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2019-2020年高中化學《第一章 章末綜合檢測》章節(jié)驗收題 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分) 1．(xx江蘇化學，4)某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(　　) A．該反應為放熱反應 B．催化劑能改變該反應的焓變 C．催化劑能降低該反應的活化能 D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 答案：C 點撥：圖中生成物總能量高于反應總能量，反應為吸熱反應，A錯；使用催化劑可降低活化能而影響反應速率，但不會影響焓變，B錯，C正確；圖中E1為正反應活化能，E2為逆反應活化能，E1>E2，D錯誤。 2．(xx山東高二檢測)對于一個特定反應的焓變(ΔH)，下列說法錯誤的是(　　) A．與反應方程式的書寫有關 B．與反應物和生成物的能量有關 C．與反應物和生成物的化學鍵有關 D．與是否使用催化劑有關 答案：D 點撥：焓變取決于反應物與生成物的相對能量的大小，它等于反應物中化學鍵斷裂時吸收的總能量與生成物中化學鍵形成時放出的總能量的差，與化學方程式的化學計量數(shù)成正比；與是否使用催化劑無關。 3．(xx福建師大附中期中)下列反應的能量變化與其他三項不相同的是(　　) A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．氯化銨與消石灰的反應 C．鋅片與稀硫酸反應 D．鈉與冷水反應 答案：B 點撥：NH4Cl與消石灰的反應屬于吸熱反應，其它皆為放熱反應。 4．(xx廣東高二檢測)熱化學方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g)　ΔH＝－435.7kJ/mol表示(　　) A．氫原子的能量比氫分子的能量低 B．一個氫原子與一個氫原子結合生成1個氫分子，且放出435.7kJ的能量 C．1mol固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ D．固態(tài)碳和液態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3kJ能量 答案：C 點撥：據已知中第二個熱化學方程式可知氫原子比氫分子的能量高，A錯誤；熱化學方程式中化學計量數(shù)只代表物質的量，不代表分子數(shù)，B錯誤、C正確；D項未指明反應物及生成物的物質的量，錯誤。 5．(xx江蘇高二檢測)下列說法正確的是(　　) A．任何條件下的熱效應都是焓變 B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應熱 C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中反應物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的 D．吸熱反應的ΔH<0，放熱反應的ΔH>0 答案：C 點撥：恒壓條件下的熱效應是焓變，A錯誤；書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱，B錯誤；吸熱反應的ΔH>0，放熱反應的ΔH<0，D錯誤。 6．(xx廣東高二期中)下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是(　　) 答案：A 點撥：吸熱反應是反應物能量低于生成物能量的反應。 7．(xx河北石家莊高三一檢)已知下列熱化學方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJmol－1 Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－15.73kJmol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJmol－1 則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為(　　) A．－218kJmol－1　　　　　　 B．－109kJmol－1 C．＋218kJmol－1 D．＋109kJmol－1 答案：B 點撥：該問題可以轉化為CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝？　所以應用蓋斯定律，若把已知給出的3個熱化學方程式按照順序編號為①②③，那么即可。 8．(xx山西太原調研)中華商務網訊：xx年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學鍵的鍵能： 化學鍵 N≡N F—F N—F 鍵能/(kJmol－1) 941.7 154.8 283.0 下列說法中正確的是(　　) A．過程N2(g)→2N(g)放出能量 B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0 D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應 答案：B 點撥：斷鍵的過程，吸收能量，A錯；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項C中反應的ΔH＝反應物的鍵能之和一生成物的鍵能之和＝941.7kJmol－1＋3154.8kJmol－1－6283.0kJmol－1＝－291.9kJmol－1，因此C錯；若NF3吸收能量后沒有化學鍵的斷裂與生成，則是物理變化?；瘜W反應過程中必有鍵的斷裂與生成，所以D錯。 9．(xx試題調研)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關系正確的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 C．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 答案：C 點撥：三者都是放熱反應，ΔH均小于0，濃硫酸遇水放熱，所以濃硫酸對應的反應放熱最多，ΔH最小。②和③的反應均為中和熱，二者相等。 10．(xx廣東高二檢測)下列說法正確的是(　　) A．由H原子形成1mol H—H鍵要吸收熱量 B．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱 C．N2性質非常穩(wěn)定，是因為N2分子中含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量 D．凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應 答案：C 點撥：形成化學鍵釋放能量，A錯誤；中和熱的標準是“生成1mol H2O”，B錯誤；正是因為N2分子中氮氮三鍵非常牢固，要破壞需吸收較多的能量，所以N2性質非常穩(wěn)定，C正確；有許多放熱反應需“加熱”或“點燃”才能發(fā)生，D錯誤。 11．(xx山東高二檢測)相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中ΔH最小的是(　　) A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1 B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4 答案：C 點撥：題中所給四個選項中各反應物和生成物物質的量對應相等，但聚集狀態(tài)各不相同。由于同種物質氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，故B、C項反應的能量最高，C、D項生成物的能量最低，故C項中反應物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反應放熱，ΔH3為負值，故ΔH3最小。 12．(xx遼寧高二檢測)如圖所示，ΔH1＝－393.5kJmol－1，ΔH2＝－395.4kJmol－1，下列說法或表示式正確的是(　　) A．石墨和金剛石的轉化是物理變化 B．C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9kJmol－1 C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨 D．斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少 答案：B 點撥：同素異形體之間的轉化屬于化學變化，A錯誤；據圖可知： C(s、石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJmol－1，C(s、金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.4kJmol－1，結合蓋斯定律得出，C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9kJmol－1，B正確；因為石墨的能量比金剛石的能量低，所以石墨更穩(wěn)定，斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量多，故C、D錯誤。 13．(xx福建高二期中)下列說法正確的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3kJ/mol 結論：CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol B．Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀) 結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞 C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol 結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H2O，則會放出57.3kJ的能量 D．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJmol－1 C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395kJmol－1 結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定 答案：B 點撥：A錯，H2O為液態(tài)水是CH4的燃燒熱；C錯，氨水因電離需吸收熱量，放出的熱量將小于57.3kJ。D項，將兩方程式相減，得C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5kJ/mol意味著石墨轉變成金剛石要吸收熱量，即金剛石比石墨能量高，根據能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律，可知D不正確。 14．下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　) A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－1 B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol－1則2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)反應的ΔH＝＋(2283.0 )kJmol－1 C．用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃，該反應是吸熱反應 D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 答案：B 點撥：中和熱是定值，與反應物無關，A錯；鎂條燃燒是放熱反應，C錯；1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量才是燃燒熱，D錯。 15．(xx金考卷考題選萃)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學鍵時釋放的能量。如H(g)＋Cl(g)===H—Cl(g)　ΔH＝－431kJmol－1，即H—Cl鍵的鍵能為431kJmol－1，也可以理解為破壞1mol H—Cl鍵需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收的能量為44kJ，其他相關數(shù)據如下表： H—H O===O H—O 鍵能(kJ/mol) 436.4 a 462.8 則表中a為(　　) A．185.2　　　　　　　　　 B．224.0 C．518.8 D．494.8 答案：D 點撥：根據題中信息可知，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44kJmol－1，根據蓋斯定律可得 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJmol－1 則　2436.4＋a－4462.8＝－483.6　解得a＝494.8。 16．(xx金考卷考題選萃)已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJmol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJmol－1 ④H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJmol－1 下列結論正確的是(　　) A．碳的燃燒熱大于110.5kJmol－1 B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ 熱量 C．氫氣的燃燒熱為241.8kJmol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反應熱為ΔH＝571.6kJmol－1 答案：A 點撥：燃燒熱是指1mol物質燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C完全燃燒的產物是CO2，CO繼續(xù)燃燒生成CO2放出熱量，那么C的燃燒熱大于110.5kJmol－1；濃硫酸中的H＋與稀NaOH溶液反應生成1mol 水，放出57.3kJ熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所以該反應過程放出的熱量大于57.3kJ；根據蓋斯定律；③④相加得到熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJmol－1，該反應為放熱反應，故ΔH的符號為“－”。 17．(xx試題調研)①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol 現(xiàn)有0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為(　　) A．1：1　　　　　　　　　 B．1：2 C．2：3 D．3：2 答案：A　 點撥：設混合物中C為xmol，H2為ymol 18．(xx大綱全國理綜，9)反應A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(　　) 答案：D　 點撥：①A＋B→X　ΔH>0，X具有的能量大于A、B能量總和，A、C錯誤，②X→C　ΔH<0，A＋B→C　ΔH<0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量總和，D正確，B錯誤。 19．(xx重慶理綜，12)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　) A．194　　　　B．391　　　　C．516　　　　D．658 答案：B　 點撥：由題中的圖像可以看出斷裂1mol N2H4(g)和1mol O2(g)中的化學鍵所要吸收的能量為：2 752kJ－534kJ＝2 218kJ 設斷裂1mol N—H鍵所需要的能量為x 則：154kJ＋4x＋500kJ＝(2 752－534)kJ 解得x＝391kJ。 20．(xx浙江寧波八校聯(lián)考)膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJmol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJmol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3kJmol－1 答案：B　 點撥：熱化學反應方程式中各物質前面的化學計量數(shù)表示物質的量，A選項錯誤；物質的狀態(tài)不同反應的熱效應不同，C選項錯誤。 二、非選擇題(本題包括5個小題。共40分) 21．(xx經典習題選萃)(8分) (1)3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2 670.