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2019-2020年高三第九次模擬考試 理綜化學試題 Word版含答案 注意事項： 1、答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填在試卷的答題卡上，并認真核對條形碼上的準考證號，在規(guī)定的位置貼好條形碼。 2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如果需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，答在試卷上無效。 二、選擇題： 7．化學與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關，下列說法正確的是( ) A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物 B．核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素，可使蛋白質變性 C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多 D．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質）均屬于高分子化合物，都對健康有害。 8．普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖所示（未表示出其空間構型）．下列關于普伐他汀的性質描述正確的是( ) A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能發(fā)生加成、取代、消去反應 D.1mol該物質最多可與1molNaOH反應 9．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是( ) A．XO B．YO C．ZO D．WO— 10．如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑，反應原理是 4Li+FeS2＝Fe+2Li2S 。下列說法正確的是( ) A．該裝置將電能轉化為化學能 B．Li+向a極移動 C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S 11．—C4 H9和—C2 H5O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的有( ) A．8種 B．18種 C．24種 D．36種 12．下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是( ) 選項 發(fā)生裝置中的藥品 干燥和集氣裝置 A 電石和飽和食鹽水 圖2 B 大理石和稀鹽酸 圖1 C 銅和稀硝酸 圖2 D 氧化鈣和濃氨水 圖1 13. 某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2．4g，F(xiàn)eCl2 0．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。則下列說法正確的是( ) A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/L B．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85 C．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質的量之比為3：1[學 26．(14分) 霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)： ⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。 ⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。 ①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 。 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。 ⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 。 ⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。 ①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。 ②寫出與陰極的反應式 。 ⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a gL-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)) 27．(14分)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子以氫氧化物沉淀所需的pH。 金屬離子 Ksp 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH Fe3＋ 4.01038 2.7 3.7 Cr3＋ 6.01031 4.3 5.6 Cu2＋ 2.210－20 4.7 6.7 Ca2＋ 4.010－5 12.3 14.3 ⑴某廠排出的廢水中含有Cu2＋和Fe3＋，測得其濃度均小于0.1 molL－1。為除去其中的Fe3＋，回收銅，需控制的pH范圍是________________________________。 ⑵為了處理含有Cr2O酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。 ①Cr2O轉變?yōu)镃r3＋的離子方程式為_______________________。 ②pH對廢水中Cr2O去除率的影響如上圖。 你認為電解過程中溶液的pH取值在________范圍內對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：___________________________________________________。[注：去除率(%)＝[(c0－c)/c0]100%，式中：c0—處理前廢水中Cr2O的濃度，c—處理后廢水中Cr2O的濃度] ⑶廢水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質，再CCl4用萃取絡合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）—CCl4分離廢水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2（H2Dz） Cu（HDz）2+2H+，再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中。 ①寫出雙硫腙和Fe3+絡合的離子方程式 。萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的PH過大，其后果是： 。 ②廢水中的亞汞離子Hg22+必須轉換成汞離子Hg2+才能用雙硫腙絡合。某化工廠污水中含有較多的氯化亞汞Hg2 Cl2，加入過二硫酸鉀K2S2O8可氧化Hg22+，寫出該反應的化學方程式： 。 28．(15分) 銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。 實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。 CuCl22H2O 粗銅 Cl2 反應② 操作② 反應① 固體1 加稀鹽酸 至固體完全溶解 溶液1 加試劑 X 調節(jié) pH 操作① SO2 CuCl 溶液2 固體2 按要求回答下列問題： ⑴操作①的玻璃儀器有________________________，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的操作是 。 ⑵上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)___________。 a．NaHCO3 b．NH3H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 ⑶反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式： 。 ⑷現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺等省略)。 NaOH溶液 b c 濃鹽酸 KMnO4 a d e 飽和食鹽水 h i 濃硫酸 f g 粗銅粉 按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是 。 36.[化學—選修2化學與技術](15分) 我國錳現(xiàn)有探明儲量約6.4億噸，主要是低品位的碳酸錳礦。下面是從低品位碳酸錳礦石中富集生產錳精礦的一種綠色化學工藝流程圖。 ⑴本工藝中體現(xiàn)綠色化學理念的是：__________________________________。 ⑵寫出在500℃焙燒過程中生成MnCl2的兩個化學方程式_______________________。 ⑶若礦石中Mn含量20%，氯化銨與礦石理論質量比是0.389∶1，實際使用1.2∶1的原因__________。 ⑷敞口條件下，研究不同焙燒溫度與錳的浸出率關系，其結果如右圖所示，當溫度高于500℃時，錳的浸出率會降低的原因是____________________。 ⑸實驗室從濾液中回收氯化銨固體，要用到的儀器有：酒精燈、燒杯、溫度計、漏斗、_________（填編號）①蒸發(fā)皿②坩堝③玻璃棒④分液漏斗 ⑹錳含量測定方法是：稱取0.1g樣品置于300mL錐形瓶中，用試劑氧化成MnO4-，再用0.1000molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點。經三次實驗平均消耗標準溶液40.91mL。該樣品中含錳的含量為：________。滴定反應的離子方程式為： MnO4-＋Fe2+＋H+→Mn2+＋Fe3+＋H2O（未配平） 38.[化學—選修5有機化學基礎](15分) 高效、低毒農藥速滅殺丁M，其結構簡式為： 現(xiàn)用如下方法合成 已知： ⑴A的名稱是_____________，D的含氧官能團名稱是__________。 ⑵寫出反應 F + I → M的化學方程式___________________________，其反應類型為 。 ⑶G的結構簡式 ，有關G的下列說法正確的是______(填序號)。 a．G與苯互為同系物 b．G的核磁共振氫譜有5個峰 c．G能使酸性KMnO4溶液褪色 d．G的所有原子可能處在同一平面上 ⑷X與F互為同分異構體，X苯環(huán)上有三個取代基且含有結構，則符合此條件的X共有 種。（不考慮立體異構） 化學答案 7A8C9C10D11C12D13B 27、(1)3.7≤pH<4.7 (2)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②4.3～5.6(或5～6)　pH越小，Cr2O的去除率越大，但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O的去除率越小(3) Fe3++3（H2Dz） Fe（HDz）3+3H+ 36、（1）氯化銨的循環(huán)利用（合理答案均給分） （2） （3）MnO被氧化為MnO2 （4）氯化銨分解產生氣體部分散逸（或防止Mn2+被氧化，其它合理答案均給分）； （5）①③ （6）45.00% 38、（1）甲苯 (2分) 羧基（2分） （2） 酯化反應（或取代反應） (各2分，共4分) （3） (2分) c (2分)（4）16 （3分）