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鐵的重要化合物,高一年級(jí)化學(xué)組,1、鐵的氧化物,+2,+3,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,Fe3O4 ( FeO Fe2O3 ),Fe2O3,FeO,氧化亞鐵,氧化鐵 （鐵紅）,四氧化三鐵 （磁性氧化鐵）,色態(tài),價(jià)態(tài),名稱 (俗名),化學(xué)式,,,,,,,,,,,+2 , +3,,水溶性,不溶于水,FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,化學(xué)性質(zhì)：,FeO +2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O,①與酸反應(yīng)：,②FeO不穩(wěn)定,受熱被氧化,離子方程式：,白色固體,紅褐色固體,不溶,不溶,Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O,Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O,2、鐵的氫氧化物,,實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液,先有白色的沉淀， 迅速變成灰綠色， 最后變成紅褐色。,產(chǎn)生紅褐色的沉淀,Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓,鐵的氫氧化物的制備,思考：白色絮狀很快變色，為什么？,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,,,思考題:,要想得到白色的Fe(OH)2 在配制溶液和操作過(guò)程中可以采取哪些措施?,目的：隔絕空氣中的氧氣,探索性實(shí)驗(yàn)改進(jìn)思考:怎樣才能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)觀察到白色的Fe(OH)2沉淀？,,,,（1）Fe3+離子的檢驗(yàn),向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,溶液顏色無(wú)變化,交流和討論: 還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?,FeCl2 FeCl3,3、鐵鹽、亞鐵鹽,探究：怎樣區(qū)分FeCl3和FeCl2溶液？,直接觀色,加KSCN溶液,加NaOH溶液,淺綠色,棕黃色,白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生 紅褐色沉淀,無(wú)現(xiàn)象,血紅色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe3+ +3SCNˉ=Fe(SCN)3 （血紅色）,Fe3+ + 3OH ˉ=Fe(OH)3↓ （紅褐色）,(2)Fe3+離子的氧化性,科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不顯血紅色,溶液變成血紅色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,總結(jié)：,鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變,氧化性 還原性,還原性,氧化性,切開的蘋果在空氣中會(huì)生銹,你注意過(guò)嗎?你知道這是為什么嗎?那么我們應(yīng)該如何保存切開的蘋果呢？,控制蘋果變色的簡(jiǎn)便辦法是，把去皮或切開的蘋果立即浸在冷開水、糖水或淡鹽水中，使之與空氣隔絕，就可以暫時(shí)不變色了。從蘋果中營(yíng)養(yǎng)成分的角度來(lái)說(shuō)，去皮蘋果不宜浸泡過(guò)久。,練習(xí),運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。 1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ 3、把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng) B. 生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵,√,√,√,4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法 是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉 5、當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價(jià)鐵元素。但是+2價(jià)鐵元素很容易被氧化。查看一種補(bǔ)鐵保健品，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。①你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)？ ②天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素，為了使+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素并被人體較好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請(qǐng)查找資料，尋找辦法。,√,Thank You!,