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2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應速率和化學平衡（含解析）
1．已知反應CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H為正值，△S為負值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計，下列說法中正確的是 ( )
A．低溫下反應是自發(fā)進行，高溫下反應是非自發(fā)進行
B．任何溫度下反應都是自發(fā)進行
C．低溫下反應是非自發(fā)進行，高溫下反應是自發(fā)進行
D．任何溫度下反應都是非自發(fā)進行
【答案】D
【解析】根據方程式可知，該反應是吸熱的、熵值減小的反應，所以由△G＝△H－T△S可知，該反應在任何溫度下反應都是非自發(fā)進行，答案選D。
2．下列事實，不能用勒復夏特列原理解釋的是 （ ）
A．氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大
B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．合成氨控制在500℃左右的溫度
【答案】D
3．在其它條件一定時，圖中曲線表示反應：2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，△H>0，達平衡時NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正
0）
10秒后達到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是
A．該反應達平衡時H2的轉化率為40%
B．降低溫度能使混合氣體的密度增大
C．向該容器中充入N2，平衡正向移動
D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉化率
【答案】C
【解析】
試題分析：A、生成氨氣的濃度為0.4mol/L，則氫氣消耗0.6mol/L，氫氣的轉化率=0.6/2=30%，不選A；B、降溫平衡正向移動，但混合氣體的密度不變，不選B；C、沖入氮氣，平衡正向移動，選C；D、催化劑不影響平衡，不改變轉化率，不選D。
考點：考查影響反應速率和平衡的因素
10．當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，無論等容或等壓時向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B．2HI(g)H2(g)+I2(g)
C．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
【答案】B
【解析】
試題分析：依題意可知，不管是等壓還是等容，要保證平衡不移動，可逆反應的兩邊氣體系數只要相等即可，故答案為B
考點：考查化學平衡的移動。
11．將4molA和2molB在2L密閉容器中混合發(fā)生反應，2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0，4秒后反應達到平衡狀態(tài)，此時得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是
A．當A、B、C物質的量濃度化為2︰1︰2時，反應即達到平衡狀態(tài)
B．4S內用物質B表示的反應速率為0.075mol/（LS）
C．達平衡后通入一定量的氦氣，A的轉化率降低
D．達平衡后升高溫度，C的濃度將增大
【答案】B
【解析】
試題分析：A．平衡時各物質的濃度關系取決于起始配比數以及反應的程度，不能作為判斷達到平衡的依據，故A錯誤；B．v（C）=0.6mol/L4s=0.15mol/（L?s），反應速率之比等于化學計量數之比，則v（B）=0.075mol/（L?s），故B正確；C．達平衡后通入一定量的氦氣，容器內壓強增大，但體積不變，平衡不移動，A的轉化率不變；D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的物質的量濃度減小，故D錯誤；
選項B符合題意。
考點：考查化學平衡的移動
12．T℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0．3 mol/(Lmin)
B．平衡時容器內的壓強為反應前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
【答案】B
【解析】
試題分析：A、反應進行的前3min內，，故A錯誤；B、根據圖1分 析，反應中X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，根據物質的量的變化量與化學計量數成正比可知0．4mol：0．2mol：0．4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），平衡時物質的量分別為1．4，1．4，0．8，反應前各物質的量分別為2，1．6，0．4，根據壓強之比和物質的量成正比，反應前是4，反應后是3．6，故B正確；C、根據圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據溫度越高反應速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，則平衡常數增大，故C錯誤；D、圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故D錯誤。故選B。
考點：本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結合外界條件對平衡移動的影響進行分析，題目難度中等。
13．臭氧的脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定條件下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段時間后達到平衡。下圖曲線a表示該反應在溫度T下O3的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時O3的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是
A．反應2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △S<0
B．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數Ka＝Kb
C．曲線b對應的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0 L
