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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期知識競賽試題 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5 第I 卷(共50分) 一、選擇題(每小題只有一個選項，每題2分，共50分)　 1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A．高錳酸鉀分解 B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 C．鋅放入稀硫酸中 D．碳不完全燃燒生成一氧化碳 2 . 通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（ ） A.石油的產(chǎn)量 B.乙烯的產(chǎn)量 C.天然氣的產(chǎn)量 D.汽油的產(chǎn)量 3． 如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況(夾持裝置省略)，燒瓶內(nèi)盛有等體積的CH4和Cl2, 用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是(　　) A． 只能生成CH3Cl一種有機物 B．燒瓶內(nèi)液面不可能上升 C．大試管內(nèi)的液體可能會分層 D．向水中加入石蕊試液后無變化 4.下列分子中各原子不處于同一平面內(nèi)的是（ ） A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯 5．誤食重金屬鹽后，應(yīng)采取有效應(yīng)急措施是( ) A．服用大量葡萄糖溶液 B．喝大量的生理鹽水 C．喝大量的豆?jié){或牛奶 D．注射大量鹽水 6． 質(zhì)量為ag的銅絲空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色而質(zhì)量仍為ag 的是（ ） A．鹽酸 B．一氧化碳 C． 硝酸 D．乙醇 7．下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ） A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 B．升高溫度 C．縮小容器體積 D．加入生成物 8．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（） A．油脂屬于酯類 　　 B．粘有油脂的試管應(yīng)該用NaOH溶液洗滌 C．是高級脂肪酸的甘油酯 　　 D．油脂能水解，酯不能水解 9． 與金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉均能反應(yīng)的是（ ） A．CH3CH2OH B．CH3CHO C．CH3OH D．CH3COOH 10．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　　） 　 A． B． C． D． 11．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ） A．2H++2e-→H2 B．Fe2++2e-→Fe　 C．2H2O+O2+4e-→4OH- 　D．Fe3++e- →Fe2+ 12．下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是(　　) 選項 原因 結(jié)論 A 乙烯和苯能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵 B 乙酸分子中含有羧基 可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳 C 乙醇是電解質(zhì) 乙醇可與鈉反應(yīng)放出氫氣 D 乙酸乙酯和乙烯在一定的條件下都能與水反應(yīng) 二者屬于同一反應(yīng)類型 13． 在1.01105Pa、120℃的條件下，某有機氣體完全燃燒后恢復(fù)至原來的溫度和壓強，前 后氣體體積不發(fā)生變化，則該有機物可能是（ ） A．C3H8 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H2 14．1mol C2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩過程共用Cl2（　?。? A．2 mol B．4mol C．5mol D．6mol 15. 物質(zhì)的質(zhì)量相同的下列有機物，充分燃燒耗氧量最大的是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H6O D．C2H4O2 16．證明淀粉在酶作用下只部分發(fā)生了水解的實驗試劑是（） A．碘水 B．氫氧化鈉溶液、銀氨溶液 C．燒堿溶液、新制氫氧化銅溶液 D．碘水、燒堿溶液、氫氧化銅懸濁液 17.汽車尾氣里含有的有毒氣體NO和CO可以緩慢的發(fā)生反應(yīng)，2NO+2CON2+2CO2． 對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是（ ） A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B．升高溫度能加快反應(yīng)速率 C．改變壓強對反應(yīng)速率無影響 D．此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染 18. 如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是 (　　 ) A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口應(yīng)該伸入液面之下，防止實驗過程中產(chǎn)生的氣體揮發(fā). C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方 向移動 D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 19．4P(紅磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJmol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的 是（ ） A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量 B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量 C．正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大 20.對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是( ) A．K＝ B．K＝ C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小 D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化 21.可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反 應(yīng)速率v最大的是（ ） A．v(A)＝0.15mol/(Lmin) B．v (B)＝0.6 mol/(Lmin) C．v (C)＝0.3 mol/(Lmin) D．v (D)＝0.1 mol/(Lmin) 22.對于在恒容密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說 明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度保持不變 B．3v正(N2)＝v逆(H2) C．各物質(zhì)濃度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 23.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保 持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡的 1.8倍。下列敘述中不正確的是( ) A. Z的體積分?jǐn)?shù)增大 B. a + b < c + d C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. X的轉(zhuǎn)化率下降 24. 將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒 杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中 正確的是（ ） 25.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是 (　　)。 A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0 第II 卷(共50分） 二．填空題 (30分） 26.（4分）下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是___________；屬于同系物的是 ___________ 。 A . O2和O3 B. 氕、氘、氚 C. 新戊烷和異戊烷 D. CH2=CH2和CH3CH2CH = CH2 27．（5分）乙醇分子中的化學(xué)鍵如右圖，在不同反應(yīng)中斷鍵不同：催化氧化反30 應(yīng)中，鍵___________斷裂；化學(xué)方程式是_________________________________ 28.(3分）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。 化學(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/(kJmol－1) 414 489 565 155 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為____________。 29.（6分）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、 Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示。 （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________； （2）在t1和t2時正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系 為v1__________v2；（填>、<或=） （3）在t1、t2和t3三個時刻中，反應(yīng)限度最大的是：________。 （填t1、t2或t3） 30．(12分)在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再減壓，平衡逆移。 請回答下列問題： (1)化學(xué)計量數(shù)a的值為________。 (2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。 a．容器內(nèi)壓強一定 b．容器內(nèi)氣體的密度一定 c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定 d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定 e. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 (3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后,X的轉(zhuǎn)化率________α(填大于，等于或小于)，放出的熱量________Q(填大于，等于或小于)。 (4)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示： 溫度/℃ 200 250 300 350 平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度為________℃。 三．實驗題（共12分） 31.（4分）如下圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將 X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題： X燃燒后氣體 若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì) 量增加,則氣體X是____________。 若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體 X可能是____________。 32.（8分）制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為： 則：（1）M的分子式為___________，N的化學(xué)式為___________。 （2） ①④的同屬反應(yīng)類型是___________,濃硫酸作用___________。 四.計算題（8分） 33. 0.2mol有機物與1.3molO2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)后的產(chǎn)物為CO2和H2O(g)，產(chǎn)物先通過濃H2SO4質(zhì)量增加18g,再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加35.2g。 （1）試計算該有機物的分子式. （2）寫出該有機物可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.