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2019-2020年高一化學下學期 暑假作業(yè)3 1．下列對實驗操作的敘述錯誤的是(　　) A．用膠頭滴管加液時，不能伸入試管中 B．蒸餾盛在燒瓶中含水的酒精，需在瓶內(nèi)放一些碎瓷片 C．溫度計插入液體中測量溫度的同時，又用它攪拌液體 D．用容積為100 mL的量筒量取80 mL無水乙醇，使液面最低點至刻度80 mL處 2．如圖是某同學設計的一個可燃氣體安全點燃裝置，對此裝置的評價和使用錯誤的是(　　) A．用此裝置點燃可燃性氣體可防止爆炸的發(fā)生 B．實驗時水槽中水量的多少不會影響實驗效果 C．此裝置防止氣體爆炸的原理是使不純的氣體與燃著的氣體不直接接觸 D．此裝置適用于難溶于水的可燃性氣體 3．0.8g某物質(zhì)含有3.011022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為（ ） A. 8 B. 16 C. 64 D. 160 4．下列物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（ ） A. 1mol水蒸氣 B. 17g氨氣 C. 標準狀況下44g二氧化碳 D. 0℃ 2105Pa壓強時2g氫氣 X Y Z A 氧化物 化合物 純凈物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質(zhì) 酸、堿、鹽 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 5．為使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 A．無機物 X Y Z B．非金屬單質(zhì) C．鹽類 D．有機物 6．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是 7．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是 ( ) A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有 C．溶液可能含有NO3－ D．一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+ 8．常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同的階段的溶液，下列有關說法中不正確的是 （ ） A．溶液的pH：ab>d>c C．a(chǎn)、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性 9．下列應用不涉及氧化還原反應的是 A . Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 實驗室用濃鹽酸和MnO2制備Cl2 C. 工業(yè)上利用硫酸吸收氨氣制備氮肥 D．自來水廠用C lO2殺菌消毒 10．有Fe2+、NO3–、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是 A．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應，則轉移8mol e－ B．還原產(chǎn)物為NH4+ C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+ －e－＝Fe3+ 11．下列敘述錯誤的是（ ） A. 金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在 B. 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 C. 鈉能與S、Cl2等非金屬反應 D. 鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉 12．某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可以大量共存的離子組是（ ） A. H+、Mg2+、NO3－、Ba2+ B. SO42－、Na+、HCO3－、K+ C. NO3－、OH－、Cl－、Ba2+ D. Cu2+、OH－、Fe2+、SO42－ 13．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是(　　) A．NaHCO3溶液中滴加鹽酸 B．Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液 C．FeCl2溶液中滴加氯水 D．FeCl3溶液中加入還原鐵粉 14．中國工業(yè)報2007年7月2日報道，國際投行瑞士信貸發(fā)布報告稱，由于中國對鐵礦石的需求增長超過預期，國際礦業(yè)巨頭明年可能再度提高鐵礦石售價的25%。下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 15．以下材料中，屬于硅酸鹽材料的是（ ） A．鋁合金 B．碳纖維 C．普通玻璃 D．塑料 16．下列關于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（ ） ① 硅是構成巖石和許多礦物的基本元素 ② 水玻璃可用作制備木材防火劑的原料 ③ 制造光導纖維的主要原料是SiO2 ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料 ⑤ 硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑 ⑥ 高純度的硅除了用于制造計算機芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用 A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．①③⑥ D．全部 17．下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應制得的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．HCl 18．某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間，此時，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是 A．NaOH B．NaCl C ．Na2CO3 D．NaBr 19．下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是(　　) A．K＋、Na＋、Cl－、NO　　　　　　 B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－ C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ 20．金剛石是典型的原子晶體，下列關于金剛石的說法中錯誤的是(　　) A．晶體中不存在獨立的“分子” B．碳原子間以共價鍵相結合 C．是硬度最大的物質(zhì)之一 D．化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應 21．下列兩個反應均為在溶液中進行的反應，試按下列要求作答： ①在表格中填出反應式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 ②將其改寫成離子方程式； （1） 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl 氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 離子方程式為：____________________________________。 （2）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 離子方程式為：___________________________________。 22．(1)CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別開(簡要地寫出實驗過程)。 ①只允許用一種試劑_____________________________________________________。 ②不用任何試劑____________________________________________________________。 (2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3溶液使Ca2＋轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 23．(11分)有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗： ①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生； ④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題： (1)寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學式 (2)寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式 (3)寫出下列各步變化的離子方程式： ② ④ 24．（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 。 （2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為 。 (3)陶瓷、玻璃、水泥的組成中的共同成分是______________。 25．某?；瘜W興趣小組用下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題： (1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：__________________ (2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？ ________________________________________________________________________ (3)溶液a中存在的離子有　　　??；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么____________________ 為此，改進方法是_____________________________________________________。 26.(10分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應①A＋H2O―→B＋C?、贑 ＋ F―→D?、跠＋NaOH-F＋E＋H2O (1)寫出它們的化學式：A_________C________D________，E________。 (2)寫出各步反應的離子方程式①________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O寫出該步反應的化學方程式_________________________________________________________ 答案： 1-5CBBCD6-10CDDCC11-15ACACC16-20DBCDD 21．【答案】（12分，離子方程式2分，其余每空1分） （1）FeCl3 ；H2S ；S ；FeCl2；2Fe3++ H2S= 2Fe2++ S↓ + 2H+ （2）MnO2 ；HCl ；Cl2 ；MnCl2 ；MnO2 + 4H++2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑ 22．【答案】(1)①用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水 ②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，出現(xiàn)分層，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水 (2)沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量 23．(1) BaCl2、K2CO3 (2) Cu(NO3)2=Cu2++2NO3- (3)② BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ④ Ag++Cl-=AgCl↓ 24．（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。 （3）硅酸鹽。 25．(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O (2)不能，因為在Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(3)Cl-、K+、AlO2-、H+、OH-、Na+　因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制鹽酸的量，以防止部分鋁轉化成Al3+　通入過量二氧化碳氣體 26. (1)HNO3 NH4NO3 NaNO3 (2)①3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3-＋NO ③NH4＋+OH-=NH3↑＋H2O (3)4NH3＋5O2= 4NO＋6H2O