試劑瓶?、針撕灱? (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL－1硫酸溶液，需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸______mL。 (2)從上述儀器中選出實驗儀器(按實驗使用的先后順序填寫)__________________。 (3)向容量瓶中轉移液體的方法是___________________________________________。 答案　(1)27.2　(2)⑤⑦④②⑥⑧⑨　(3)玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中 解析　(1)設需用質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸的體積為V。V1.84 gcm－398%＝0.5 L1 molL－198 gmol－1，V≈27.2 mL。 (2)配制順序：計算→量取→稀釋→移液→定容，因此使用儀器的順序為⑤⑦④②⑥⑧⑨。 題組三　誤差分析“10”例 4．用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確________。 (4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。 (6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線___________________________。 (9)定容時仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 (5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)無影響 1．質量百分比濃度、體積比濃度的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。 2．誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù)cB＝可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。 3．仰視、俯視的分析 　 結果：仰視時，容器內液面高于刻度線；俯視時，容器內液面低于刻度線。  1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)配制0.10 molL－1的NaOH溶液(　　) (xx安徽理綜，8A) (2)稱取2.0 g NaOH固體，可以先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體(　　) (xx福建理綜，8A) (3)(　　) (xx四川理綜，3A) (4)(　　) (xx重慶理綜，4B) (5)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法(　　) (xx浙江理綜，8D) (6)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(　　) (xx新課標全國卷Ⅰ，12D) (7)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(　　) (xx大綱全國卷，6C) (8)配制溶液(　　) (xx山東理綜，10A) (9)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　) (xx廣東理綜，9A) (10)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL－1的Ca(OH)2溶液(　　) (xx廣東理綜，9D) (11)配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　) (xx福建理綜，10C) (12)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　) (xx天津理綜，4B) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)√　(8)　(9)　(10)　(11)√　(12) 2．[xx山東理綜，31(1)]實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。 a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 答案　ac 3．[xx江蘇，18(3)]如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為________________________。 答案　高于60 ℃ 解析　由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶出MnSO4H2O晶體，溫度應大于60 ℃，其原因是此時MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶體析出，MgSO46H2O晶體不易析出。 練出高分 1．下列關于0.1 molL－1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是(　　) A．該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g B．1 L該溶液中Na＋的物質的量濃度為0.2 molL－1 C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.1 molL－1 D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 molL－1 答案　A 解析　題中沒有給出溶液的體積，故不可能求出溶質的質量，A項錯誤；c(Na＋)與溶液的體積沒有關系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 molL－1，B項正確；溶液是均一、穩(wěn)定的，從1 L該溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不變，仍為0.1 molL－1，C項正確；溶液進行稀釋時，根據(jù)溶質的物質的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀釋后溶液的濃度為0.01 molL－1，D項正確。 2．(xx上海市寶山區(qū)高三上學期期末考試)下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 molL－1的是(　　) A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 答案　C 解析　A項，c(NaOH)＝＝1 molL－1；B項，c(H2SO4)＝＝1 molL－1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL－1；D項，c(HCl)＝＝1 molL－1。 3．0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列對該溶液的說法中，不正確的是(　　) A．該溶液中NaCl的物質的量濃度為1 molL－1 B．該溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質的量為0.1 mol 答案　B 解析　由c＝＝＝1 molL－1，A項正確；由m＝nM＝0.5 mol58.5 gmol－1＝29.25 g，B項錯誤；500 mL NaCl溶液含有0.5 mol Na＋，100 mL該溶液含有0.1 mol Na＋，即含有0.1 mol NaCl，其質量為5.85 g，C、D項均正確。 4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3 molL－1K2SO4溶液的敘述正確的是(　　) A．1 L溶液中含有0.3NA個K＋ B．1 L溶液中含有K＋和SO的總數(shù)為0.9NA C．2 L溶液中K＋的濃度為1.2 molL－1 D．將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 molL－1 答案　B 解析　0.3 molL－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 molL－1，c(SO)＝0.3 molL－1，則1 L溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和SO的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質的物質的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 molL－1K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6 molL－1，C項錯誤；物質的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。 5．下列溶液中NO的物質的量濃度與500 mL 0.4 molL－1KNO3溶液中NO的物質的量濃度相等的是(　　) A．50 mL 4 molL－1的KNO3溶液 B．1 L 0.2 molL－1的KNO3溶液 C．100 mL 0.2 molL－1的Ba(NO3)2溶液 D．500 mL 0.4 molL－1的Ba(NO3)2溶液 答案　C 解析　0.4 molL－1KNO3溶液中NO的物質的量濃度為0.4 molL－1，A、B、C、D中NO的物質的量濃度分別為4 molL－1、0.2 molL－1、0.4 molL－1、0.8 molL－1，故選C。 6．將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是(　　) A. molL－1 B.molL－1 C. molL－1 D. molL－1 答案　D 解析　溶液的體積： V＝10－3LmL－1，n(HCl)＝，則c(HCl)＝＝ molL－1。 7．某溶液中含有0.2 molL－1NH、0.25 molL－1Fe2＋、0.4 molL－1Cl－及一定量的SO，則SO的物質的量濃度為(　　) A．0.1 molL－1 B．0.3 molL－1 C．0.5 molL－1 D．0.15 molL－1 答案　D 解析　根據(jù)電荷守恒得，c(NH)＋2c(Fe2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，c(SO)＝[c(NH)＋2c(Fe2＋)－c(Cl－)]＝(0.2 molL－1＋20.25 molL－1－0.4 molL－1)＝0.15 molL－1。 8．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(molL－1)為(　　) A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V 答案　A 解析　根據(jù)題意Al3＋的物質的量為 mol，SO的物質的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設每份混合溶液中Na＋的物質的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，3＋x1＝b2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V molL－1。 