《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化合價(jià)與化學(xué)式》(第二課時(shí))學(xué)案人教新課標(biāo)版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化合價(jià)與化學(xué)式》(第二課時(shí))學(xué)案人教新課標(biāo)版.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《化合價(jià)與化學(xué)式》(第二課時(shí))學(xué)案 人教新課標(biāo)版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 一、學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.理解化合價(jià)并記住一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。 2.能依據(jù)物質(zhì)組成，利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式（重點(diǎn)）。 【課前預(yù)習(xí)】 1.元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是__ ____有密切的關(guān)系。稀有氣體元素的最外層都是__ __個(gè)，屬于___ ____結(jié)構(gòu)，金屬元素最外層電子一般少于___ ___個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易____ __電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，非金屬元素最外層電子一般多于____ ___個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_____ __電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2.指出下列物質(zhì)中各原子的個(gè)數(shù)比：Al2O3 ___ __KIO3 ___ __H2CO3___ __ 【情境導(dǎo)入】 二、自主探究: 知識(shí)點(diǎn)二：化合價(jià) 【閱讀】回憶什么叫化合物，閱讀P81找出表示物質(zhì)的特殊化學(xué)符號(hào)——化學(xué)式的定義。 化合物是指 化學(xué)式是指 【練習(xí)】請(qǐng)寫出下列化合物中各元素的原子數(shù)比： H2O CO2 P2O5 Fe3O4 ■每種純凈物的組成是 ，化合物中各原子的個(gè)數(shù)比也是 ，所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有 個(gè)。在這些化合物中，他們的原子個(gè)數(shù)為什么是這樣呢？那就要問問化合價(jià)了，這是原子個(gè)數(shù)比的依據(jù)，是元素在形成化合物時(shí)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 【閱讀】課本P82-83，記住P83表4-6下面的內(nèi)容，完成下列問題： 【歸納小結(jié)】 二、化合價(jià) 1.化合價(jià)：用來表示原子之間相互化合的數(shù)目，是不同元素的原子 時(shí)表現(xiàn)出來的一種 。它與原子最外層電子數(shù)有非常密切關(guān)系。 2.化合價(jià)的規(guī)律： ⑴在化合物中氫通常顯____價(jià)，氧元素通常顯______價(jià)； ⑵在金屬化合物中金屬元素一般顯______價(jià)，非金屬元素一般顯_______價(jià)； ⑶單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_______； ⑷在化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_________； ⑸一些元素在不同物質(zhì)中可顯______的化合價(jià)。 3.化合價(jià)的表示方法：書寫在元素符號(hào)的 。 【練習(xí)】試著標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)： CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO ▲化合價(jià)的表示方法和離子符號(hào)的書寫有什么區(qū)別？舉例說明： 表示元素化合價(jià) 表示離子 K+ Mg2+ Al3+ Cl- S2- 4.化合價(jià)的應(yīng)用 ⑴根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式（“知價(jià)寫式”） 【閱讀】課本P84例題，完成課本P87習(xí)題5 ●“十字交叉”法介紹（以硫化鋁為例） ①寫元素符號(hào)（正價(jià)前，負(fù)價(jià)后）　　 ②標(biāo)化合價(jià)： ③化簡(jiǎn)交叉（將絕對(duì)值寫在元素符號(hào)的右下角，若是“1”則省略不寫。）