2019-2020年高考化學 專題十五 氯、溴、碘及其化合物（全國通用）.doc
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2019-2020年高考化學 專題十五 氯、溴、碘及其化合物（全國通用） 一、選擇題 1.（xx保定期末，2）勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。xx年4月，H7N9疫情爆發(fā)，可以用某種消毒液進行消毒，預防傳染。已知該消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是（ ） A.KMnO4 B.H2O2 C.NaClO D.NH3H2O 解析 KMnO4、H2O2 、NaClO都具有強氧化性，能夠用于殺菌消毒，但KMnO4溶液呈紫色，H2O2溶液不呈堿性，氨水呈堿性，但不具有強氧化性，不能用于殺菌消毒。 答案 C 2.（xx湖南五市十校聯(lián)考，10）下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（ ） A.一定濃度的氯水中加小蘇打有氣泡生成 B.新制氯水中只存在兩個平衡狀態(tài) C.氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置后pH減小 D.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法 解析 氯水中存在：Cl2＋H2OHClO＋HCl，HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－三個平衡狀態(tài)，B錯誤；A項，氯水中加小蘇打發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，正確；C項，由于HClO見光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，久置后pH減小，正確；D項，鹽酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石與鹽酸發(fā)生反應(yīng)使Cl2＋H2OHClO＋HCl向右移動，從而生成較濃的HClO溶液，正確。 答案 B 3.（xx洛陽統(tǒng)考，13）用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)： 下列說法正確的是（ ?。? A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完 B.Ⅱ圖中：生成藍色的煙 C.Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 解析 A項，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，鹽酸不能全部反應(yīng)，錯誤；B項，銅在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，錯誤；C項，CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤；D項，氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，能使有色布條褪色，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，正確。 答案 D 4.（xx鄭州質(zhì)檢，12）用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。? A.用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等 C.用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層 D.用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解析 A項，因為NH4Cl受熱易分解，蒸干NH4Cl溶液無法獲得NH4Cl晶體，錯誤；B項，按氣流方向應(yīng)該收集密度大于空氣且不與空氣反應(yīng)的氣體，H2、NH3密度均小于空氣，錯誤；D項，只能證明Cl2的氧化性強于Br2和I2，無法比較Br2和I2的氧化性，錯誤。 答案 C 5.下列說法中錯誤的是（ ?。? A.干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色（xx浙江寧波期末，6） B.氯氣有毒，但能用來給自來水消毒（xx廣東深圳調(diào)研，7） C.Cl2可部分與水反應(yīng)，所以用排飽和食鹽水法收集Cl2（xx廣東深圳調(diào)研，12） D.實驗室用稀鹽酸與MnO2混合加熱制備Cl2（xx廣東十二校聯(lián)考，9） 解析 A選項，鮮花中含有水，正確；D選項，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，在實驗室中是用濃鹽酸與MnO2混合加熱制備Cl2，錯誤。 答案 D 二、非選擇題 6.（xx河南八市聯(lián)考，18）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。 操作 現(xiàn)象 Ⅰ.A中溶液變紅 Ⅱ.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色 （1）B中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。 （2）A中溶液變紅的原因是__________________________________________。 （3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學進行如下實驗。 ①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。 ②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。 甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。 （4）甲同學猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。 資料顯示：SCN－的電子式為[C??N]－。 ①甲同學認為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是_______________________ _________________________________________________________________。 ②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN－中被氧化的元素是 。 ③通過實驗證明了SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NO，他的實驗方案是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 ④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。 解析?。?）多余的氯氣被B中的NaOH溶液吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。（2）A中溶液變紅的原因是Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3。（3）①生成的紅褐色沉淀是Fe（OH）3，說明溶液中含有Fe3＋。（4）①在組成SCN－的三種元素中C的非金屬最弱，應(yīng)顯正價，由電子式可知其中N顯－3價，S顯－2價，則C顯＋4價，處于最高價，故碳元素不可能被氧化。②加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，說明溶液中含有SO，故SCN－中被氧化的元素是硫。③若含有硝酸根，則在酸性條件下可被還原為NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)被氧化為紅棕色的NO2氣體；④根據(jù)元素守恒可知當生成1 mol CO2時有1 mol SCN－被氧化，生成1 mol SO和1 mol NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16 mol。 答案?。?）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （2）Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3，所以溶液變紅 （3）①Fe3＋?。?）①SCN－中的碳元素是最高價態(tài)（＋4價） ②硫元素?、廴∽懔裤~粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中黃色溶液中存在NO，SCN－中氮元素被氧化成NO?、?6 7.（xx北京豐臺期末，18）某同學對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進行了實驗探究。反應(yīng)裝置如下：通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。 （1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是_____________________________ __________________________________________________________________。 （2）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有 性，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________。 （3）已知I2＋I－I，I2、I在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。 操作 實驗現(xiàn)象 a 取2～3 mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色，水層呈淺黃色。 b 取2～3 mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置。 CCl4層呈紫紅色，水層近無色。 ①實驗b的目的是______________________________________________。 ②根據(jù)實驗a，水層中含有的粒子有________________________________。 ③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是__________________________________ __________________________________________________________________。 （4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，該反應(yīng)的化學方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉碘化鉀溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為__________________________________________________________ __________________________________________________________________。 （6）溶液最終變?yōu)闇\黃綠色的原因是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析 （1）（2）通入氯氣2I－＋Cl2===I2＋2Cl－溶液變成黃色碘水，然后氯氣氧化I2，最后變?yōu)闇\黃綠色氯水；（3）I2易溶于有機溶劑、不易溶于水，而I屬于離子易溶于水，由兩實驗對比可知a溶液中一定存在I；（4）Cl2與I2之比為5∶1，所以I的化合價升高5，生成IO，書寫過程為I2＋5Cl2―→2IO＋10Cl－，用“H＋”配平電荷I2＋5Cl2―→2IO＋10Cl－＋12H＋，補水配氫I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋。 答案?。?）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （2）氧化 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 （3）①對比實驗，證明實驗a中水層顯淺黃色是因為存在I2＋I－I平衡，不是單一的I2濃度降低所導致的（合理即可） ②I2、I－、I、Cl－、K＋（可不寫H2O、H＋、OH－）?、塾捎谳腿∈顾芤褐蠭2濃度降低，同時I2＋I－I逆向移動，I也降低，導致水溶液顏色變淺 （4）I2＋5Cl2＋6H2O===2IO＋10Cl－＋12H＋ （5）溶液先變藍，后褪色 （6）氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有的氯氣分子使溶液變?yōu)闇\黃綠色 B組 專項能力訓練 一、選擇題 1.（xx豫南九校聯(lián)考，6）甲是一種常見的單質(zhì)，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（ ?。? A.X元素可能為Al B.X元素不一定為非金屬元素 C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) 解析 單質(zhì)甲與OH－反應(yīng)生成化合物乙、丙，發(fā)生歧化反應(yīng)；乙、丙在酸性條件下生成單質(zhì)甲，發(fā)生歸中反應(yīng)，說明元素X既有正價，又有負價，為非金屬元素，兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，如Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，則A、B項錯誤。C項，可逆反應(yīng)為同一條件下同時發(fā)生，兩個反應(yīng)不是同一條件下同時發(fā)生，錯誤。 答案 D 2.（xx煙臺統(tǒng)考，12）無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 ① 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色 ③ 取②的上層溶液，加入 Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 ④ 將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（ ） A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤⑦ C.可能含有的離子是①②⑥ D.不能確定的離子是①③⑥ 解析 由于溶液呈無色，故溶液中肯定沒有Fe2＋；根據(jù)步驟①，溶液呈堿性，可知一定有SO（因為7種離子中，只有SO水解使溶液呈堿性），有SO則肯定不存在Ba2＋（因為BaSO3是沉淀）；根據(jù)步驟②，可知一定有Br－；步驟③中，由于一定有SO，則加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，SO被氧化為SO，生成BaSO4沉淀，故無法判斷原溶液中是否存在SO；步驟④中，由于步驟②加入氯水引入了Cl－，故無法判斷原溶液中是否有Cl－；由電荷守恒可知一定有Na＋。 答案 A 3.（xx河北衡水模擬）將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性 鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成 物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的 物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（ ?。? A.苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 mol B.ClO的生成是由于氯氣的量的多少引起的 C.在酸性條件下ClO－和ClO可生成Cl2 D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol 解析 根據(jù)圖像可知反應(yīng)后，生成KClO和KClO3分別是0.06 mol和0.03 mol，則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氯化鉀是0.06 mol1＋0.03 mol5＝0.21 mol，所以D正確，A不正確，應(yīng)該是0.3 mol；B不正確，應(yīng)該和溫度有關(guān)系；C不正確，兩種離子不可能都得到電子。 答案 D 4.下列說法中正確的是（ ） A.向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，則該溶液中存在I－（xx廣東廣州一模，22） B.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水 （xx湖南十三校一聯(lián)，4） C.碘是人體必需的微量元素之一（xx北京西城區(qū)期末，2） D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn) （xx天津六校二次聯(lián)考，1） 解析 A選項，證明溶液中存在的是碘單質(zhì)，I－無此現(xiàn)象，錯誤；B選項，無法排除其他氧化劑如Fe3＋、HNO3及碘單質(zhì)的干擾，錯誤；用蒸發(fā)法從海水中提取食鹽是物理變化，D選項錯誤。 答案 C 5.（xx黑龍江大慶調(diào)研）某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（ ?。? ①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化； ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)。 A.①②③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②④⑤ 解析 題中所涉及的氧化還原反應(yīng)有3個，分別為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋；還涉及的化學反應(yīng)應(yīng)有：SiO＋2H＋===H2SiO3↓，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；反應(yīng)過程中有膠狀物質(zhì)硅酸生成；因為有溴生成，溶液顯橙色；也有二氧化碳氣體產(chǎn)生。 答案 A 二、非選擇題 6.（xx岳陽質(zhì)檢，8）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。 （1）雙氧水的電子式為 ；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是 （填化學式）。 （2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________ __________________________________________________________________。 （3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。 ①寫出該反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________ __________________________________________________________________； ②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，其原因是__________________________________。 （4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量 ?。ㄌ睢跋嗤薄ⅰ安幌嗤被颉盁o法判斷”） 解析?。?）H2O2是共價化合物，寫出電子式。反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物為NaClO3、Na2SO3，生成物有ClO2、Na2SO4，所以氧化劑為NaClO3、還原劑為Na2SO3。（2）反應(yīng)Ⅱ為ClO2、H2O2在堿性條件下生成NaClO2，氯元素化合價降低，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。（3）①反應(yīng)物為NaClO2和HCl，生成物有ClO2，NaClO2→ClO2，氯元素的化合價升高，無其他元素化合價降低，說明是＋3價氯的自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)），得ClO→Cl－，歧化反應(yīng)逆向配平。②生成氯氣，說明NaClO2與HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，即NaClO2氧化HCl，說明隨鹽酸濃度增大，NaClO2的氧化性或Cl－的還原性增強。（4）NaClO2無論是否分解，氧化Fe2＋，最終NaClO2還原產(chǎn)物均為NaCl，由電子守恒分析，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不變，可知消耗Fe2＋的物質(zhì)的量相同。 答案?。?）HH Na2SO3 （2）2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2↑＋2H2O （3） ①5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O ②ClO的氧化性或Cl－的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強，因此Cl－被氧化得到Cl2?。?）相同 7.（xx河北石家莊一模，28）溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性。某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下： ①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束； ②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣； ③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2； ④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2； ⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。 請回答： （1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為____________________________________________________________________________________________________________________________________。 （2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為 ??；步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________ __________________________________________________________________。 （3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為__________________________________________________________________。 （4）此實驗中尾氣可用 ?。ㄌ钸x項字母）吸收處理。 a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液 （5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有 和 ?。灰_到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為_______________________________________________________________ __________________________________________________________________。 （6）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。 （7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為_______________________________ __________________________________________________________________。 答案?。?）A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體 （2）使A中生成的Br2隨空氣流進入B中 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO （3）富集溴（只要答出富集溴的意思即可） （4）c （5）冷凝管（或冷凝器） 蒸餾燒瓶 控制溫度計溫度，并收集59 ℃時的餾分 （6）3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ （7）操作簡單、污染小（只要答出1點即可） 熱點一 氯及其化合物（xx江蘇化學13，xx浙江理綜12，xx福建理綜23，xx福建理綜24，xx廣東理綜33，xx北京理綜28） 【演練1】 氯及其化合物的性質(zhì)用途 下列有關(guān)氯氣的說法正確的是（ ?。? A.氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可消毒殺菌 B.液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色 C.紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色 D.氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水 解析 A項，氯水中含有的次氯酸具有強氧化性，有消毒殺菌作用，正確；B項，液氯是液態(tài)的氯氣，仍然是純凈物，而干燥的氯氣沒有漂白性，錯誤；C項，生成的氯化鐵為固體粉末，所以產(chǎn)生棕色的煙，H2在Cl2中燃燒，火焰是蒼白色的，錯誤；D項，氯水長時間放置，HClO分解最終變成鹽酸，錯誤。 答案 A 【演練2】 氯水的多重性 下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（ ） A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H＋） B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl） C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl－） D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2） 解析 A項，新制氯水中存在鹽酸，能與NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生CO2；B項，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使紅色布條褪色；C項，Ag＋與氯水中的Cl－反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；D項，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)使溶液變紅色。 答案 B 【演練3】 氯氣的實驗室制取 某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是（ ?。? A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B.A中缺少加熱裝置 C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D.D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 解析 本題考查Cl2的制備，旨在考查學生的實驗分析與設(shè)計能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 答案 C 熱點二 溴、碘及其化合物（xx江蘇化學19，xx新課標Ⅰ7，xx全國新課標7，xx北京理綜10） 【演練4】 溴、碘及其化合物的性質(zhì)與用途 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷不正確的是（ ?。? A.在CCl4中的溶解性BrCl下載提示(請認真閱讀)
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