9．配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏高的是(　　) A．容量瓶中含有少量蒸餾水 B．將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯 C．定容時俯視液面 D．定容時倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴水到刻度線 答案　C 解析　A項，溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸餾水，對所配溶液濃度無影響；B項，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量減少，濃度偏低；C項，定容時俯視液面，使所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高；D項，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水，相當于給溶液稀釋，使配制的溶液濃度偏低。 10．(xx河北省衡水中學高三聯(lián)考)某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是(　　) A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D．用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法 答案　B 解析　A項，所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質量減小，氫氧化鈉的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤；B項，向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確；C項，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質的損耗，溶液濃度偏低，錯誤；D項，稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取的氫氧化鈉的質量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤。 11．下列操作中對實驗結果沒有影響的是(　　) A．在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉移到容量瓶中去 B．在轉移溶液的過程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計繼續(xù)進行操作 C．向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下1～2 cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處恰好與刻度線相切 D．用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，趕緊用膠頭滴管將多余的溶液吸出 答案　C 12．下列溶液中，物質的量濃度最大的是(　　) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 答案　D 解析　A中c(H2SO4)＝1 molL－1；B中c(H2SO4)＝(49 g98 gmol－1)/0.5 L＝1 molL－1；C中c(H2SO4)＝(98 g98 gmol－1)/2 L＝0.5 molL－1；D中c(H2SO4)＝(24.5 g98 gmol－1)/0.1 L＝2.5 molL－1。所以濃度最大的是選項D。 13．下列有關敘述正確的是(　　) A．1 L 0.6 molL－1的食鹽水中含氯化鈉0.6 mol B．0.5 mol碳酸鈉溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5 molL－1 C．標準狀況下，44.8 L氯化氫氣體溶于1 L水中所得溶液的物質的量濃度為2 molL－1 D．20 g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1 molL－1的溶液，可得溶液1 L 答案　A 14．有BaCl2和NaCl的混合溶液ω L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為(　　) A．(2b－4a)/ω B．(b－a)/ω C．(2b－2a)/ω D．(b－2a)/ω 答案　A 解析　消耗b mol AgNO3說明含有b mol氯離子，消耗a mol H2SO4說明含有a mol鋇離子，因為是一半溶液，所以原溶液中含有2b mol氯離子，含有2a mol鋇離子，根據(jù)溶液中陰、陽離子所帶電荷守恒知，溶液中含有(2b－4a)mol鈉離子，所以其濃度是(2b－4a)/ω，故選A。 15．在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為(　　) A．1 molL－1 B．2.5 molL－1 C．5 molL－1 D．2 molL－1 答案　B 解析　硫酸根離子和金屬陽離子個數(shù)之比是3∶2，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等可知，設金屬陽離子帶x個正電荷，則2x＝32，解得x＝3，所以該硫酸鹽的物質的量是0.5 mol，因此其濃度是0.5 mol0.2 L＝2.5 molL－1，所以正確的答案選B。 16．實驗室欲配制100 mL 0.5 molL－1的NaOH溶液，有以下操作步驟： ①稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫； ②將溶解冷卻后的溶液小心地轉移入容量瓶中； ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切； ④將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻； ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉移入容量瓶，并輕輕搖勻。 請回答下列問題： (1)需要稱取NaOH固體的質量為________。 (2)配制NaOH溶液時，正確的操作順序為________(填序號)。 (3)下列操作能使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。 A．定容時俯視容量瓶的刻度線 B．向容量瓶中轉移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外 C．向容量瓶中滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 答案　(1)2.0 g　(2)①②⑤③④　(3)A 解析　(1)需氫氧化鈉的質量為m(NaOH)＝0.1 L0.5 molL－140 gmol－1＝2.0 g。(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以操作順序為①②⑤③④。(3)定容時俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；向容量瓶中轉移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外，轉移到容量瓶中的氫氧化鈉質量減小，所配溶液濃度偏低；向容量瓶中滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低。 17．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為____________ molL－1。 84消毒液 有效成分　NaClO 規(guī)格　1 000 mL 質量分數(shù)　25% 密度　1.19 gcm－3 (2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ molL－1。 (3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。 A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制 C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低 D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g 答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C 解析　(1)由c＝得，c(NaClO) ＝molL－1≈4.0 molL－1。 (2)稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則有： 100 mL10－3 LmL－14.0 molL－1＝100 mL10010－3 LmL－1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 molL－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 molL－1。 (3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低。選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量為0.5 L4.0 molL－174.5 gmol－1＝149.0 g。 18．(1)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體17.92 L，質量是32 g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是________，CO的體積分數(shù)是________，混合氣體的平均摩爾質量是________。 (2)某人血液中的葡萄糖(化學式為C6H12O6)含量為66 mgdL－1(mg為毫克，dL為分升，1 g＝1 000 mg,1 L＝10 dL)，如果以mmolL－1表示，其數(shù)值為________(此空保留兩位小數(shù))。 答案　(1)1∶3　25%　40 gmol－1　(2)3.67 解析　(1)在標準狀況下，17.92 L CO和CO2組成的混合氣體的物質的量為＝0.8 mol，令CO和CO2的物質的量分別為x mol、y mol，則x＋y＝0.8,28x＋44y＝32，解得x＝0.2，y＝0.6。所以混合物中CO和CO2的物質的量之比是0.2∶0.6＝1∶3；CO的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)：100%＝25%；混合氣體的平均摩爾質量為＝40 gmol－1。(2)葡萄糖(C6H12O6)的相對分子質量為180，所以1 dL血液中n(C6H12O6)＝≈0.367 mmol，因為1 L＝10 dL，所以c(C6H12O6)＝＝3.67 mmolL－1。