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2019-2020年高中化學 專題六 物質(zhì)的定量分析 課題1 食醋總酸含量的測定作業(yè) 蘇教版選修6 1．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是(　　) 2．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是(　　) A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，先潤洗加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先潤洗加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 C．滴定時，沒有逐出滴定管尖嘴的氣泡 D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平 3．某學生用堿式滴定管量取0.10 molL－1 NaOH溶液，開始時仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00 mL。該學生實際取出的液體體積…… (　　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 4．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 5．有下列溶液：①0.5 molL－1的NaOH溶液和1.0 molL－1HCl溶液等體積混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝110－10 molL－1的溶液；④0.1 molL－1 CH3COOH溶液。它們的酸性由強到弱的順序是(　　) A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞①＞② C．②＞①＞③＞④ D．①＞②＞④＞③ 6．常溫下，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．點①所示溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．點②所示溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．點③所示溶液中： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) 7．有一未知濃度的食醋，某學生為測定CH3COOH的濃度在實驗室中進行如下實驗。請完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 molL－1NaOH標準溶液。 ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。 ②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。 (2)取20.00 mL待測食醋溶液放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先________，并滴加2～3滴________作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 ①滴定達到終點的標志是________。 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該食醋中CH3COOH的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。 ③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________。(多選扣分) A．滴定終點時俯視讀數(shù) B．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體 E．配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3 F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 8．在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 molL－1醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示。 (1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式______________________________。 (2)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______molL－1。 (3)在B點，a______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)12.5 mL。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關系：c(H＋)__________c(OH－)。 (4)在D點，溶液中離子濃度大小關系為：____________。 參考答案 1. 答案：D　解析：中和反應為放熱反應，隨著NaOH溶液加入，放出熱量逐漸增多，溶液溫度升高，當反應完全時，再加NaOH溶液，溶液溫度又逐漸降低，A正確；隨著NaOH溶液加入，溶液由酸性逐漸到中性，又到堿性，在溶液pH約為7時出現(xiàn)突變，當醋酸完全反應后，再加NaOH溶液，pH增大緩慢，所以B正確；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成強電解質(zhì)醋酸鈉，溶液導電能力增強，當CH3COOH反應完全后，再繼續(xù)滴加NaOH，使得溶液中離子濃度又增大，從而導電能力增強，C正確；在加入NaOH溶液，而CH3COOH有剩余時，NaOH濃度為零，所以D不正確。 2. 答案：D　解析：滴定管未潤洗就直接加入標準液，會導致標準液物質(zhì)的量濃度偏低，耗用體積偏大，代入計算公式，結果使所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；錐形瓶不用待測液潤洗，因為待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定，消耗的標準液的物質(zhì)的量就一定；滴定時沒逐出尖嘴處的氣泡，會導致消耗標準液體積的讀數(shù)偏大，代入計算公式，結果所求待測液物質(zhì)的量濃度偏高；讀數(shù)時視線應平視。 3. 答案：A　解析：放液前仰視，放液后俯視，讀出體積比實際體積小。 4. 答案：D　解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應時，生成強堿弱酸鹽CH3COONa，溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑。 5. 答案：A　解析：①中NaOH和HCl中和后，HCl過量，c(H＋)＝(1.0 molL－1－0.5 molL－1)/2＝0.25 molL－1；②中c(H＋)＝1 molL－1；③中c(H＋)＝110－10 molL－1；④中醋酸是弱酸，電離程度比較小。H＋離子濃度越大，酸性越強，酸性順序為：②＞①＞④＞③。 6. 答案：D　解析：A項，根據(jù)電荷守恒關系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此時溶液中的c(CH3COOH)與c(Na＋)不相等，故不正確；B項，點②溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正確；C項，點③溶液中兩者恰好完全反應，溶液中各離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正確；D項，當剛加入少量氫氧化鈉溶液時可能會出現(xiàn)題中情況，故正確。 7. 答案：(1)①轉(zhuǎn)移　定容　搖勻 ②燒杯　藥匙 (2)加入蒸餾水進行稀釋，直到溶液顏色變的很淺　酚酞 ①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色 ②0.11 molL－1 ③DF 8. 解析：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O (2)NaOH的pH＝13，即c(OH－)＝0.1 molL－1，c(NaOH)＝0.1 molL－1。 (3)恰好完全反應時需CH3COOH 12.5 mL，但溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，水解呈堿性，至中性時需多加入CH3COOH，所以pH＝7時，a大于12.5 mL；若等體積混合恰好呈中性，混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，電離程度很小，故c(H＋)＜c(OH－)。 (4)D點為等濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O (2)0.1 (3)大于　小于　小于 (4)c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)