。Al2S3 ④檢驗(yàn)（根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0） 【練習(xí)】完成課本P87習(xí)題6 ⑵根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)（“知式推價(jià)”） 例題：求高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)（KMnO4） ①標(biāo)出常見元素的化合價(jià):KMnO4 ②設(shè)錳元素的化合價(jià)為X，列出方程：（+1）1+X1+(-2)4=0 ③求得X=7 所以：錳元素的化合價(jià)為+7價(jià)。 【練習(xí)】完成課本P87習(xí)題3、4 【思考】什么是原子團(tuán)？試舉例說明?；瘜W(xué)上原子團(tuán)通常叫什么？ 原子團(tuán)是指 ，又叫 。 ▲常見原子團(tuán)的化合價(jià) 原子團(tuán) 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 離子符號(hào) 化合價(jià) +1 -1 -2 -2 -2 -3 ⑶根據(jù)原子團(tuán)計(jì)算某元素的化合價(jià) 計(jì)算硝酸銨中氮元素的化合價(jià) 【課后任務(wù)】 1.背熟元素化合價(jià)口訣 氫+1，氧-2，銀鋰鈉鉀+l價(jià)， 鋅鎂鈣鋇+2價(jià)，鋁+3，硅+4； 只遇金屬或是氫，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴總-1。 可變價(jià)，不可怕，具體判斷"和為零"，單質(zhì)為零要記清。 "亞銅"+1，"銅"+2； "亞鐵"+2，"鐵"+3，置換反應(yīng)鐵+2， 復(fù)分解時(shí)價(jià)不變。 2.找出并記住表4—6中原子團(tuán)的化合價(jià)。 +l價(jià)的是銨根；NH4 -1氫氧，硝酸根，0H，NO3 氯酸，高錳酸根；ClO3，MnO4 -2碳酸，錳酸根；CO3，MnO4 硫酸，亞硫酸，SO4，SO3 -3價(jià)記住磷酸根。PO4 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【我的收獲】 【小結(jié)】化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫的區(qū)別： 化合價(jià) 離子 表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去) 實(shí)例 ＋1 －1 －1 ＋2 Na、Cl、OH、Ca Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 聯(lián)系與區(qū)別 同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫法不同。 三、自我測(cè)評(píng) 【課堂練習(xí)】課本P84“活動(dòng)與探究”&P861.⑷ 1.填寫下列各元素或根的化合價(jià) Na Mg Al K Cu O H OH CO3 NO3 SO4 2.氮?dú)釴2中氮的化合價(jià)是 （ ）A．—3 B．+5 C．+4 D．0 3.Mg中-2的意義 4.市場(chǎng)上出售的消毒水中含有一種叫次氯酸鈉的物質(zhì)，其中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，則該物質(zhì)的化學(xué)式是 （ ） A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4 5.二氧化氯是一種新型的自來水消毒劑，該物質(zhì)的化學(xué)式是 ，其中氯元素的化合價(jià)是 6.已知下列物質(zhì)的化學(xué)式，你能判斷其中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)嗎？把你的想法與同學(xué)們交流一下。 H2SO4 NaClO4 CaCO3 7.許多元素在不同的化合物中會(huì)表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，化學(xué)上通常把同一種元素的高價(jià)化合物按正常的方法命名，而把低價(jià)的化合物在命名時(shí)加上“亞”字，如鐵的氧化物有以下幾種：氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，它們的化學(xué)式依次是 、 、 。氯化鐵和氯化亞鐵應(yīng)分別寫成 和 。 【中考直通車】 8.酒后駕車是一種非常嚴(yán)重的違章行為，交警常用“司機(jī)飲酒檢測(cè)儀”檢查司機(jī)呼出的氣體以判斷他是否飲酒。司機(jī)呼出的乙醇分子能在硫酸存在的條件下，使紅色的三氧化鉻變?yōu)榫G色的硫酸鉻。硫酸鉻［Ｃr2(SO4)3］中Cr的化合價(jià)為（ ） A、+3 B、+5 C、+6 D、+7 9.含有氯元素的酸有多種，高氯酸是其中的一種。