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2019-2020年高考二輪復習考案：專題十《金屬元素及其化合物》 【專題考案】 1． a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為 A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7 2．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是 A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－ Fe2＋ B．正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－ C．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置 D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 3．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是（ ） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 4．（09廣東理科基礎23）下列有關金屬及其合金的說法不正確的是 A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用 5．（09廣東理科基礎28）下列說法正確的是 A．MgSO4晶體中只存在離子鍵 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應 D．玻璃是氧化物，成分可表示為 6．(廣東省揭陽市09測試)下列關于鈉的敘述錯誤的是 A．鈉在常溫下就容易被氧化 B．鈉在空氣中燃燒生成Na2O C．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 D．鈉的密度比水小，熔點低于100℃ 7．(廣東省揭陽市09測試)不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 A．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清石灰水 B．分別加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中 C．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量氯化鈣溶液 D．分別在這兩種物質的等濃度的溶液中，加入等量的稀鹽酸 8．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若生成的氫氣的質量相同，則兩份鋁粉的質量比為 A．1 : 1 B．2 : 3 C．3 : 2 D．1 : 6 9 （湛江師院附中xx高三級第三次月考）某學生測定CuSO4H2O晶體的值，數(shù)據(jù)如下(已知的理論值為5)： 坩堝的質量 坩堝的質量+晶體的質量 失水后坩堝的質量+固體的質量 11.7克 14.2克 13.2克 A．晶體中含有不分解的雜質 B．沒有放在干燥器中冷卻 C．實驗前，晶體表面吸附水 D．沒有進行恒重操作 10. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且的物質的量濃度為6molL－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為 A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g 11．（09廣東化學21） 三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產物和固體產物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1鹽酸、1.0 molL-1 NaOH、3% H2O2 、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。 （1）將氣體產物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產物是 。 （2）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。 （3）固體產物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設 假設1： ； 假設2： ；假設3： 。 ②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答） ③實驗過程 根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論 步驟1： 步驟2： 步驟3： …… 12．（09北京卷26） 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）； I 從廢液中提純并結晶處。 II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液 IV 將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體 V煅燒，得到固體 已知：在熱水中分解 （1） I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用 （3） III中，生成的離子方程式是 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是 。 （4） IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是 。 （5） 已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有，則該產品中的質量是 kg（摩爾質量/g； ） 13．（09上海卷25） 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。 (1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應： ①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為 (2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)： ① ② (3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是 。 (4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質是 。 14．（09寧夏卷26）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 （1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題： ①寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應的化學方程式 ； ②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l） ③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為 g，化學式為 ； （2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。 。 答案： 1. B 2.A 3. D 4.B 5C 6.B 7.A 8.A 9 C 10C 11．答案： （1）CO2、CO （2）焰色反應 透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰 （3）①FeO FeO、Fe Fe 實驗步驟 預期現(xiàn)象與結論 步驟1：取適量固體產物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體 固體產物部分溶解 步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩 （1） 若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設2成立。 （2） 若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質存在 步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2 ,充分振蕩后滴加KSCN 結合步驟2中的（2）： （1） 若溶液基本無色，則假設（1）成立 （2） 若溶液呈血紅色，則假設（3）成立 ③步驟1：將固體產物加入1.0 molL-1鹽酸中 觀察有無氣體 若有氣泡產生、說明固體產物中含有單質鐵，反之，則不含單質鐵 步驟2：將固體產物加入足量的0.1 molL-1CuSO4中充分反應后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0 molL-1鹽酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO 12．答案： (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2 （4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則沉淀洗滌干凈 （5）288.0 13．答案： （1） （2）①CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；②CO（或CO2）的質量不再改變 （合理即給分） （3） b （4） 鹽酸 （合理即給分） 14．答案： (1)①xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O (2)可行 根據(jù)反應xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。