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2019-2020年高中化學 模塊綜合測評 新人教版必修1 一、選擇題(每小題只有一個正確答案，共16個小題，共48分) 1．(xx湖北襄陽四中、龍泉中學、荊州中學高一聯(lián)考)化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是(　　) A．國慶期間燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩 B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑 C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵 【解析】　生石灰和硅膠具有吸水性，只作干燥劑。 【答案】　C 2．(xx試題調研)水是重要的物質。有水參加或有水生成的氧化還原反應(反應條件略)如下： ①2H2O2===2H2O＋O2↑ ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑤2F2＋2H2O===4HF＋O2 ⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑦C＋H2O(g)===CO＋H2 ⑧2H2＋O2===2H2O ⑨4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O ⑩H2＋CuO===H2O＋Cu 則下列敘述中正確的是(　　) A．水只作還原產物的分解反應是①⑨⑩ B．水既不作氧化劑又不作還原劑的化合反應是②③④⑥ C．水只作氧化劑的反應是⑥⑦ D．水只作還原劑的反應是②⑤⑧ 【解析】　A項，⑨中H2O既不屬于還原產物，也不屬于氧化產物，⑩中H2O是氧化產物，該反應是置換反應；B項，反應②④⑥不屬于化合反應；C項，H2O作氧化劑，只能是H被還原生成H2，故水只作氧化劑的反應是⑥⑦；D項，反應②中H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，反應⑧中H2O既是氧化產物又是還原產物。 【答案】　C 3．下列敘述正確的是(　　) A．檢驗某稀溶液中是否含有NO，可先將溶液濃縮，然后加入濃H2SO4和銅片，觀察有無紅棕色氣體產生 B．鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液，也可用濕潤的淀粉KI試紙 C．除去NO中的NO2氣體，可通入氧氣 D．檢驗溶液中是否含NH，可加入足量NaOH溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管，觀察試紙是否變藍 【解析】　A項正確，利用濃HNO3與Cu反應產生紅棕色氣體的現(xiàn)象檢驗NO的存在；B項錯誤，因為NO2、溴蒸氣均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍；C項錯誤，NO會與氧氣反應，不能除去NO2；D項錯誤，因為試紙不能伸入試管內。 【答案】　A 4．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是(　　) A．NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 B．向硅酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有透明的凝膠形成 C．將NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉變?yōu)闊o色 D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀 【解析】　A項中，NH3與水反應生成NH3H2O，NH3H2O電離出少量OH－使紅色石蕊試紙變藍，未發(fā)生氧化還原反應；B項、D項發(fā)生的是復分解反應；NO2與水反應時氮元素化合價既升高又降低，則NO2與水發(fā)生了氧化還原反應，NO2既是氧化劑又是還原劑，答案為C項。 【答案】　C 5．對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是(　　) A．實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀 B．實驗Ⅱ：溶液顏色變紅 C．實驗Ⅲ：放出大量氣體 D．實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 【解析】　實驗Ⅰ可以制取Fe(OH)3膠體，A項錯誤；Fe2＋不能與SCN－離子產生紅色現(xiàn)象，B項錯誤；Mg不能與NaOH溶液反應生成氫氣，C項錯誤；Al(OH)3為兩性氫氧化物，能夠溶于過量的NaOH溶液，D項正確。 【答案】　D 6．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是 (　　) A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4 D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 【解析】　Na2SO3具有還原性，放置在空氣中易被氧化為Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，可能是BaSO3，可能是BaSO4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此時沉淀為BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，故此實驗不能確定Na2SO3溶液是否部分被氧化，故A、B、C項錯誤，D項正確。 【答案】　D 7．(xx福建高考)下列實驗能達到目的的是(　　) A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 【解析】　A．錯誤，氨水與NaCl溶液、Na2SO4溶液都不發(fā)生反應，無明顯現(xiàn)象，但與AlCl3溶液、MgCl2溶液反應均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不能鑒別。B.錯誤，NH4Cl受熱易分解，在蒸干NH4Cl溶液過程中即發(fā)生分解。C.錯誤，酒精與水以任意比互溶，應該用先加CaO后蒸餾的方法除去水分。D.正確，膠體能產生丁達爾效應，光束照射時產生光亮通路，而溶液則不能。 【答案】　D 8．