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練習:酸堿中和滴定 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 知識點一 滴定實驗儀器與操作 1. 刻度“0”在上方的用于測量液體體積的儀器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要準確量取25.00 mL稀鹽酸，可用的儀器是( ) A. 25 mL移液管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL堿式滴定管 3. 中和滴定中，視線應注視( ) A. 滴定管內(nèi)液面變化 B. 液滴滴出速度 C. 滴定管刻度 D. 錐形瓶中溶液顏色變化 4. 中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是( ) A. 膠頭滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 5. 進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是( ) A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 移液管 6. 在25mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為（ ） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 7. 準確量取25.00mL KMnO4溶液可以選用的儀器是（ ） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管 8. 下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（ ） A. 溫度計 B. 量筒 C. 滴定管 D. 容量瓶 9. 用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在滴定操作時，鹽酸（ ） A. 只能盛在錐形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用堿式滴定管取放 D. 既可盛在錐形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 知識點二 指示劑的選擇 1. 已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液pH=3.9，則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液時，適量選擇的指示劑及終點顏色變化的情況是（ ） A. 石蕊，由藍變紅 B. 甲基橙，由橙變黃 C. 酚酞，由紅變淺紅 D. 甲基橙，由黃變橙 2. 用標準濃度的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉，若用甲基紅為指示劑，滴定終點時的顏色變化應該是（ ） A. 由黃色變成紅色 B. 由黃色變?yōu)槌壬? C. 由橙色變成紅色 D. 由紅色變?yōu)槌壬? 3. 用標準鹽酸測定氨水的濃度，最適宜的指示劑是（ ） A. 甲基紅 B. 酚酞 C. 石蕊 D．以上試劑均可 4. 用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞做為指示劑，下列敘述中說明恰好達到滴定終點的是（ ） A. 由紅色變?yōu)樯罴t色 B. 由無色變?yōu)樯罴t色 C. 由淺紅色變成深紅色 D. 由無色變?yōu)闇\紅色 5. 用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸，若用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時鹽酸濃度的測定值與酚酞作指示劑的測定值相比較是（ ） A. 偏大 B. 偏小 C. 無影響 D. 無法判斷 6. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，如圖所示，從下表中選出正確選項（ ） 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 (乙) B 酸 堿 酚酞 (甲) C 堿 酸 甲基橙 (甲) D 酸 堿w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 酚酞 (乙) 7. 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，一般選用_________作指示劑，用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，一般選用_________作指示劑。 知識點三 中和滴定的誤差分析 1. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是（ ） A. 用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3次 B. 用待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次C. 用待測堿液潤洗錐形瓶2-3次 D. 用蒸餾水潤洗錐形瓶2-3次 2. 用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是（ ） A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定 B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定 C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定 D. 改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入錐形瓶后，把移液管尖嘴液體吹去 3. 實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑．下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是（ ） A. 酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗2次～3次． B. 開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中，氣泡消失． C. 滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，但立即又變?yōu)辄S色，此時即記下滴定管液面所示的刻度． D. 達到滴定終點時，俯視讀數(shù)． E. 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗． 4. 用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時，視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度 A. 偏高 B. 偏低 C. 不受影響 D. 不能確定 5. 用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形瓶中通常盛放 ，滴定時左手 ，右手 ，雙眼注視 。如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） （1）用酚酞作指示劑 ； （2）滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管 ； （3）滴定前用氨水潤洗錐形瓶 ； （4）滴定前標準鹽酸是敞口放置的 ； （5）中和過程中往錐形瓶中加一些水 ； （6）滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度 。 6. 完成下列表格中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的常見因素 的誤差 儀器洗滌 酸式滴定管水洗后未用標準液潤洗 移液管水洗后未用待測液潤洗 錐形瓶水洗后用待測液潤洗 量器讀數(shù) 滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視 滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視 操作不當 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失 滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下 將移液管尖嘴部分的液體吹出 滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計算 知識點四 中和滴定的數(shù)據(jù)處理 1. 