D．若c1＝0.3molL-1，從反應開始到平衡時該反應的速率v(NO2)＝0.005 molL-1s-1
【答案】A
【解析】
試題分析：A、正反應氣體物質的量減小，混亂度減小，則△S＜0，故A正確；B、加入催化劑加快反應速率，不影響平衡移動，O3的濃度不變，但圖象中O3的濃度減小，可能是增大二氧化氮濃度，也可能是改變溫度，平衡常數不一定相等，故B錯誤；C、若體積變?yōu)?.0 L，壓強減小，平衡逆向移動，平衡時O3濃度大于a中O3濃度的，圖象中平衡時b條件下O3濃度等于a中O3濃度的，故C錯誤；D、v（O3）==0.005 mol?L-1?s-1，速率之比等于化學計量數之比，v（NO2）=2v（O3）=0.01 mol?L-1?s-1，故D錯誤，故選A。
考點：考查了化學平衡計算與影響因素、反應速率計算與影響因素、化學平衡圖象的相關知識。
14．反應 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在溫度分別為T1、T2 時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．a、c兩點NO2的轉化率：a＞c
C．b、c兩點的化學平衡常數：b＝c
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
【答案】D
【解析】
試題分析：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，該反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數增大，故T1＜T2；增大壓強，化學平衡正向移動，NO2的體積分數減小。A、由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率：a＜c，錯誤；B、由圖象可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，化學平衡正向移動，c點NO2的轉化率增大更大，錯誤；C、溫度T1＜T2，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，錯誤；D、升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，正確。
考點：本題考查圖像的分析、化學平衡移動。
15．某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質 X、Y、Z的物質的量隨時間變化曲線如圖，
⑴① 該反應的化學方程式是_____________________。
②在t1min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是__________
A．X、Y、Z的反應速率相等 B．X、Y的反應速率比為2：3
C．容器內氣體壓強保持不變 D．生成1molZ的同時生成2molX
⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：__________________________。
②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。
【答案】（8分）⑴① 2X 3Y + Z 。② 平衡 ， CD 。
⑵ ① 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △H＝+92KJ/mol。② 乙
【解析】(1)①從圖像可看出從反應開始到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的△n分別為：0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以該反應的化學方程式是2X 3Y + Z
②本反應是一個恒容的、氣體系數改變的可逆反應，所以壓強是個變量，它保持不變時即為平衡狀態(tài)；另D項生成Z與生成X恰好分別表示正、逆反應速率，且符合兩物質的系數比，能表明正逆反應速率相等，即達到平衡狀態(tài)。而AB兩項不能表明正逆反應速率相等。
（2）①注意方程式系數與反應熱的對應關系
②加熱是反應的條件，與反應是否為吸熱反應沒有本質上的聯系，故甲錯。但如果需要持續(xù)加熱，那可以肯定反應體系需要吸收能量，是吸熱反應
16．某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為______________；
（2）反應開始至2 min，用氣體Z表示的反應速率為_____；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
【答案】（1）3X＋Y2Z （2）0.05 molL－1min－1 （3）① 0.9② 吸熱
【解析】
試題分析：（1）在反應中，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，相同時間內，化學反應中各物質的物質的量變化之比等于化學劑量數之比，則化學方程式為Y+3X2Z；（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v=△c/△t=0.05mol/（L．min）；（3）①反應達平衡時，氣體的總物質的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時氣體的總物質的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同溫度下，氣體的物質的量之比等于壓強之比，反應達平衡時，此時容器內的壓強與起始壓強之比為1.8mol：2.0mol=0.9；②若X、Y、Z均為氣體，將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，平衡正向移動，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為吸熱反應。
考點：考查化學平衡的變化圖象及相關計算。
17．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：
（已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產物是Mn2+ ）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O42H2O） g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和 ．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現象如下表所示：
試管1
試管2
實驗現象
褪色很快
褪色很慢
褪色時間/s
4秒
31秒
