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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》教案 新人教版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 主備人 課型 新授 驗收結(jié)果： 合格/需完善 時間 年 月 日 分管領(lǐng)導(dǎo) 課時 27 第周 第 課時 總第 課時 教學(xué)目標(biāo)： 1、理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析，用分子、原子觀點認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。 2、通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析以及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的直覺思維、邏輯思維能力。 3、引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷質(zhì)量守恒定律的探究過程，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。 重點、難點 【教學(xué)重點】質(zhì)量守恒定律的涵義 【教學(xué)難點】質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用 教 學(xué) 過 程 教師活動 學(xué)生活動 復(fù)習(xí)引入：水在通電條件下生成氫氣和氧氣，請用原子、分子的觀點分析這一變化的過程。 由此看來，在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化，那么，在化學(xué)變化中，物質(zhì)在量的方面會不會也發(fā)生變化呢？今天我們就來研究這一問題。 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 [探索問題一]在化學(xué)變化中，原子種類不變，那么原子的質(zhì)量是否改變，原子數(shù)目是否改變？ [探索問題二]化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)質(zhì)量總和是否改變？ 教師：除了相等，還可能有哪幾種情況呢？ 教師：同學(xué)們提出了三種假設(shè)，這很好，那么通過什么方式可以驗證你的假設(shè)呢？ 教師：不錯，通過實驗可以驗證反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。 追問：怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 教師：對，可以用天平來稱量。現(xiàn)在我們就用托盤天平作為研究工具，根據(jù)我們現(xiàn)有的實驗條件和操作的可行性，以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這兩個實驗為例來探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下面請大家結(jié)合教材90頁的活動與探究討論一下如何設(shè)計這兩個實驗。 教師巡視,及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正。 在這個反應(yīng)中反應(yīng)物是什么？生成物是什么？我們稱量的是哪些物質(zhì)的質(zhì)量？ 教師總結(jié)：剛才同學(xué)們通過不同的實驗得出了共同的結(jié)論，這非常不錯。其實，在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過長期的研究和實踐，做了大量的實驗，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。 問：如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？ 板書：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 教師：大家考慮一下，在這個定律中最關(guān)鍵的詞語是什么？ 強調(diào)：質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系，而不是有多少反應(yīng)物，要注意“參加”二字的真正含義。 教師：從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和。 教師：現(xiàn)在你知道質(zhì)量守恒的原因嗎？ 板書：2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 過渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們在通過下面的實驗來驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。 教師演示[實驗5—1] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定和[實驗5—2]鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定 討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？ 理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中： 分子分解成原子，種類改變； 原子不能再分，種類不變。 結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，原子種類不變，原子質(zhì)量不變，原子數(shù)目不變。（結(jié)合水電解的模擬實驗引導(dǎo)） 學(xué)生作出假設(shè) 回答：生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。 學(xué)生：生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和； 生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 學(xué)生：可以通過實驗事實來驗證 學(xué)生：用天平稱量。 學(xué)生：匯報實驗方案 學(xué)生進(jìn)行試驗 學(xué)生陳述實驗結(jié)果，不同意見進(jìn)行補充。 學(xué)生回答：參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等。參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和相等。 學(xué)生思考。 學(xué)生分析其中的關(guān)鍵詞 學(xué)生：因為在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后個物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象并描述 不違背。 練習(xí)： 1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 （1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 （2）、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？ 小結(jié)（教學(xué)反思） 板書設(shè)計： 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 4 / 4