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2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂暑假 第06天 化學(xué)鍵的相關(guān)概念（含解析）新人教版 下列敘述錯誤的是 A．陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵 B．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵 C．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟氟原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 D．離子化合物也可能含有共價鍵 【參考答案】C 1．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。 2．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化 （1）離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。 （2）共價化合物的溶解過程 ①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。 ②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。 ③某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 （3）單質(zhì)的溶解過程 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。 3．化學(xué)鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系 （1）離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等；復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 （2）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。 （3）在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2等。 （4）稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。 化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別 除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括如下： （1）只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 （2）只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。 （3）既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。 （4）只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 （5）既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。 （6）僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 （7）金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。 1．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A．離子化合物中只存在離子鍵 B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 C．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵 D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵 2．下列判斷正確的是 A．離子化合物中不可能含有共價鍵 B．晶體中一定存在化學(xué)鍵 C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．直徑介于1~10 nm之間的微粒稱為膠體 3．下列說法正確的是 A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B．只有非金屬原子間才能形成共價鍵 C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物分子 D．熔化后不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物 4．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是 A．H2SO4 B．MgCl2 C．Na2O D．NaOH 5．下列說法正確的是 A．共價化合物中可能含有離子鍵 B．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ? C．離子化合物中只含有離子鍵 D．離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能 6．火災(zāi)事故現(xiàn)場外圍一般通過撒生石灰進(jìn)行消毒。根據(jù)要求回答下列問題： （1）工業(yè)上煅燒生石灰的原理為CaCO3CaO+CO2↑，下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是 (填字母序號，下同)。 A．碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳都是離子化合物 B．碳酸鈣是離子化合物，氧化鈣和二氧化碳是共價化合物 C．碳酸鈣、氧化鈣是離子化合物，二氧化碳是共價化合物 D．碳酸鈣是共價化合物，氧化鈣和二氧化碳是離子化合物 （2）下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的分析正確的是 。 A．碳酸鈣和氧化鈣都含離子鍵，二氧化碳只含共價鍵 B．碳酸鈣既含離子鍵又含共價鍵，氧化鈣只含共價鍵 C．二氧化碳和氧化鈣都只含共價鍵 D．二氧化碳既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵 （3）生石灰遇水生成熟石灰，下列對此反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化的判斷正確的是 。 A．?dāng)嗔央x子鍵和共價鍵，生成離子鍵和共價鍵 B．只斷裂離子鍵，生成離子鍵和共價鍵 C．只斷裂共價鍵，生成共價鍵 D．離子鍵和共價鍵在反應(yīng)前后沒有變化 （4）工業(yè)上制取84消毒液的原理是Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，下列判斷中正確的是 。 A．Cl2、H2O都是共價化合物，都含共價鍵 B．NaOH、NaCl、NaClO都是離子化合物，所含化學(xué)鍵類型完全相同 C．H2O、NaOH、NaClO均含有極性共價鍵，Cl2含非極性共價鍵 D．NaOH、NaClO均既含離子鍵又含極性共價鍵 1．【答案】B 2．【答案】C 【解析】A．離子化合物中可能含有共價鍵，如：NaOH，錯誤；B．晶體中不一定存在化學(xué)鍵，如：稀有氣體形成的分子晶體不存在化學(xué)鍵，錯誤；C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；D．膠體是分散離子直徑在1~100 nm之間的混合物，錯誤；本題選C。 3．【答案】D 【解析】A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉含有共價鍵，是離子化合物，錯誤；B．金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價鍵，如氯化鋁，錯誤；C．由共價鍵形成的分子不一定是共價化合物分子，也可能是單質(zhì)，如氧氣等，錯誤；D．離子化合物熔化后都導(dǎo)電，熔化后不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物，正確，故選D。 4．【答案】D 【解析】A、硫酸是共價化合物，不含離子鍵；B、氯化鎂只含有離子鍵；C、氧化鈉只含有離子鍵；D、氫氧化鈉是離子化合物，既含離子鍵又含有共價鍵，所以選D。 5．【答案】D 【解析】A項，共價化合物中只含有共價鍵，錯誤；B項，區(qū)別離子化合物和共價化合物要看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷；C項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、NH4NO3等。 6．【答案】（1）C （2）A （3）A （4）CD 你正走在學(xué)霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________