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________________ ______________________________________________________________________________________________________________________ (2)當1 g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收2.7kJ的熱量，寫出其熱化學方程式：_____________________________________________ ___________________________________________________________ (3)HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJmol－1，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為_________________________ ___________________________________________________________ 答案：(1)CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O　ΔH＝－890.3kJ/mol (2)2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋91.8kJ/mol (3)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol 點撥：(1)每摩爾CH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放熱2 670.9kJ3＝890.3kJ。 (2)2mol NH3(g)完全分解為N2(g)和H2(g)吸熱2.7kJ172＝91.8kJ。 (3)H2SO4和NaOH反應的中和熱也為ΔH＝－57.3kJmol－1，故熱化學方程式為 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol 22．(8分)以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據，回答下列問題： 化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3 (1)已知：物質的能量越高越不穩(wěn)定，根據表中的數(shù)據，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷______異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)寫出乙烷燃燒的熱化學方程式：________________________ ___________________________________________________________ (3)相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。 答案：(1)< (2)2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3121.6kJ/mol (3)越少 23．(xx經典習題選萃)(8分)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。 (1)圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 (2)下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是________(填代號)。 a．鹽酸與NaOH反應 b．Na與H2O反應生成H2 c．鋁熱反應 d．灼熱的碳與CO2反應 (3)已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJmol－1。該反應的活化能為167.2kJmol－1，則其逆反應的活化能為________。 (4)已知A＋B===C＋D　ΔH<0，(A、B、C、D均為氣態(tài))。 a＋b===c＋d　ΔH>0，(a、b、c、d均為固態(tài))。 在下列示意圖中分別正確填寫代表反應物或生成物的字母。 答案：(1)放熱　E2－E1kJ/mol (2)c　(3)409kJ/mol (4)①A　B　C　D　②a　b　c　d 點撥：(1)據圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，ΔH＝－(E1－E2)kJ/mol。 (2)由于反應物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應需要加熱，而且該反應為放熱反應，C正確。 (3)在反應H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應物分子的能量高167.2kJ/mol，該反應是放熱反應，反應物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8＋167.2)kJ/mol＝409kJ/mol；逆反應是吸熱反應，活化能應等于原反應中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409kJ/mol。 (4)根據放熱反應(ΔH<0)反應物能量大于生成物能量即得(1)描述的反應應為A＋B===C＋D，同理可判斷(2)。 24．(xx經典習題選萃)利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。 回答下列問題： (1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。 A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。 A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動 (3)實驗數(shù)據如下表： ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 　　 溫度 實驗　　　 次數(shù)　　　 起始溫度t1/℃ 終止 溫度 t2/℃ 溫度差 平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g℃)，則中和熱ΔH＝______(取小數(shù)點后一位)。 ③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是________。 A．用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積 B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出 C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多 D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度 答案：(1)C　(2)D (3)①3.4?、冢?6.8kJ/mol　③B 點撥：(1)NaOH溶液應一次倒入，以減少熱量損失。 (2)溫度計不能用來攪拌試劑，B項有熱量損失，C項不可避免有液體濺出。 (3)①第2次實驗的溫度差與其他3次相比差別太大，應舍去；②ΔH＝－[100 g4.1810－3kJ/(g℃)3.4℃]0.025mol＝－56.8kJ/mol；③B項造成NaOH溶液的損失，故發(fā)生中和反應時生成的H2O減少，放出的熱量減少；A項用滴定管準確量取酸、堿的體積，提高了實驗準確性，C項使保溫、隔熱效果更好，增強了準確性；D項不會產生誤差，故A、C、D三項均堤高了實驗的準確性。 25．(xx山東濟南一模)(8分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上一般以氨氣為原料來制備硝酸。請回答： (1)氨氣催化氧化的化學方程式為______________。 (2)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574kJmol－1 ②CH4(g)＋4NO2(g)===2NO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160kJmol－1 則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為： ____________________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－867kJmol－1 點撥：根據蓋斯定律將(①＋②)得CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH＝－867kJmol－1。