(xx上海高考)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是(　　) 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【解析】　A項將SO2通入BaCl2溶液，不反應，部分SO2溶解在水中后與后來通入的H2S 發(fā)生反應2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O生成S沉淀，B項始終不反應無現(xiàn)象，C項反應為2NH3＋H2O＋CO2＋BaCl2===2NH4Cl＋BaCO3↓，D項發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl　BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，因此選B。 【答案】　B 9．(xx山東高考)等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是(　　) A．FeO　　　　　　　　 B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4 【解析】　根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的NO的物質的量就越多。 1 g題述四種物質能提供的電子的物質的量為： A.1 mol；B.0；C1 mol；D.1 mol(Fe3O4也可以寫為Fe2O3FeO)，提供電子的物質的量最多的為FeO。 【答案】　A 10．(xx廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 【解析】　逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成絡合離子，不能大量共存。 【答案】　C 11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 C．標準狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA 【解析】　B項，鐵片投入濃H2SO4鈍化；C項，標況下H2O為液體；D項，生成0.1 mol O2, 轉移0.2 mol e－。 【答案】　A 12．(xx江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 【解析】　A．Cu與稀硝酸反應生成NO，應為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。 B．漏寫NH與OH－的反應，應為2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3H2O。 C．醋酸為弱電解質，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時用化學式表示，應為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 D．H2CO3的酸性強于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2氣體可得到沉淀。 【答案】　D 13．(xx江蘇高考)下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是(　　) 物質 組別　　 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 【解析】　A．Al與HCl、NaOH溶液都能反應生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應。 B．NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應生成NO和H2O；O2與HNO3不能發(fā)生反應；NH3與HNO3反應生成NH4NO3。 C．SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應。 D．SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應生成鹽；H2SO3的酸性強于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應生成CO2；Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀。 【答案】　B 14．有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作： Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解共產生氣體 產生白色沉淀 則甲、乙、丙三種溶液中的溶質可能是 (　　) A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3 【解析】　采用逐項實驗分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，發(fā)生的反應依次為：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；C中，最后加入NaCl不能產生白色沉淀；D中，由于第二步加入過量鹽酸，第三步也得不到BaCO3沉淀。 【答案】　B 15．(xx安徽高考)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是(　　) 選項 a中的 物質 b中的 物質 c中收集 的氣體 d中的 物質 A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【解析】　結合題給裝置圖從反應物的選擇、反應條件、收集方法以及尾氣吸收方法等方面進行逐一的分析判斷，排除不符合要求的選項。 A．可以利用題目提供的試劑制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，收集氨氣時，c中的導管應“短進長出”，所以錯誤。B.實驗室可以用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，且收集裝置和尾氣吸收裝置均正確。C.稀硝酸和銅反應生成的是NO而不是NO2，要制取NO2應選擇濃硝酸和銅反應，所以錯誤。D.濃鹽酸和二氧化錳反應可以制取氯氣，但此反應需要加熱，而圖中并沒有加熱裝置，所以錯誤。 【答案】　B 16．將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72 L(標準狀況)，若反應過程中溶液的體積保持不變，則(　　) A．反應過程中得到6.72 L的氣體(標準狀況) B．最終得到的溶液中溶質為NaCl和NaOH C．最終得到15.6 g沉淀 D．