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2019-2020年高中化學(xué) 3.1.1多種多樣的碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物課下檢測(cè) 魯科版必修1 1．下列敘述中，正確的是(　　) A．只含碳元素的物質(zhì)一定是純凈物 B．金剛石和石墨具有相同的空間結(jié)構(gòu) C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸瘜儆谖锢碜兓? D．C60也是碳的單質(zhì) 解析：選D　由金剛石、石墨組成的混合物只含碳元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于金剛石、石墨的空間結(jié)構(gòu)不同，才導(dǎo)致二者性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨、金剛石屬于不同物質(zhì)，二者的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列物質(zhì)中分別滴入醋酸，會(huì)產(chǎn)生相同氣體的是(　　) ①大理石；②鐘乳石；③鍋垢；④貝殼；⑤蛋殼 A．①② B．④⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 解析：選D　五種物質(zhì)的主要成分是CaCO3，與醋酸反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。 3．下列試劑能用來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是(　　) A．鹽酸 B．澄清石灰水 C．NaCl溶液 D．NaOH溶液 解析：選A　由于鹽酸與NaHCO3反應(yīng)比與Na2CO3反應(yīng)劇烈，A項(xiàng)可以；澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，B項(xiàng)不可以；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與NaCl溶液均不反應(yīng)，C項(xiàng)不可以；Na2CO3溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，NaHCO3溶液與NaOH溶液雖然反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，D項(xiàng)不可以。 4．下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的改變對(duì)生成物沒(méi)有影響的是(　　) A．C和O2 B．Na2CO3和鹽酸 C．Na和O2 D．NaHCO3和NaOH 解析：選D　A項(xiàng)，C＋O2(足量)CO2,2C＋O2(不足)2CO；B項(xiàng)，Na2CO3＋HCl(少量)===NaCl＋NaHCO3、Na2CO3＋2HCl(足量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O；C項(xiàng)，4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2；D項(xiàng)，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 5．下列離子組在溶液中能大量共存的是(　　) A．Na＋、Ca2＋、HCO、CO B．K＋、H＋、CO、HCO C．Na＋、Ba2＋、HCO、OH－ D．Ca2＋、Ba2＋、Cl－、HCO 解析：選D　A項(xiàng)，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；B項(xiàng)，H＋＋HCO===CO2↑＋H2O,2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C項(xiàng)，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋＋CO===BaCO3↓。 6．1 mol 過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　　) A．Na2CO3 B．Na2O2　Na2CO3 C．NaOH　Na2CO3 D．NaOH、Na2O2 解析：選A　2 NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 　　　　2 mol　　　　1 mol　　1 mol　1 mol 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ 1 mol　　1 mol　　　1 mol 注意：CO2、H2O同時(shí)與Na2O2反應(yīng)時(shí)，可認(rèn)為CO2先與Na2O2反應(yīng)；若Na2O2剩余，H2O再與過(guò)剩的Na2O2反應(yīng)。 7．為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(　　) A. B. C. D. 解析：選A　由2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 　　　　　　284　　　　　　　　　　 　　　62 　　　m(NaHCO3)　　　　　　　　　　w1－w2 m(NaHCO3)＝，則m(Na2CO2)＝w1－m(NaHCO3)＝，Na2CO3的純度為100%＝。 8．(1)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是(　　) A．逐漸減小　　　　　　　 B．逐漸增大 C．先逐漸增大而后減小 D．先逐漸減小而后增大 簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： ____________________________________________________________。 (2)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________； 現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________________________________________； 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________________________________________________________。 答案：(1)C　CO與H＋分兩步反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO＋H＋===HCO，HCO濃度增大，隨著鹽酸不斷滴入，發(fā)生反應(yīng)：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO濃度減小 (2)2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 析出晶體(或溶液變渾濁)　NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，且溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)NaHCO3結(jié)晶析出 9．下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)。 寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式： A________，B________，E________，F(xiàn)________。 解析：化合物A受熱可生成三種化合物，在中學(xué)常見(jiàn)的化合物范圍內(nèi)A可能為某些酸式鹽或堿式碳酸銅或碳酸銨。因A分解產(chǎn)生的兩種化合物都能與化合物E反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)G，推測(cè)G為O2，E為Na2O2，C、D為CO2和H2O，進(jìn)而確定A為NaHCO3，B為Na2CO3，F(xiàn)為NaOH。 答案：NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH 10．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。 (5)除了以上方法，請(qǐng)你再舉出一例鑒別二者的方法： ________________________________________________________________________。 解析：(1)NaCO3、NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故Ⅰ裝置不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3。 (2)Ⅱ裝置中由于NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的速率不同(其中NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快)，從而鑒別二者。 (3)Ⅲ、Ⅳ裝置均利用NaHCO3受熱易分解進(jìn)行鑒別二者。 答案：(1)①CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ②HCO＋H＋===H2O＋CO2↑　③不能 (2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，氣球膨脹較快且較大的是NaHCO3 (3)熱穩(wěn)定　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (4)NaHCO3　錯(cuò)誤　試管內(nèi)的空氣受熱膨脹而逸出 (5)將Na2CO3、NaHCO3分別配制成溶液，然后分別滴加CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，生成白色沉淀的原溶液為Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的原溶液為NaHCO3溶液 11．充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19 g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1 g， 求：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。 (2)在剩余固體中，加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 解析：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Δm 　　　168 g　　　　　　　　　　　　　　62 g 　　　 m　　　　　　　　　　　　　　　3.1 g m＝168 g＝8.4 g，則碳酸鈉的質(zhì)量為：19 g－8.4 g＝10.6 g。 (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 g　　　　　 　　　　　　　22.4 L 　(19－3.1) g　　　　　　　　　　 　V V＝22.4 L＝3.36 L 答案：(1)10.6 g　(2)3.36 L