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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習 專題01 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界教案 一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 1、物質(zhì)的分類 B 單 質(zhì)： 由同種元素組成的純凈物，如：O2、O3、H2、Ar、金剛石、石墨、 純凈物 化合物： 由不同元素組成的純凈物，從不同角度分有多種類型，如離子化合物和共價化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無機化合物和有機化合物；酸、堿、鹽、氧化物。 物質(zhì) 混合物 由兩種或兩種以上物質(zhì)混合組成的物質(zhì)。常見混合物：溶液；空氣；石油；煤；漂白粉； 堿石灰；王水（鹽酸和硝酸按1比3配的混合液）；膠體；植物油；動物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、 纖維素、蛋白質(zhì)因為n可以不同。 2、常見俗名 俗名 物質(zhì) 俗名 物質(zhì) 苛性鉀 KOH 膽礬、藍礬 CuSO45H2O 苛性鈉、燒堿 NaOH 明礬 KAl（SO4）212H2O 熟石灰、消石灰 Ca（OH）2 鐵紅 Fe2O3 生石灰 CaO 磁性氧化鐵 Fe3O4 堿石灰 CaO和NaOH 電石 CaC2 純堿、蘇打 NaCO3 石炭酸 苯酚 小蘇打 NaHCO3 醋酸、冰醋酸 乙酸 漂白粉 CaCl2和Ca（ClO）2 酒精 乙醇 王水 鹽酸和硝酸（1：3） 蟻醛 甲醛 石灰石 CaCO3 福爾馬林 甲醛溶液 石灰水 Ca（OH）2溶液 3、化合價 常見元素的化合價 Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 二、物質(zhì)的量 B 1、各個物理量的名稱符號單位 物理量 符號 單位 質(zhì)量 m g 物質(zhì)的量 n mol 摩爾質(zhì)量 M g/mol 氣體摩爾體積 Vm L/mol 物質(zhì)的量濃度 c mol/L 質(zhì)量分數(shù) ω 無 微粒數(shù)目 N 無 2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論 （1）微粒數(shù)目和物質(zhì)的量 n=N/NA N=nNA NA----阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾， 約為 6.0210 mol，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù) （2）物質(zhì)的量和質(zhì)量 n=m/M m=nM （3）對于氣體，有如下重要公式 b．膠體與溶液比較 概念 ：分散質(zhì)顆粒的直徑在10-9m～10-7m之間的分散系 ⑴外觀相同：均一穩(wěn)定，澄清透明。 ⑵分散質(zhì)顆粒大小不同：膠粒大而溶質(zhì)微粒小。 ⑶分離方法：滲析法（將膠體與溶液的混合液裝入半透膜袋，浸入流動的蒸餾水中， 逐漸可分離去混在膠體里的溶質(zhì)）。 ⑷鑒別方法：根據(jù)丁達爾現(xiàn)象。 C. 膠體的種類 ⑴根據(jù)分散系的狀態(tài)不同 氣溶膠：煙、霧、云 液溶膠：Fe(OH)3膠體 、淀粉膠體 固溶膠：有色玻璃、煙玻璃、藍寶石、紅寶石 ⑵根據(jù)膠粒構(gòu)成不同 粒子膠體：膠粒是大量分子的集合體； 分子膠體：高分子化合物的溶液，一個膠粒就是一個分子，如蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液。 2 研究物質(zhì)的實驗方法 一、物質(zhì)的分離與提純——物理提純法、化學(xué)提純法 B 1、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 ①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 ②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 ③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。 2．蒸發(fā)和結(jié)晶 A 蒸發(fā) 是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。 結(jié)晶 是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。 結(jié)晶的原理 是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。 注意：加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。 3。萃取和分液 A 萃取 是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求： A、 和原溶液中的溶劑互不相溶； B、 對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑； C、 作萃取劑的溶劑易揮發(fā)。 分液 是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。 在萃取過程中要注意： ①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 ②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 ③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。 例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 4．蒸餾 A 蒸餾是提純或分離沸點不同的互溶的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時要注意： ①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 ②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 ③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。 ⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。 二、常見物質(zhì)的檢驗 D （一）常見氣體的檢驗 待檢驗的氣體 檢驗的操作步驟 特征現(xiàn)象 H2 在試管口點燃，在火焰上罩一干冷的燒杯 純氫氣點燃有淺藍色火焰，輕微的“噗”聲，不純氫氣有尖銳爆鳴聲，燒杯內(nèi)壁有水珠 O2 將帶火星的木條放入盛氧氣的容器中 帶火星的木條復(fù)燃 CO2 （1）將燃著的木條放入盛有二氧化碳的容器中 （2）將氣體通入澄清的石灰水中 （1）燃著的木條熄滅 （2）澄清的石灰水變渾濁 CO （1）點燃 （2）將干冷的燒杯罩在火焰上方 （3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩 （1）火焰呈淡藍色 （2）干冷燒杯無水珠 （3）澄清的石灰水變渾濁 CH4 （1）點燃 （2）將干冷的燒杯罩在火焰上方 （3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩 （1）火焰呈淡藍色 （2）燒杯內(nèi)壁有水珠 （3）澄清的石灰水變渾濁 NH3 溫潤的紅色石蕊試紙或pH試紙 變藍色 HCl 濕潤的藍色石蕊試紙或pH試紙 變紅色 （二）常見離子的檢驗 D 離子 檢驗方法 現(xiàn)象 H+ 滴入紫色石蕊試液 石蕊試液變紅色 Ba2+ 加入H2SO4 （SO42- 起作用） 產(chǎn)生白色沉淀 Ag+ 加入HCl（Cl- 起作用） 產(chǎn)生白色沉淀 NH4+ 加入NaOH溶液加熱（OH- 起作用） 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體 Cu2+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有藍色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常顯藍色） Fe3+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有紅褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常顯黃色） OH- 滴入酚酞試液 酚酞試液變紅色 SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用） 生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用） 生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸 CO32- 加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水（H+ 起作用） 放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁 三、溶液的配制與分析 B 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 ②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準確量取） ③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌 ④轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 ⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 ⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切 ⑦搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻 ⑧裝瓶、貼簽 必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。 3 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 模型 道爾頓 湯姆生 盧瑟福 玻爾 量子力學(xué) 年代 1803 1904 1911 1913 1926 依據(jù) 元素化合時的質(zhì)量比例關(guān)系 發(fā)現(xiàn)電子 ɑ粒子散射 氫原子光譜 近代科學(xué)實驗 主要內(nèi)容 原子是不可再分的實心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星軌道式原子模型 量子力學(xué) 二、原子結(jié)構(gòu) 中子 質(zhì)子 1.原子組成 原子核 核外電子 原 子 2、原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 電子質(zhì)量可忽略不記