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2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第17天 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解（含解析）新人教版 下列過(guò)程中，需要降低化學(xué)反應(yīng)速率的是 A．制取氨氣 B．食物腐爛 C．工業(yè)煉鋼 D．硫酸的生產(chǎn) 【參考答案】B 【試題解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用。制取氨氣、工業(yè)煉鋼、硫酸的生產(chǎn)都需要加快反應(yīng)速率；需要延緩食物的腐敗。 1．定義 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。 2．表示方法 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。 數(shù)學(xué)表達(dá)式為v＝，單位為mol/(Lmin)、mol/(Ls)或mol/(Lh)。 3．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的物質(zhì)來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 注意：（1）在同一化學(xué)反應(yīng)中，無(wú)論選用反應(yīng)物還是生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。 （2）化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。 （3）同一化學(xué)反應(yīng)中，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。但表示的意義相同。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作依據(jù)。 （4）固體或純液體的濃度恒為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率。但是化學(xué)反應(yīng)速率與固體和純液體參與反應(yīng)的表面積有關(guān)，因此，通常增大固體或純液體參與反應(yīng)的表面積（如將固體粉碎，將液體變成霧狀，加速攪拌等）可加快化學(xué)反應(yīng)速率。 （5）同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=各物質(zhì)的濃度變化量之比。 1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是 A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑 2．下列說(shuō)法正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示 B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 C．化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率 D．在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值 3．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL-1。下列敘述正確的是 A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)-1 B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1 C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1 D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小 1．【答案】A 2．【答案】B 【解析】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某一時(shí)間段內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率, C錯(cuò)誤；在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，取濃度變化的絕對(duì)值，故化學(xué)反應(yīng)速率恒為正值，D錯(cuò)誤。 3．【答案】B 【解析】A．A為固體，濃度不變，不能其來(lái)表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，正確；C．2 min內(nèi)，B的濃度減少0.6 mol/L，2 min內(nèi)用B表示的平均速率 v(B)==0.3 mol/(L?min)，不是2 min末的即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．B為反應(yīng)物，濃度降低，C為生成物，濃度增大，錯(cuò)誤。故選B。 你正走在學(xué)霸的路上！ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________