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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊《質(zhì)量守恒定律》教案1 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 一、教材分析： 在以前知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個(gè)問題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。 二、素質(zhì)教育目標(biāo)： （一）知識傳授目標(biāo)： 1、掌握質(zhì)量守恒定律的含義； 2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)； 3、能夠利用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題。 （二）能力培養(yǎng)目標(biāo)： 通過對化學(xué)反應(yīng)的定量測定和實(shí)質(zhì)分析，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力，同時(shí)培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及解決問題的能力。 （三）思想教育目標(biāo)： 通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生懂得物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理，只能由一種運(yùn)動方式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N運(yùn)動方式，進(jìn)而進(jìn)行辯證唯物主義教育。 三、教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的含義。 四、教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。 五、教學(xué)思路： 增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律。 六、教學(xué)過程： 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 介紹：在以前知識的學(xué)習(xí)中，我們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系是怎么樣呢？做蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)，稱重。 為接受新知識做好思想準(zhǔn)備。 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？ 閱讀課本101頁收集證據(jù) 1、通過教師設(shè)疑，激發(fā)興趣和求知欲2、預(yù)習(xí)演示實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展 2位化學(xué)家的實(shí)驗(yàn)有何區(qū)別？ 學(xué)科學(xué)愛科學(xué)，用發(fā)展的眼光看待新事物 演示課本實(shí)驗(yàn)：石灰石和鹽酸反應(yīng) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報(bào)后果。 是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢？指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果： CuSO4和NaOH 人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。 整體感知定義內(nèi)容體會科學(xué)知識的探究過程 師生一起鞏固定義并總結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 我們在理解質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化（物理變化不屬于此定律）2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)” 深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，找出定義中的關(guān)鍵字。 通過練習(xí)，鞏固質(zhì)量守恒定律 為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？（不失時(shí)機(jī)，再次發(fā)問） 接受新問題 請一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式 完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式 H2O → H2+O2 電解水實(shí)驗(yàn)說明了哪些問題？ ①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分 教具展示，H2O通電分解的微觀過程。設(shè)疑：這對你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎？ 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律 師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個(gè)數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化.教師擴(kuò)展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。 鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 學(xué)生討論：對守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解 結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律 為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們完成以下習(xí)題： 1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是 2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。 3、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為 。 *4、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 . 進(jìn)行學(xué)生分層練習(xí)鍛煉學(xué)生分析問題解決問題的能力 板 書 設(shè) 計(jì) 4。2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 一、定義： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 三、應(yīng)用 量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、微觀本質(zhì)： 化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類沒有改變 四注意 六不變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的個(gè)數(shù)沒有變化 4 / 4