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2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題三 元素及其化合物綜合檢測學案 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1．(xx河南鄭州高三第二次質(zhì)量預測)化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對物質(zhì)的用途、解釋中均正確的是(　　) 選項 物質(zhì) 用途 解釋 A 晶體硅 高純硅廣泛應(yīng)用于光導纖維、太陽能電池和計算機芯片 硅具有半導體性能 B 氧化鋁 制作耐高溫材料 Al2O3熔點很高 C 硫酸鋇 醫(yī)學上用作鋇餐 Ba2＋無毒 D 明礬 作消毒劑 明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子 解析：選B。制備光導纖維的主要原料是二氧化硅，A項錯誤；硫酸鋇由于難溶于水，醫(yī)學上可以用作鋇餐，但Ba2＋是有毒的，C項錯誤；明礬水解產(chǎn)生的具有吸附性的膠體粒子可以用來凈水，但不能作消毒劑，D項錯誤。 2．(xx高考廣東卷)生活處處有化學。下列說法正確的是(　　) A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金 B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類 D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸 解析：選A。A.合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，不銹鋼主要成分是鐵，還含有鉻、鎳等金屬，因此屬于合金，A正確。B.屬于同分異構(gòu)體的前提是物質(zhì)的分子式相同，棉和麻的主要成分均屬于纖維素，雖然纖維素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此兩者的分子式并不相同，不能稱為同分異構(gòu)體，B錯誤。C.不飽和度大的酯常溫下為液態(tài)，花生油常溫下為液態(tài)，因此含有不飽和酯，C錯誤。D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，煮沸會引起蛋白質(zhì)的變性，并不能發(fā)生徹底的水解反應(yīng)，D錯誤。 3．(xx高考北京卷)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進行實驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是(　　) ①中實驗 ②中現(xiàn)象 A 鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡 B 加熱NH4Cl和Ca(OH)2 混合物 酚酞溶液變紅 C NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾濁 D 石蠟油在碎瓷片上受熱分解 Br2的CCl4溶液褪色 解析：選A。A.肥皂水冒泡，也可能是氣體受熱膨脹的結(jié)果，A錯誤。B.酚酞溶液變紅，說明NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成了NH3，B正確。 C．澄清石灰水變渾濁，說明發(fā)生了反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了CO2，C正確。 D．Br2的CCl4溶液褪色，說明石蠟油分解生成了烯烴，D正確。 4．用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會“咔咔”作響并鼓起來。下列說法正確的是(　　) A．導致易拉罐變癟的反應(yīng)的離子方程式是CO2＋OH－===HCO B．導致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．若將CO2換為NH3，NaOH濃溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 D．上述過程中總共發(fā)生了兩個化學反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性 解析：選D。A項，由于氫氧化鈉過量，故導致易拉罐變癟的反應(yīng)的離子方程式是CO2＋2OH－===CO＋H2O，錯誤；B項，導致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，錯誤；C項，若將CO2換為NH3，NaOH濃溶液換為水，易拉罐也會變癟，但不會鼓起，錯誤。 5．(xx河南焦作高三模擬)某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有SO和Na＋ C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為 1∶1 D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4 解析：選C。從題中圖像可知，滴入氫氧化鈉溶液的過程中發(fā)生了四種反應(yīng)：開始一個單位是中和反應(yīng)，接下來六個單位是沉淀反應(yīng)，再接下來的兩個單位是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，最后一個單位為氫氧化鋁的溶解，由此確定生成氫氧化鋁需要的氫氧化鈉為三個單位，另外三個單位的氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀；有鋁離子則沒有碳酸根離子。因此可以確定有H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO，不能確定是否有Na＋，可以確定沒有Mg2＋、CO。 6．有機物X可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．1 mol X中含有6 mol雙鍵 B．X不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．X能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D．X在常溫常壓下呈氣態(tài) 解析：選C。選項A，苯環(huán)中不含雙鍵，因此1 mol X中只含有3 mol雙鍵；選項B，X中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色；選項D，X中碳原子數(shù)較多，在常溫常壓下不可能呈氣態(tài)。 7．向Ba(OH)2和KOH混合液中緩緩通入CO2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積V(標準狀況)的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是(　　) A．原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)＝1∶2 B．p點橫坐標為120 C．p點溶液中溶質(zhì)為Ba(HCO3)2 D．a(chǎn)b段反應(yīng)分兩個階段，離子方程式為CO2＋2OH－===CO＋H2O，CO＋H2O＋CO2===2HCO 解析：選D。Oa段是Ba2＋與CO2生成BaCO3的反應(yīng)；ab段是OH－與CO2的反應(yīng)；bp段則是BaCO3與CO2生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)。由元素守恒可知n[Ba(OH)2]＝n(BaCO3)＝n(CO2)＝，n(KOH)＝n(KHCO3)＝n(CO2)＝，原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)＝1∶1，A項錯誤；BaCO3生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)中，BaCO3與CO2的物質(zhì)的量相等，p點橫坐標應(yīng)該為90，B項錯誤；p點溶液中溶質(zhì)除Ba(HCO3)2外，還有KHCO3，C項錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(12分)已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。 請回答下列問題： (1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是________；工業(yè)上制取A的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣成分之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________________________________________________________________________。 (4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學方程式為________________________________________________________________________。 某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。 (2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。 (3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D和C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。 (4)導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成含有硫元素的B，則A為H2S，B為S單質(zhì)。酸雨中含有H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。 答案：(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO 9．