《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4節(jié) 鐵及其重要化合物課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第4節(jié) 鐵及其重要化合物課件 魯科版.ppt（43頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4節(jié) 鐵及其重要化合物,-2-,考綱要求:了解鐵及其化合物的主要性質(zhì)與應(yīng)用。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,鐵及其化合物的性質(zhì) 1.鐵在周期表中的位置 鐵元素位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族,原子的最外層電子數(shù)只有2個(gè),通常有+2、+3兩種化合價(jià),且+3價(jià)比+2價(jià)穩(wěn)定。鐵元素在自然界中只有在隕鐵中有游離態(tài)鐵。在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.65%,處于第四位。 2.鐵的物理性質(zhì) 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬,密度較大。純鐵的抗蝕力較強(qiáng),有良好的導(dǎo)熱性和延展性,導(dǎo)電性比銅、鋁差,能被磁鐵吸引。 3.鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑,有較強(qiáng)的還原性。一般規(guī)律如下圖所示:,,,,,,,,,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。,,,,,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(2)與酸反應(yīng)。,(3)與鹽溶液反應(yīng)。,,,,,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,V,,,,,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,V,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,-8-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,5.鐵的氫氧化物,,,,,,,,,,-9-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,v,,,,,,,,,v,,-10-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 1.(2015沈陽模擬)鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法中正確的是(B) A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣 B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化 C.鐵在氧氣中燃燒生成物為三氧化二鐵 D.純鐵(塊狀)是黑色金屬,,-11-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.(2015河北冀州模擬)把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中,充分反應(yīng)后,溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是(A) A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.HCl D.FeSO4,,-12-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,-13-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-14-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-15-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-16-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例1 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4,答案,解析,-17-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,技巧點(diǎn)撥:,-18-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.(2015石家莊模擬)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是( ),答案,解析,-19-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.某物質(zhì)溶于鹽酸后,再向溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液顏色無變化,然后加入新制的氯水后溶液呈紅色,則這種物質(zhì)是( ) A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe2O3 D.Fe3O4,答案,解析,-20-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.(2015河南聯(lián)考)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是( ),A.a是Fe(NO3)2 B.n1=0.80 C.p=0.60 D.n3=1.20,答案,解析,-21-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,“鐵三角”轉(zhuǎn)化及Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn) 1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,-22-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,-23-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn),,,,,,,,,,,,,,-24-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 正誤判斷,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)(2014全國(guó)Ⅰ)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作,FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 ( ) (2)(2014江蘇化學(xué))氧化鐵能與酸反應(yīng),所以可用于制作紅色涂料 ( ) (3)(2014四川理綜)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅,檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) ( ) (4)(2013廣東理綜)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變紅,說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) ( ),,,,,-25-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(6)(2012廣東理綜)Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收舊電路板中的銅 ( √ ) (7)(2012浙江理綜)在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中,為了得到硫酸亞鐵銨晶體,應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿,直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱( ) (8)取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+ ( ),,,,,-26-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.“鐵三角”的重要應(yīng)用 (1)除雜。,-27-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-28-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn) 由于二者在檢驗(yàn)的過程能相互干擾,只能分別檢驗(yàn),不能再用NaOH溶液檢驗(yàn)。 (1)Fe3+的檢驗(yàn)。,-29-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,解析,-30-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,,,,-31-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,誤區(qū)警示:(1)檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液,因?yàn)槿羧芤褐性蠪e3+,則無法判斷是否有Fe2+。 (2)檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+混合溶液時(shí),要分兩次分別檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+。 (3)檢驗(yàn)Fe2+還可以用鐵氰化鉀{K3[Fe(CN)6]}與Fe2+反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。,-32-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定。由此分析,下列結(jié)論中正確的是( ),A.X中一定有Fe3+ B.Z中一定有Fe3+ C.Y為AgI沉淀 D.X一定為FeBr2溶液,答案,解析,-33-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是( ),A.④ B.③ C.③和④均錯(cuò) D.①②③④⑤,答案,解析,-34-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.(2015北京西城期末)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下: 化合物X,下列說法不正確的是( ) A.固體2是氧化鐵 B.X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 C.溶液甲中可能含有Fe3+ D.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成,答案,解析,-35-,Fe(OH)2制備的實(shí)驗(yàn)方案 由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性,易被氧化為Fe(OH)3,若將堿液直接滴入亞鐵鹽溶液,只在瞬間觀察到白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài),成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。,(2)成功關(guān)鍵:①溶液中無Fe3+、無O2等氧化性物質(zhì)。 ②保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。 (3)可采取的措施: ①排除溶液中的Fe3+→加鐵粉; ②驅(qū)逐溶液中的溶解氧→加熱煮沸; ③避免與空氣接觸→反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等。,-36-,(4)實(shí)驗(yàn)方案: ①反常規(guī)操作:將長(zhǎng)膠頭滴管伸入亞鐵鹽溶液中加NaOH溶液,防止直接滴入帶入O2。,-37-,②鐵粉與鹽酸反應(yīng)后加NaOH固體: 利用H2排除空氣——避免了溶液與空氣的接觸。 使用NaOH固體——減少了中間過程,從而減少了空氣被帶入的機(jī)會(huì);去掉了膠頭滴管,避免了因滴管操作而擠入空氣。,-38-,③組合——利用H2排除了空氣,創(chuàng)造了無O2的氛圍;利用H2將Ⅰ中生成的FeCl2溶液壓入Ⅱ中。,④利用電解原理——產(chǎn)生的Fe2+和堿溶液不與空氣接觸。,-39-,典例 如圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 molL-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:,-40-,,,,,,,解析,-41-,(5)下列各圖示中①②③⑤能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。,,-42-,跟蹤訓(xùn)練 利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如圖所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。,,,,解析,-43-,,,,,,解析,