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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《質(zhì)量守恒定律》教案2 新人教版 撰寫(xiě)人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 【知識(shí)與技能】 1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。 【過(guò)程與方法】 1、通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。 2、通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 2、通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。 3、產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。 【教學(xué)重點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。 【教學(xué)難點(diǎn)】從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、類(lèi)比。 【教學(xué)過(guò)程】 [引入] 曾經(jīng)在報(bào)紙上看到過(guò)一則廣告：“本人發(fā)明了一種可將水變成汽油（含碳元素）的技術(shù)，經(jīng)濟(jì)收入驚人，現(xiàn)在技術(shù)轉(zhuǎn)讓?zhuān)?qǐng)有識(shí)之士加盟。” [問(wèn)] 同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？ [學(xué)生活動(dòng)]思考，各抒己見(jiàn)。 [師] 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，相信大家一定會(huì)做出科學(xué)準(zhǔn)確的選擇。 [過(guò)渡]我們先來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)定律。 [投影/板書(shū)] 質(zhì)量守恒定律 [師] 從初三第一節(jié)化學(xué)課開(kāi)始，我們就已經(jīng)知道化學(xué)是一門(mén)建立在實(shí)驗(yàn)上的科學(xué)。下面我們先來(lái)觀察下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，希望同學(xué)們能夠?qū)?shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出你的問(wèn)題。 [投影] 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)錄像： 1、利用天平稱量錐形瓶?jī)?nèi)白磷的前后的質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn) 2、利用天平稱量硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。 [學(xué)生活動(dòng)] 認(rèn)真觀察后積極發(fā)言，提出問(wèn)題： 1、在白磷的燃燒實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后的質(zhì)量不會(huì)改變的？ 2、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)怎么樣的現(xiàn)象呢？ [讓看學(xué)生課本內(nèi)的插圖蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)] 3、為什么在蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)中，天平所稱物質(zhì)質(zhì)量逐漸減小？ [師] 及時(shí)記錄學(xué)生所提問(wèn)題 （學(xué)生如無(wú)法回答，再采用相互討論，進(jìn)而教師引導(dǎo)） [學(xué)生回答] 解釋1：蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳都跑掉了，沒(méi)有稱出來(lái)。 解釋2：反應(yīng)中吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和水蒸氣都沒(méi)有被稱量在內(nèi)。 [過(guò)渡]假設(shè)我們把所有參加反應(yīng)的物質(zhì)跟反應(yīng)生成的物質(zhì)都稱量在內(nèi)，結(jié)果又會(huì)是怎樣的呢？可能存在多少種關(guān)系？ [學(xué)生回答] 1、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。 2、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和大于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。 3、反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和小于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和。 [師] “這就是本節(jié)課探究課題?！? [投影/板書(shū)] 探究課題：反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。 [過(guò)渡] 大家猜想是否正確，需要用實(shí)驗(yàn)加以檢驗(yàn)。因此，在實(shí)驗(yàn)前我們應(yīng)制定計(jì)劃，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟，你認(rèn)為要知道反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系，大致需要哪些主要實(shí)驗(yàn)步驟呢？帶著這個(gè)疑問(wèn)請(qǐng)完成以下探究活動(dòng)： 利用天平稱量硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化 [師] 首先我們來(lái)看看這個(gè)化學(xué)反應(yīng)： 硫酸銅 + 氫氧化鈉 ＝ 氫氧化銅 + 硫酸鈉 CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4 [師] 硫酸銅溶液是指硫酸銅溶于水形成的混合物，氫氧化鈉溶液是指氫氧化鈉固體溶于水形成的混合物，參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，水并沒(méi)有參加反應(yīng)。 [師] 實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)同學(xué)們復(fù)習(xí)一下天平的實(shí)驗(yàn)操作要求，閱讀課本122頁(yè)，并先分組討論，在紙上寫(xiě)出大致的步驟，看誰(shuí)寫(xiě)的最合理。 [師] 巡視、指導(dǎo) [投影] 學(xué)生的設(shè)計(jì)步驟 [多媒體展示] 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模豪锰炱椒Q量硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合前后總質(zhì)量變化 實(shí)驗(yàn)儀器藥品：錐形瓶，橡皮塞、托盤(pán)天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液，小試管（栓銅絲） 實(shí)驗(yàn)步驟： (1) 在一個(gè)250ml的錐形瓶中加入五滴管硫酸銅溶液，在小試管中加入三滴管氫氧化鈉溶液 (2) 把小試管放入錐形瓶?jī)?nèi)，塞緊塞子，稱量（注意事項(xiàng)？）其質(zhì)量為m1 g (3) 將試管內(nèi)的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，充分反應(yīng)（如何混合？） [思維拓展] 如何將錐形瓶?jī)?nèi)的溶液相互混合，進(jìn)行反應(yīng)？ 