請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是： ．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為： ．
③同學測出的顏色變化的時間是以下列哪個選項為依據的 ．
A、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內不再出現紫 紅色為止．
B、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是 ．
于是甲同學得出結論 ．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率 因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：
I II
【答案】（1）1.3g， 100mL容量瓶；
（2）①秒表；②5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；③ C
④Mn2+離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率；在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率；
（3）該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快；加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應。
【解析】
試題分析：（1）根據m=CVM=0.10mol/L0.1L126g/mol=1.3g，實驗中需要的儀器為：用于溶解晶體的燒杯，起攪拌和引流作用的玻璃棒，配制溶液的100mL容量瓶，定容時用的膠頭滴管，所以答案為1.3g、100mL容量瓶；
（2）①記錄時間需要秒表；
②草酸和酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
③測出的褪色時間是以溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止，答案選C；
④反應中生成錳離子，錳離子加快了反應速率，起到催化作用，其它條件不變時，加入正催化劑能加快反應速率，所以該反應褪色由慢到快的原因是Mn2+離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率；于是甲同學得出結論為在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率。
（3）影響化學反應速率的因素有：反應物的濃度、溫度、催化劑等，所以能影響該溶液化學反應速率 的 因素的另外兩種可能原因是Ⅰ、該反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率增大，溶液褪色加快；Ⅱ、硫酸的濃度對反應速率有影響，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應，從而加快反應速率。
考點：考查溶液的配制，探究實驗的設計與評價，影響化學反應速率的因素。
18．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。
編號
操作
實驗現象
①
分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
試管A中不再產生氣泡；
試管B中產生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。
（1）過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。
（2）實驗①的目的是______________________________________________________。實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是__________________________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______________________。
【答案】（10分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2分）
（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響（2分）
加快H2O2分解速率，使實驗現象易于觀察（2分）
（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率（2分）
（4）C點的即時速率（2分）
【解析】
試題分析：（1）過氧化氫不穩(wěn)定，容易分解生成水和氧氣，則2H2O22H2O+O2↑；（2）實驗①中過氧化氫的濃度和體積相同，氯化鐵溶液的濃度和體積也相同，只有反應溫度不同，分別是5℃、40℃，根據控制變量設計實驗探究的規(guī)律，實驗①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響；氯化鐵溶液是雙氧水分解反應的催化劑，實驗中滴加氯化鐵溶液的目的加快反應速率，，使實驗現象易于觀察；（3）實驗②中過氧化氫溶液的體積相同，濃度不同，說明該實驗的目的是研究濃度對雙氧水分解速率的影響，因此其他條件相同即可，為了加快反應速率，便于觀察實驗現象，改進的方法可以是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率；（4）隨著反應的進行，雙氧水的物質的量逐漸減小，其濃度逐漸減小；減小反應物濃度，反應速率減小，則圖中A、B、C點所表示的雙氧水濃度大小關系為：A>B>C，因此三點表示的瞬時反應速率大小順序是A>B>C，所以C點所表示的反應速率最慢。
考點：考查探究實驗，涉及過氧化氫分解反應的化學方程式、實驗①的目的、滴加氯化鐵溶液的目的、設計實驗方案探究溫度對過氧化氫分解速率的影響、設計實驗方案探究濃度對過氧化氫分解速率的影響、化學反應速率圖像、濃度對過氧化氫分解反應速率的影響規(guī)律的應用等。
19．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 開始時A為4 mol,B為6 mol;5 min末時測得C的物質的量為3 mol,用D表示的化學反 應速率v(D)為0.2 mol/(L min)。
計算: (1)5 min末A的物質的量濃度為
(2)前5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為
(3)化學方程式中n值為
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A )=5 mol/( Lmin ) ②v( B )=6 mol/( Lmin )
