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第二單元 化學物質及其變化,第1節(jié) 物質的分類,-3-,考綱要求:1.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。 2.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 3.了解膠體是一種常見的分散系。 4.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。,-4-,基礎梳理,考點突破,物質的分類及性質 1.元素與物質的關系 (1)元素:具有相同核電荷數(或質子數)的同一類原子的總稱。 (2)元素與物質的關系:,(3)元素在物質中的存在形態(tài): ①游離態(tài):元素以單質形式存在的狀態(tài)。 ②化合態(tài):元素以化合物形式存在的狀態(tài)。,,,,,,,-5-,基礎梳理,考點突破,(4)元素、物質及微粒間的關系如下圖所示:,(5)純凈物和混合物: 純凈物:由同種單質或化合物組成的物質。 混合物:由幾種不同的單質或化合物組成的物質。,,,,-6-,基礎梳理,考點突破,2.物質分類的方法 分類應依據事先設定的“標準”進行,“標準”不同,分類方法也不相同。 (1)交叉分類法:根據不同的分類標準對同一事物進行分類的一種分類方法。,-7-,基礎梳理,考點突破,(2)樹狀分類法: 用單一分類法分類后,對分出的同類事物按一定標準再分類,形成有一定從屬關系的不同等級系統(tǒng)的一種分類方法。 請把下列物質的序號填寫到下圖的括號中: ①氯氣 ②HClO ③苛性鈉 ④鐵 ⑤小蘇打 ⑥二氧化碳 ⑦氧化鋁 ⑧氧化銅,-8-,基礎梳理,考點突破,(3)單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化: ①轉化關系圖:,-9-,基礎梳理,考點突破,②轉化規(guī)律:,,,,,,,-10-,基礎梳理,考點突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“”。 (1)金剛石、白磷都屬于單質 ( √ ) (2)漂白粉、石英都屬于純凈物 ( ) (3)鹽類都可用作調味品 ( ) (4)可燃冰是可以燃燒的水 ( ) (5)氫、氧兩種元素只能組成水 ( ) (6)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 ( ) (7)福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 ( √ ) (8)金屬氧化物均為堿性氧化物 ( ) (9)石油是混合物,其分餾產品汽油為純凈物 ( ) (10)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品,是一元中強酸,則NaH2PO2為正鹽 ( √ ),,,,,,,,,,,-11-,基礎梳理,考點突破,1.無機物的分類,-12-,基礎梳理,考點突破,2.物質變化的分類 物質的變化可分為物理變化和化學變化,其判斷依據: (1)從宏觀角度來看,判斷依據是看是否有新物質生成,如果有則是化學變化,如果沒有則是物理變化。 (2)從微觀角度來看,判斷依據是看是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成。只有化學鍵斷裂無新化學鍵生成的變化不是化學變化,如電解質的電離過程。,-13-,基礎梳理,考點突破,3.化學反應的分類,,,,,,-14-,基礎梳理,考點突破,例1(2015北京理綜)下列有關我國古代技術應用中,其工作原理不涉及化學反應的是( ),答案,解析,-15-,基礎梳理,考點突破,歸納總結:常見的物理變化和化學變化,-16-,基礎梳理,考點突破,例2 下列關于氧化物的敘述中正確的是( ) ①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 ②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 ③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 ④金屬氧化物都是堿性氧化物 ⑤酸性氧化物一定能與H2O反應生成相應的酸 ⑥與H2O反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 ⑦不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應 A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.③⑥,答案,解析,-17-,基礎梳理,考點突破,誤區(qū)警示:(1)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2;溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2。 (2)酸性氧化物大部分為非金屬氧化物,少數為金屬氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物。 (3)堿性氧化物全部是金屬氧化物。金屬氧化物中大部分為堿性氧化物,少數為酸性氧化物(如Mn2O7)、過氧化物(如Na2O2)、兩性氧化物(如Al2O3)。,-18-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.(2015安徽安慶期末)下列有關物質分類或歸類正確的一組是( ) ①混合物:鹽酸、氯水、水銀 ②化合物:CaCl2、NaOH、HD ③電解質:膽礬、冰醋酸、氧化鋁 ④同素異形體:C60、金剛石、石墨 ⑤放熱反應:鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合生成CO、甲烷燃燒 A.