拿起錐形瓶并使它傾斜，使氫氧化鈉溶液倒入硫酸銅溶液里，讓兩種溶液混合接觸，就會(huì)立即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (4)稱量反應(yīng)后錐形瓶的質(zhì)量為m2 g [師] 為保證實(shí)驗(yàn)快捷，在稱量完反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和后，不必將砝碼放回、游碼歸零，只需比較反應(yīng)前后指針的偏向即可。 [指導(dǎo)] “實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生要有良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。 [學(xué)生活動(dòng)] 學(xué)生分組，相互協(xié)作，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [總結(jié)] 各組歸結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和關(guān)系，投影打出。 [現(xiàn)象] 1、出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生了） 2、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 [提問(wèn)] 反應(yīng)前后所稱量物質(zhì)分別有哪些？ [總結(jié)] 科學(xué)家也曾經(jīng)通過(guò)無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)得到過(guò)跟大家類(lèi)似的結(jié)果： 老師給大家來(lái)講一個(gè)故事,故事發(fā)生在1756年的某一天，俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫[展示圖片]在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn),他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見(jiàn)生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來(lái),我干嗎不來(lái)稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個(gè)偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒(méi)有發(fā)生變化，經(jīng)過(guò)反復(fù)的實(shí)驗(yàn)，都得到同樣的結(jié)果，于是，他認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的?？上У氖?，這一發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)并沒(méi)有引起科學(xué)家的重視，直到1777年，法國(guó)的化學(xué)家拉瓦錫[展示圖片]做了同樣的實(shí)驗(yàn)，也得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得了公認(rèn)。 [過(guò)渡]這個(gè)定律就是同學(xué)們剛剛驗(yàn)證的質(zhì)量守恒定律 [投影/板書(shū)] 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [過(guò)渡]可見(jiàn)我們每一條化學(xué)知識(shí)都是來(lái)之不易的，而現(xiàn)今化學(xué)研究已從原來(lái)對(duì)宏觀現(xiàn)象深入到微觀的本質(zhì)，因此我們也來(lái)從微觀角度探究一下化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的本質(zhì)，為什么反應(yīng)前后所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？ 請(qǐng)閱讀課文122頁(yè)相關(guān)內(nèi)容，思考一下?。?！ [學(xué)生活動(dòng)] 思考、回答問(wèn)題 [總結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò)程。化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類(lèi)、個(gè)數(shù)都沒(méi)有發(fā)生改變。 [板書(shū)] 2、化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)： 原子的質(zhì)量、種類(lèi)、個(gè)數(shù)都沒(méi)有發(fā)生改變 [師] 現(xiàn)在我們回到開(kāi)始給同學(xué)們播放的那兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，很明顯看到反應(yīng)前后稱量，天平是不平衡的，那這是不是與質(zhì)量守恒定律相違背呢？ [學(xué)生回答] 不是，因?yàn)闆](méi)有把所有的反應(yīng)物和生成物都稱量在內(nèi)！ [師] 正確，那如果我們要實(shí)現(xiàn)這個(gè)目的需要在一個(gè)什么環(huán)境下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)兀? [學(xué)生] 密閉容器中 [師] 非常好，如何去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去測(cè)量，留給同學(xué)們課后去認(rèn)真完成。 [小結(jié)] 通過(guò)本節(jié)的信息我們了解了質(zhì)量守恒定律和其微觀本質(zhì)，更重要的是我們?cè)谔岢鰡?wèn)題、進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)和解釋的過(guò)程中感受了化學(xué)知識(shí)的探究過(guò)程。 現(xiàn)在同學(xué)們?cè)倏吹竭@一則廣告，你能不能作出科學(xué)的判斷，你會(huì)不會(huì)加盟呢？ [學(xué)生回答] 不會(huì)，因?yàn)樗怯蒆、O兩種元素組成，而汽油含有碳元素，不守恒。 [師] 非常好，同學(xué)們已經(jīng)可以運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決我們身邊的問(wèn)題了。 [評(píng)價(jià)] 1、根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 (C) 　　 A．碳一種元素 B．氫一種元素 　　 C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素 2、在化學(xué)反應(yīng)：M+N = P+Q中，agM和bgN完全反應(yīng)，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為 (B) 　A.(b+c-a)g 　B.(a-c+b)g 　C.(a+c-b)g 　D.(c-a+b)g 3、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是 (D) 　　 A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l [師] 相信你們?cè)诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中會(huì)有更多的機(jī)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。下課?。? 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 一、質(zhì)量守恒定律 1、化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 2、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類(lèi)：不變 原子的個(gè)數(shù)：不變 原子的質(zhì)量：不變 6 / 6