《2019-2020年高中化學(xué) 第1章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》參考試題 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第1章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》參考試題 新人教版必修1.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第1章《認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》參考試題 新人教版必修1 說(shuō)明：1．本試卷分A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分，考試時(shí)間90分鐘 2．請(qǐng)將符合題意的答案填入相應(yīng)空格中 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65 一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）。 1．化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的①組成；②結(jié)構(gòu)；③性質(zhì)；④變化；⑤制備；⑥應(yīng)用 A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D ．全部 2．非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是 A．做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論 B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論 C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論 D．預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)→做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì) 3．不能直接用觀察法得出的結(jié)論是 A．氯氣是呈黃綠色的氣體 B．氯氣有強(qiáng)烈的刺激性 C．氯氣有毒 D．氯水中含氯氣分子 4.氯氣可以用來(lái)消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水 A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤ 5.用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條，如果晾置在空氣中，過(guò)了一段時(shí)間，其漂白效果會(huì)更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了 C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了較多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大 6．下列物質(zhì)既能通過(guò)與Cl2化合反應(yīng)制取，也能通過(guò)與鹽酸反應(yīng)制取的是 A. CuCl2 　 B . FeCl2 C. FeCl3　　　　D. ZnCl2 7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是 A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧 B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色 C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色 D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體 8．右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。在A處通入氯氣，圖中B為開(kāi)關(guān)，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色無(wú)變化；打開(kāi)B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是 A．D中可以是水 B．D中可以是飽和食鹽水 C．D中不可能是濃H2SO4 D．通入的氯氣中含有水蒸氣 9．下列敘述正確的是 A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定 C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 10．12.設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA B.9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA C.在同溫同壓時(shí), 相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L D. 0.1 mol甲烷分子含有的原子數(shù)目為NA 11．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是 ①分子數(shù)之比為1：1 ②所含O原子數(shù)之比為2：3③原子總數(shù)之比為3：4 ④S原子數(shù)之比為1：1 ⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5 A．①②③④⑤ B．②③ C．①⑤ D．③④⑤ 12．相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為 A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY 13．下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5mol H2O所含原子數(shù)相等 A．0.6mol H2O2 B．0.5mol H2SO4 C．1mol HNO3 D．1.5mol He 14．下列說(shuō)法正確的是 A.氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g B.1molH2SO4 的質(zhì)量為98gmol-1 C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 D.CO2的摩爾質(zhì)量是H2 的摩爾質(zhì)量的22倍 15．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 A．2.51019個(gè) B．2.51022個(gè) C．51019個(gè) D． 51022個(gè) 16．下列溶液與20mL 1 molL－1 NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是 A．10 mL 1 molL－1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 molL－1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 molL－1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 molL－1 Cu(NO3)2溶液 二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共34分） 17、（18分）鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空： （1）金屬鈉的密度比水 ，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是 。 （2）Na2O2 是 色的固體，Na2O2 的重要用途是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為　　　 　　 。 （4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到 現(xiàn)象，原因是 。 （5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是 　　　　，漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因： 　　　 　， 　　 　　。 18．（8分）等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比 ，C原子數(shù)之比 ，二者的質(zhì)量之比 ，在同溫同壓下的體積之比 。 19．（6分）在100ml Al2(SO4)3溶液中， mol Al2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含Al3+ 個(gè)，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。 三、實(shí)驗(yàn)題 (本題包括1小題，共8分) 20．(8分)實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有： A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。 B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。 