(13分)糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素分泌紊亂而導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量的食品和缺乏運動都易導致糖尿病。請回答下列問題： (1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有關(guān)說法中正確的是________(填字母)。 A．葡萄糖屬于碳水化合物，可表示為C6(H2O)6，每個葡萄糖分子中含6個H2O分子 B．糖尿病病人的尿糖含量很高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè) D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 (2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病病人食用后血糖不會升高。 ①木糖醇與葡萄糖________(填“互為”或“不互為”)同系物。 ②請預測木糖醇的一種化學性質(zhì)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆類食品，因為蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說法中正確的是________(填字母編號)。 A．蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物，可被人體直接吸收 B．人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中的作用主要是加強胃腸的蠕動 C．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體 D．纖維素和蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同，但組成元素完全相同 解析：(1)糖類中不含水，葡萄糖分子式只是為了表達方便寫成C6(H2O)6，A不正確。(2)木糖醇中不含醛基，故不能與葡萄糖互稱為同系物，由于木糖醇中含有羥基，所以木糖醇可以與Na發(fā)生反應(yīng)，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，可以與酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液發(fā)生反應(yīng)，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)等。(3)蛋白質(zhì)需在酶的作用下水解生成氨基酸才能被人體吸收；纖維素與淀粉雖然化學表達式均為(C6H10O5)n，但二者結(jié)構(gòu)不同，n值也不同，故不是同分異構(gòu)體關(guān)系；蛋白質(zhì)分子中含有氮元素而纖維素分子中不含，故二者組成元素不完全相同。 答案：(1)BCD　(2)①不互為?、谂cNa反應(yīng)放出H2，與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應(yīng)，被酸性KMnO4溶液氧化，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(任寫一種即可)　(3)B 10．(16分)(xx北京海淀區(qū)高三第二次模擬)硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。 資料：①H2S可溶于水(約1∶2)，其水溶液為二元弱酸。 ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。 ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。 (1)某化學小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。 回答下列問題： ①A中有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。 ②B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 ③C中有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 ④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。 a．水　　　　　　　　　b．鹽酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液 (2)文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)裝置圖，實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)為 FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑， H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4， H2SH＋＋HS－，顯酸性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅， 2Fe3＋＋H2S===S↓＋2H＋＋2Fe2＋， D裝置用于尾氣處理，應(yīng)選用NaOH溶液。 (2)H2S＋2Ag===Ag2S＋H2，應(yīng)設(shè)計實驗驗證是否有H2生成。 答案：(1)①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 ②濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③H2S＋2Fe3＋===S↓＋2H＋＋2Fe2＋ ④d (2)將反應(yīng)后的氣體通過足量氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等)，除去未反應(yīng)的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)(或做爆鳴實驗，其他合理答案均可) 11．(17分)Ⅰ.請回答： (1)H2O2的電子式：________________________________________________________________________。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由： ________________________________________________________________________。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式： (　　)MnO＋(　　)C2O＋________=== (　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________ Ⅱ.已知A、B、C、D是中學化學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有A＋B―→C＋D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)若A為金屬鋁，B為氧化鐵，則該反應(yīng)的一種用途是 ________________________________________________________________________。 (2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，則該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。 (3)若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14。該反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)H2O2的電子式為H H。 (2)鎂也可以在CO2中燃燒，化學方程式為2Mg＋CO22MgO＋C。 (3)Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，向AgCl沉淀中加入KBr時，AgCl沉淀會轉(zhuǎn)化為更難溶的AgBr沉淀。 (4)根據(jù)化合價升降法配平：C2O中C的化合價為＋3價，CO2中C的化合價為＋4價，每個C2O參加反應(yīng)，化合價升高2價；MnO中Mn的化合價為＋7價，Mn2＋中Mn的化合價為＋2價，每個MnO參加反應(yīng)，化合價降低5價，因此MnO和C2O的化學計量數(shù)分別為2和5，再根據(jù)原子守恒與電荷守恒可以判斷反應(yīng)物中有H＋，產(chǎn)物中有H2O，故離子方程式為2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 Ⅱ.(1)鋁與氧化鐵在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，利用該反應(yīng)可焊接鋼軌。 (2)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，工業(yè)上可利用氨的催化氧化反應(yīng)制取NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸。氨的催化氧化反應(yīng)的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (3)能作供氧劑的淡黃色粉末為Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)可生成強堿NaOH，反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (4)由題目信息可知：A為乙酸，B為乙醇，則A與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和H2O，從而可寫出反應(yīng)的化學方程式。 答案：Ⅰ.(1)H H (2)2Mg＋CO22MgO＋C (3)AgCl＋Br－===AgBr＋Cl－ (4)2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O Ⅱ.(1)焊接鋼軌 (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O