最終得到的溶液中NaCl的物質的量濃度為1.5 molL－1 【解析】　15.6 g Na2O2與水反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成0.4 mol NaOH和0.1 mol O2；5.4 g Al與NaOH發(fā)生反應：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，生成0.2 mol NaAlO2，放出0.3 mol H2；反應過程中共得到8.96 L氣體(標準狀況)，A項錯誤；通入的0.3 mol HCl先與0.2 mol NaOH反應，剩余的0.1 mol HCl再與NaAlO2發(fā)生反應：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，生成0.1 mol即7.8 g沉淀，溶液中的溶質為NaCl和NaAlO2，NaCl的物質的量為0.3 mol，其物質的量濃度為：0.3 mol0.2 L＝1.5 molL－1，B項、C項錯誤，D項正確。 【答案】　D 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(8分)(xx廣東高考節(jié)選)化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。 在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。 ①下列收集Cl2的正確裝置是________。 C　　　　　　　　　D ②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，______________________。 【解析】　運用化學實驗基本操作、物質制備的原理及方法、非金屬性的比較等知識分析。 ①氯氣的密度比空氣的大，收集時采取向上排空氣法，又因為氯氣有毒，所以在收集裝置后要有尾氣處理裝置(NaOH溶液)；②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸(具有較強的氧化性)，溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比較Cl2和Br2的氧化性強弱，可以通過非金屬單質間的置換反應來判斷，即把溴化鈉溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的試管中，然后振蕩，靜置后可發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬?說明生成了溴單質)，從而說明Cl2的氧化性強于Br2。 【答案】?、貱?、贖ClO、Cl2、ClO－?、塾媚z頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液，振蕩使其充分反應，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌壬? 18．(8分)(xx福建高考節(jié)選)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 (1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為_______________________。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。 【解析】　(1)裝置Ⅰ中發(fā)生的是實驗室制備SO2的反應，采用的原理是強酸制備弱酸，故化學方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應該采取過濾的方法。 (3)實驗產生的尾氣主要是SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境，SO2通不進去，b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2，SO2是一種酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d裝置還不易引起倒吸。 【答案】　(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(濃)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)　(2)過濾　(3)d 19．(8分)已知有如右圖所示轉化關系(反應條件略)。 已知；①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對分子質量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請完成下列空白： (1)Z是(寫化學式)：________。 (2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有________性。利用這種性質可以進行________項(填字母)實驗操作。 A．鈍化鐵片　　　　　 B．檢驗Ba2＋ C．干燥氨氣 D．干燥氯氣 (3)在X與Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是________。 (4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的化學方程式：__________。該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產帶來了_______的問題。 (5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式： ______________。 【解析】　該題考查NO2、SO2、濃硝酸、濃硫酸的性質，關鍵是根據(jù)題給已知信息推導出，X為NO2、Y為CO2、Z為H2O、W為SO2，甲為濃硝酸，乙為濃硫酸，M為碳，其余各問便很容易解答了。 【答案】　(1)H2O　(2)吸水　D　(3)2∶1 (4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4　強酸對設備腐蝕 (5)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 20．(10分)(xx新課標全國卷Ⅰ卷改編)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下： 可能用到的有關數(shù)據(jù)如下： 相對分 子質量 沸點/℃ 溶解性 環(huán)己醇 100 0.961 8 161 微溶于水 環(huán)己烯 82 0.810 2 83 難溶于水 合成反應： 在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。 