①③ B.③④ C.②③ D.④⑤,答案,解析,-19-,基礎梳理,考點突破,2.(2014全國Ⅱ)下列過程沒有發(fā)生化學反應的是( ) A.用活性炭去除冰箱中的異味 B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,答案,解析,-20-,基礎梳理,考點突破,3.化學無處不在,下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化,其中X是( ),A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.硫酸鈉溶液 D.碳酸鈉溶液,答案,解析,-21-,基礎梳理,考點突破,分散系、膠體 1.分散系:把一種(或幾種)物質分散在另一種物質中所形成的混合物。被分散的物質稱為分散質,起容納分散質作用的物質稱為分散劑。 2.分散系的分類 (1)根據分散質粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體、濁液。 可用如下方式直觀地表示:,,,,,,-22-,基礎梳理,考點突破,(2)若按分散質或分散劑的狀態(tài)分類,可分為9種分散系,如圖:,如,煙屬于氣固分散系;霧屬于氣液分散系;懸濁液屬于液固分散系;合金屬于固固分散系。,-23-,基礎梳理,考點突破,3.膠體的性質 (1)丁達爾效應:可見光束通過膠體時,在入射光的側面可觀察光亮的通路,這種現象稱為丁達爾效應。這是由膠體粒子對光線散射而形成的,在實驗室里可利用該性質鑒別膠體和溶液。 (2)電泳:膠體粒子具有巨大的比表面積,能吸附電性相同的離子,在電場的作用下膠體粒子在分散系中做定向移動。同種膠粒帶同種電荷相互排斥,是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。 (3)聚沉:在一定條件下,膠體粒子聚集成較大的顆粒,形成沉淀從分散劑里析出。使膠體聚沉的常用方法有: ①加入電解質溶液; ②加入帶相反電荷的膠體粒子; ③加熱、攪拌。,,,,,,-24-,基礎梳理,考點突破,4.膠體的精制——滲析 膠體粒子和小分子、離子都可以透過濾紙,故不能用過濾的方法來除去膠體中的小分子或離子雜質;但膠體粒子不能透過半透膜,而離子、小分子可透過半透膜,將混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋里,放在蒸餾水中從而使小分子或離子分離的過程稱為滲析。,,-25-,基礎梳理,考點突破,自主鞏固 1.膠體分散系與其他分散系的本質區(qū)別是(C) A.是否有丁達爾效應 B.是否透明 C.分散質直徑大小 D.是否穩(wěn)定,,-26-,基礎梳理,考點突破,2.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是(A) A.都能透過濾紙 B.都呈紅褐色 C.具有相同的微粒直徑 D.都能產生丁達爾效應,,-27-,基礎梳理,考點突破,3.下列事實與膠體性質無關的是(D) A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.河流入海處易形成沙洲 C.一束平行光線照射蛋白質溶液時,從側面可以看到一束光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀,,-28-,基礎梳理,考點突破,1.膠體的分類,2.膠體的制備,-29-,基礎梳理,考點突破,(2)化學,-30-,基礎梳理,考點突破,3.膠體的應用 (1)農業(yè)生產:土壤的保肥作用。土壤里許多物質如黏土、腐殖質等常以膠體形式存在。 (2)醫(yī)療衛(wèi)生:血液透析、血清紙上電泳、分離各種氨基酸和蛋白質。 (3)日常生活:制豆腐(膠體的聚沉)和豆?jié){、明礬凈水。 (4)工業(yè)生產:制有色玻璃(固溶膠)、冶金工業(yè)利用電泳原理選礦、原油脫水、電泳除塵等。,-31-,基礎梳理,考點突破,例3(2015山東濟寧模擬)下列對溶液、膠體和濁液的認識不正確的是( ) A.三種分散系的分散質直徑大小順序:濁液膠體溶液 B.膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在 C.溶液和膠體通常都是透明的液體,而濁液不透明 D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是產生丁達爾效應,答案,解析,-32-,基礎梳理,考點突破,歸納總結:幾種常見分散系的區(qū)別,-33-,基礎梳理,考點突破,-34-,基礎梳理,考點突破,-35-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.(2015河北衡水中學期中)下列關于膠體的敘述中正確的是( ) A.NaCl分散在無水酒精中,可形成膠體分散系 B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應 C.膠體帶電荷,而溶液呈電中性 D.在膠體中通電時,分散質微粒一定向某一極移動,在溶液中通電時,溶質微粒一定向兩極移動,答案,解析,-36-,基礎梳理,考點突破,2.下列說法中正確的是(C) A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B.明礬用作凈水劑不涉及化學變化 C.利用丁達爾效應以區(qū)別溶液和膠體 D.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體,答案,解析,-37-,基礎梳理,考點突破,,,,,,,,解析,-38-,基礎梳理,考點突破,,,,,,-39-,基礎梳理,考點突破,(3)提純此分散系的方法叫滲析,所選提純裝置是下列中的E。,,,