已知高氯酸中氯元索的化合價(jià)為＋7價(jià)，則高氯酸的化學(xué)式是（ ） A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4 10.下列化學(xué)符號(hào)錯(cuò)誤的是（ ） A．氯化鎂：mgcl2 B．氦氣：He C．3個(gè)亞鐵離子：3Fe2+ D．2個(gè)氮原子：2N 11.有同學(xué)將金屬氧化物知識(shí)整理如下： 氧化鉀 氧化鈣 氧化鈉 氧化鎂 氧化鋁 氧化鋅 氧化鐵 氧化銅 K2O CaO Na2O MgO Al2O3 ZnO ______ CuO (1)寫出表中氧化鐵的化學(xué)式； (2)表中的排列規(guī)律是根據(jù)金屬_______排列的(填序號(hào))。 ①元素化合價(jià) ②活動(dòng)性順序 ③原子的相對(duì)原子質(zhì)量 12.原子序數(shù)11—17元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合下圖回答： ⑴原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為_______最外層有______電子； ⑵結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容： ①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)____________， ②分子中含有兩個(gè)原子物質(zhì)的化學(xué)式_____________， ③原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式_______________。 ⑶從11—17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：________________________________________。（任寫一條） 【拓展延伸】 13.Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四種元素，Ａ原子為質(zhì)量最小的原子，Ｂ原子得到１個(gè)電子后與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Ｃ元素的陽(yáng)離子與Ｄ元素的陰離子核電荷數(shù)相差３；Ｄ元素為地殼中含量最多的元素．則Ａ．Ｂ、Ｃ、Ｄ四種元素兩兩組成的化合物為離子化合物的是（寫化學(xué)式） 、 ．為共價(jià)化合物的是（寫化學(xué)式） 、 。 【作業(yè)布置】 初三化學(xué)素質(zhì)與能力訓(xùn)練（書寫化學(xué)式） 一．單質(zhì)的化學(xué)式 （一）金屬單質(zhì)：由于金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，化學(xué)式一般直接用其元素符號(hào)表示 1.鎂帶 2.鐵絲 3.銅 4.鋅 5. 鋰 6.金 7.銀 8.水銀（汞） 9.鉑 10.鈉 11.鎳 12.鋇 （二）非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)構(gòu)成極為復(fù)雜，化學(xué)式的表示方法不盡相同 1)．由分子構(gòu)成的物質(zhì)，一般用化學(xué)式表示化學(xué)式 13.氧氣 14.氫氣 15.氮?dú)? 16.液氧 17.臭氧 18.氯氣 19.氟氣 20.足球烯（碳60） 21.碘 2)．組成、空間排列比較復(fù)雜的固態(tài)非金屬單質(zhì)，一般直接用其元素符號(hào) 表示化學(xué)式 22.木炭 23.金剛石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.紅磷 3).稀有氣體 稀有氣體直接由原子構(gòu)成，故直接用其 元素符號(hào) 表示化學(xué)式 28.氦氣 29.氖氣 30.氬氣 31.氪氣 二．化合物的化學(xué)式 1．某化某類 32．氧化銅 33．氧化鎂 34．氧化汞 35．氧化鐵 36．四氧化三鐵 37．氧化亞鐵 38.二氧化碳 39.二氧化硫 40.三氧化硫 41.五氧化二磷 42.氧化鈉 43.氧化鋁 44.二氧化錳 45.過氧化氫 46.水 47.氯化鈉 48.氯化氫 49.氯化鎂 50.氯化銅 51.氯化鐵 52.氯化亞鐵 53.氯化鋁 54.氯化銀 55.硫化鈉 56.一氧化碳 2．某酸類 57.鹽酸 58.硫酸 59.碳酸 60.硝酸 61.高錳酸 62.錳酸 3．某酸某類 63.硫酸鈉 64.硫酸鋅 65.硫酸鋁 66.硫酸鋇 67.硫酸鐵 68.硫酸亞鐵 69.硫酸銅 70.硫酸鉀 71.硫酸鎂 72.硝酸鉀 73.硝酸鎂 74.硝酸銅 75.硝酸銀 76.硝酸鐵 77.硝酸亞鐵 78.硝酸鋁 79.硝酸汞 80.硝酸鋇 81.碳酸鈉 82.碳酸鉀 83.碳酸鈣 84.碳酸鎂 85.碳酸銅 86.碳酸鋇 87.碳酸亞鐵 88.碳酸鐵 氫氧化某類 89.氫氧化銅 90.氫氧化鉀 91.氫氧化鈉 92.氫氧化鋁 93.氫氧化鎂 94.氫氧化鈣 95.氫氧化鐵 96.氫氧化亞鐵 97.銅綠（堿式碳酸銅） 98.碳酸氫銨 99.硫酸銨 100.氯化銨 7 / 7