分離提純： 反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。 回答下列問題： (1)裝置b的名稱是 ________。 (2)加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。 A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料 (3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是________________________。 (5)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。 A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．球形冷凝管 D．接收器 【解析】　(1)b是直形冷凝管。 (2)實驗室中為了防止爆沸，常加入碎瓷片；在加熱過程中如果發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應該停止加熱待反應液冷卻后再打開瓶塞，加入碎瓷片；如果在加熱的狀態(tài)下直接打開塞子，則可能造成液體濺出，增加安全隱患。 (3)分液漏斗在使用前應該檢查是否漏液；在分液時密度大的液體從漏斗下口放出，密度小的液體從上口倒出。 (4)無水氯化鈣具有吸水性，可以除去粗產品中的少量水分。 (5)在環(huán)己烯的蒸餾過程中，用不到球形冷凝管。 【答案】　(1)直形冷凝管　(2)防止暴沸　B (3)檢查是否漏水　上口倒出 (4)干燥(或除水除醇)　(5)C 21．(10分)化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗，回答相關問題： (1)用“可抽動鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是______________。 (2)能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是____________________。 (3)反應后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是_____________。 (4)反應一段時間后，他們對A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關問題： ①提出假設： 假設1：只含有Fe3＋； 假設2: __________； 假設3：既有Fe3＋，又有Fe3＋。 ②設計實驗方案驗證假設3， 寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。 限選試劑及儀器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液， 用水稀釋并分裝試管Ⅰ、Ⅱ備用 溶液有顏色 步驟二：往試管Ⅰ中________ 步驟三：________ 【解析】　(1)在加熱的條件下，當鐵絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動鐵絲時，鐵絲與硫酸不接觸，反應停止，所以用“可抽動鐵絲”的優(yōu)點是便于控制反應的發(fā)生和停止。(2)SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，所以能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(3)從導管D管口向裝置A中鼓入大量空氣，就可使裝置中殘留氣體完全被吹出，氣體經(jīng)過B時，二氧化硫被吸收，經(jīng)過C時已經(jīng)完全吸收。(4)①鐵與濃硫酸反應，鐵可能被氧化成Fe3＋或Fe2＋；A中溶液所含的金屬離子，可能有三種情況：只含有Fe3＋；只含有Fe2＋；既有Fe2＋，又有Fe3＋。②設計實驗方案驗證假設3：須驗證Fe3＋和Fe2＋，步驟一：用膠頭滴管取A試管中的溶液，用水稀釋并分裝試管Ⅰ、Ⅱ備用，二價鐵離子為淺綠色，三價鐵離子為棕黃色，所以預期現(xiàn)象和結論是溶液有顏色；步驟二：往試管I中滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液變藍色，則說明原溶液中含有Fe3＋，因為Fe3＋能氧化碘離子，把碘離子氧化成單質碘，單質碘與淀粉作用顯藍色；步驟三：往試管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液，若溶液褪色，則說明原溶液中含有Fe2＋，因為Fe2＋能還原高錳酸根離子，結合步驟二溶液變藍，則假設3正確。 【答案】　(1)便于控制反應的發(fā)生和停止 (2)品紅溶液褪色　 (3)從導管D管口向A中大量鼓氣 (4)①只含有Fe2＋ ② 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 滴加少量的淀粉KI溶液 若溶液變藍色，則原溶液中含有Fe3＋ 往試管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液 若溶液褪色(淺紅)，則原溶液中含有Fe2＋，結合步驟二溶液變藍，則假設3正確 22.(8分)Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。 (1)生成的黑色物質是________(填化學式)。 (2)“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學方程式_____________。 (3)上述實驗表明，濃硫酸具有________(填序號)。 ①酸性　②吸水性?、勖撍浴、軓娧趸? Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片，加熱一段時間后，至不再反應為止實驗測得反應中共有13.44 L標準狀況下的SO2生成，反應中轉移的電子有________mol。 【解析】　Ⅰ.(1)蔗糖與濃H2SO4作用，蔗糖脫水生成C。(2)炭黑在大量放熱條件下繼續(xù)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和有刺激性氣味的SO2氣體，使糊狀炭黑變得疏松多孔，體積膨脹。 (3)濃硫酸使蔗糖脫水炭化表現(xiàn)出脫水性，將硫酸氧化炭黑生成CO2表現(xiàn)出強氧化性。 Ⅱ.濃硫酸還原為SO2時，S元素由＋6→＋4價，生成13.44 L標準狀況下的SO2轉移電子2＝1.2 mol。 【答案】　Ⅰ.(1)C (2)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)③④ Ⅱ.1.2