D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。 E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________。 (2) 本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。 (3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。 a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示 b．沒(méi)進(jìn)行上述的操作步驟D c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線 d．砝碼上沾有雜質(zhì) e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 四、計(jì)算題（本題包括1小題，10分） 21．將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4 g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12ＬH2。求：(1)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為多少？（2）原混合物中金屬鈉的質(zhì)量為多少克？ (3)若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ B卷（滿分50分） 五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 22.下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）發(fā)生改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C和O2 23.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度為 A．0.1 molL－1 B． 0.2 molL－1 C.0.3 molL－1 D.0.4 molL－1 24．將4g NaOH溶于水中，若要使每100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)Na+，則需要水的物質(zhì)的量為 A．0.1 mol B．1 mol C．10 mol D．100 mol 25．在40g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有1.4g Fe3+離子，則此溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 A．d　　　　　B． d　　　　　 C． d　　　　　D． d 26．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）molL-1為 A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a 六、推斷題（本題包括1小題，共10分） 27．(10分)有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X＋和Z－，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙。推斷： (1)X、Y三種元素的名稱X______，Y______； (2)化合物的化學(xué)式XZ________，X2Y________； (3)6個(gè)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ____________________________________。 六、實(shí)驗(yàn)探究題 （本題包括1小題，共10分） 28．某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應(yīng)，涉及的反應(yīng)有： 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2） 設(shè)計(jì)用下圖所示儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。 上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~50 mL），供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。 實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。 （1）上述裝置的連接順序是_____________________________________________________（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。 （2）C裝置中放入的反應(yīng)物是 和 。 （3）裝置A的作用是 ，裝置B的作用是 。 （4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意 和 （填寫字母編號(hào)） A．視線與凹液面最低處相平 B．等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù) C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平 D．讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平 八、計(jì)算題（本題包括1小題，共10分） 29．（10分）將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12ＬH2 ，（已知：Na2O＋H2O＝2NaOH）。求： （1）產(chǎn)生Ｈ２的物質(zhì)的量為多少？ （2）樣品中金屬鈉的質(zhì)量為多少克？ （3）若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) A卷（滿分100分） 一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1 2 3 4 5 6 7 8 D C C B C D C D 9 10 11 12 13 14 15 16 B B A A D D A D 17.（20分）（1）小 煤油（各1分） 2Na+ 2H2O＝2NaOH+H2↑ （2分） （2）淡黃 做呼吸面具 （各1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ （2分） （3）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O（2分） （4）生成白色沉淀（2分） 氯水中有Cl-（2分） （5）Ca(ClO)2 （2分）, Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝ CaCO3 + 2HClO , （2分） 2HClO ＝ HCl + O2↑(光照) （2分） 18、（8分）1:2, 1:1, 7: 11 , 1:1 19、（6分）0.2 ， 2.4081023 1.5 molL－1 20. (1)ABDCE（3分）(2)量筒　膠頭滴管　500 mL容量瓶（3分）　(3)ad （2分） 解析　(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。 (2)還應(yīng)有500 mL容量瓶、膠頭滴管和量筒。 (3)a俯視使V減少，故使c偏高；b未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c項(xiàng)使V增大，故濃度偏小；d使m增大，故使?jié)舛绕?；e無(wú)影響。 21、解：（１）n(H2)＝1.12L/22.4Lmol－１＝0.05mol（2分） (2)設(shè)：混合物中含有金屬鈉質(zhì)量為x。 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 23g2 2mol 22.4L x y 1.12L 解得x=2.3g?。?分） y=0.1mol　（2分） Na2O ＋ Ｈ２Ｏ＝２NaOH 62g 2mol 5.4g-2.3g z z=0.1mol（2分） 所以: C(NaOH)=(0.1+0.1)mol/0.04L=5mol/L（2分） B卷（滿分50分） 22．C 23．B 24．C 25．D 26．D 27. (1)氫　氧　?。?分）　(2)HCl　H2O （4分）　 (3)H2＋Cl22HCl　2H2＋O22H2O　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　2Fe＋3Cl22FeCl3 （4分）　 28. （1）⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦順序可對(duì)調(diào)）（2分） （2）大理石（1分） 鹽酸（1分） （3）吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO2（2分） ; 吸收混在CO2中的HCl（2分） （4） A C （2分） 29、（10分） (1) ………………1分 (2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2mol 2mol 1mol n(Na) n(NaOH) 0.05mol ……………………1分 n(Na)=0.1mol……………………1分 ……………………1分 （3） n(NaOH)= 0.1mol……………………1分 ……………………2分 Na2O + H2O = 2NaOH 1mol 2mol 0.05mol n(NaOH)……………………1分 n(NaOH)= 0.1mol……………………1分 ………………1分