酸堿完全中和時（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B. 酸所能提供的H+和堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等 C. 酸與堿的質(zhì)量相等 D. 溶液呈中性 2. 中和滴定中，用濃度為C molL－1的某二元酸溶液中和摩爾質(zhì)量為M gmol－1的一元堿W g，耗這種二元酸溶液的體積是（ ） A. B. C. D. 3. 向盛有100 mL 0.5 molL－1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 molL－1的氯化鋇溶液，過濾后，向濾液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5molL－1的氫氧化鈉溶液（ ） A. 100 mL B. 40 mL C. 25mL D. 20 mL 4. 中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為（ ） A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＞V1 C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3 5. 用物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、磷酸溶液，分別中和質(zhì)量相同、濃度相同的NaOH溶液生成正鹽，消耗這三種酸的體積比是（ ） A. 1:1:1 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:2:3 6. 中和相同體積、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為（ ） A. V3>V2>V1 B. V3>V2=V1 C. V3=V2>V1 D. V1=V2>V3， 7. 物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時，溶液將（ ） A. 顯酸性 B. 顯堿性 C. 顯中性 D. 無法確定其酸堿性 8. 下列溶液一定是堿性的是( ) A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. 滴加甲基橙后溶液顯紅色 C. 溶液中含有OH－ D. 滴加甲基橙后溶液顯黃色 9. 用氫氧化鈉溶液來滴定硫酸溶液，當達到滴定終點時，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，則說明( ) A. NaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)相等 B. NaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等 C. NaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍 D. 氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14（常溫下） 10. 用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是（ ） A. 加入5mL鹽酸再進行滴定 B. 返滴一滴待測鹽酸 C. 重新進行滴定 D. 以上方法均不適用 知識點五 能力提升 1、 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001molL-1酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO+5HSO+H+=====2Mn2++5SO+3H2O。填空回答問題： （1）該滴定實驗所需儀器為下列中的 。 A、酸式滴定管（50mL） B、堿式滴定管（50mL）C、量筒（10mL） D、錐形瓶 E、鐵架臺 F、滴定管夾 G、燒杯 H、白紙 I、膠頭滴管 J、漏斗 （2）不用 （填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因： 。 （3）選何種指示劑，說明理由 。 （4）滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO4溶液體積 （填“多”或“少”）。根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際 （實際填“大”或“小”）。 2、（2005長春模擬29）（1）實驗室配制1000mL0.50molL-1的Na2CO3溶液 在常用儀器中應選用 mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用 游碼），則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度 0.50molL-1（填“大于”、“小于” 或“等于”） 次數(shù) 編號 待測鹽酸 體積（mL） 滴入Na2CO3溶液體積（mL） 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 （2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在 式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從 色變?yōu)? 色。若采用上述標準Na2CO3 溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下： 則c(HCl)= molL-1。 （3）若原來配制所稱取的Na2CO3固體中有ω g NaHCO3,配制完后，用此溶液去滴定20.00mL鹽酸。恰好完全反應，所耗溶液體積為18.0mL，則該鹽酸物質(zhì)的量濃度為（有含W的代數(shù)式表示） 。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m參考答案 知識點一 滴定實驗儀器與操作 1. A C 2. A C 3. D 4. C D 5. C 6. C 7. C 8. BD 9. D 知識點二 指示劑的選擇 1. D 2. B 3. A 4. D 5. B 6. CD 7.（酚酞），（甲基橙） 知識點三 中和滴定的誤差分析 1. C 2. C 3. CD 4. B 5. 氨水，控制活塞，搖動錐形瓶，錐形瓶中待測液的顏色變化。 （1）偏低 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏高 （5）不變 （6）偏低 6. 完成下列表格中的誤差分析 產(chǎn)生誤差的常見因素 的誤差 儀器洗滌 酸式滴定管水洗后未用標準液潤洗 偏大 移液管水洗后未用待測液潤洗 偏小 錐形瓶水洗后用待測液潤洗 偏大 量器讀數(shù) 滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視 偏大 滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視 偏小 操作不當 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失 偏大 滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下 偏大 將移液管尖嘴部分的液體吹出 偏大 滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出 偏小 用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計算 偏小 知識點四 中和滴定的數(shù)據(jù)處理 1. B 2. D 3. B 4. C 5. C 6. B 7. D 8. A 9. CD 10. B 知識點五 能力提升 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、（1）A、B、D、E、F、G、H （2）堿，高錳酸鉀能腐蝕橡膠管 （3）不用指示劑，因為MnO全部轉(zhuǎn)化為Mn2+時紫色褪去，現(xiàn)象明顯 （4）少，小 2、（1）1000，等于 （2）堿，紅、橙，0.85 （3）0.9(1-+)molL-1 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com