③v(C)=4.5 mol/( Lmin ) ④v(D )=8 mol/( Lmin )
其中反應速率最快的是 (填編號)
【答案】
20．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：
X的單質
Y的單質
Z的單質
A
C
B
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數比C
分子中的少一個。請回答下列問題：
（1）Y單質分子的電子式為 。
（2）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入 （填物質名稱或化學式均可）；負極電極反應式為 。
（3）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是__________（填寫下列各項的序號）。
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小
【答案】（1）（2）氧氣（或O2）； H2-2e-+2OH-== 2H2O（3）a b
【解析】
試題分析：短周期中形成無色氣體單質的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，且一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3。
（1）Y的單質為N2，電子式為。
（2）O2與H2可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液）—堿性氫氧燃料電池，電池反應為2H2+O2== 2H2O，正極發(fā)生還原反應，則正極通入氧氣，負極發(fā)生氧化反應，通入氫氣，電極反應式為H2-2e-+2OH-== 2H2O。
（3）氮氣和氫氣合成氨的反應是可逆反應，將等物質的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，正確；b．起始氮氣和氫氣的物質的量之比為1:1，二者按1:3反應，反應過程中，氮氣Y的單質的體積分數發(fā)生變化，錯誤；c．起始氮氣和氫氣的物質的量之比為1:1，二者按1:3反應，達到化學平衡時，的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比一定不是1:1，錯誤；d．合成氨的反應正向為氣體物質的量減小的反應，根據M=m/n判斷，達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質量逐漸減小，正確，選ad。
考點：考查元素推斷、燃料電池和化學平衡。
21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數之比為2:3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個； F元素的原子在周期表中半徑最?。怀Ｒ娀衔顳2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E的名稱為______；D的最高價氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的結構式為_____
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示，由大到?。__________________；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為____________________。
（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為____________。
（4）一定量的D2C2與AC2反應后的固體物質，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集0.25 mol 氣體，則固體物質的組成為（寫清成分和物質的量）______________________。
（5）在容積不變的密閉容器中進行如下反應：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是______________________（填序號）。
A．平衡不發(fā)生移動 B．反應物的轉化率減小
C．BF3的質量分數增加 D．正逆反應速率都增大
【答案】
（1）硫
（2）H2O>NH3 >CH4 離子鍵、共價鍵
（3）HSO3-+H+=H2O+SO2
（4）0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3
（5） C、D
【解析】
試題分析：化合物D2C2與水反應生成C的單質，且所得溶液顯堿性，則可推知D2C2為Na2O2，即D為Na，C為O；A與C最外層電子數之比為2:3，且A與B相鄰，B與C相鄰，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個，則A為C，B為N；E與C同主族，則E為S，F的原子半徑最小，則F為H。
（1）E為硫元素；Na的最高價氧化物對應水化物為NaOH；FAB是HCN。
（2）非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此氫化物的穩(wěn)定性由大到小為H2O>NH3 >CH4。Z為NH4NO3，屬于離子化合物，硝酸根中含有共價鍵。
（3）符合條件的物質是NaHSO4和NaHSO3。
（4）混合物與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，根據原子守恒可知c(Na)=0.8mol，若反應后固體全是Na2CO3，則反應后生成CO2氣體的物質的量為0.4mol，而實際只收集到0.25mol氣體，則說明與Na2O2反應的CO2不足，Na2O2有剩余，因此收集到的氣體是O2和CO2的混合氣體，固體成分是Na2O2和Na2CO3。設混合物中Na2O2的物質的量為x，Na2CO3的物質的量為y，根據 Na2CO3~CO2，2Na2O2~O2，則有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。
（5）設原平衡時H2、N2、NH3的物質的量濃度分別為a、b、c，則該溫度下的平衡常數，溫度不變的情況下濃度增大到原來的2倍，則，因此平衡正向移動，反應物轉化率增大，A、B錯，C正確；物質濃度增大，正、逆反應速率都增大，的正確。
考點：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性質，化學計算，影響化學平衡因素等。
2019-2020年高三化學二輪復習 專題訓練 化學反應速率和化學平衡（含解析）.doc
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