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物質(zhì)的組成,有機物,鹽類,游離,化合,[易錯防范] 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物( ) (2)原子是化學(xué)變化中的最小微粒( ) (3)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒( ) (4)分子都是由兩個或兩個以上的原子構(gòu)成( ),,√,√,,物質(zhì)的性質(zhì)與變化,1．物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 將左欄與右欄的對應(yīng)關(guān)系用線連接起來：,2．物理變化和化學(xué)變化,物質(zhì)變化過程中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”,物質(zhì)的分類方法,1．交叉分類法 在物質(zhì)與對應(yīng)物質(zhì)類別之間連線：,2．樹狀分類法 請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中： ①硫黃 ②HClO ③苛性鈉 ④鐵 ⑤小蘇打 ⑥氧化鈉,④,①,②,③,⑤,⑥,分散系的分類及膠體,1．分散系的分類,(1)丁達爾效應(yīng) 當(dāng)可見光束通過膠體時，在膠體中出現(xiàn)___________________ _____產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對光線有散射作用，可用于區(qū)別______與膠體。,一條光亮的“通路”的,現(xiàn)象,溶液,溶液 膠體 濁液,(3)電泳現(xiàn)象 帶電的膠體粒子在電場中定向移動的現(xiàn)象，可用于高壓除塵等。,加熱或攪拌,膠體粒子帶相反電荷的膠體,(2)聚沉,3．Fe(OH)3膠體的制備 (1)過程：向沸水中逐滴加入______________，繼續(xù)煮沸至液體呈_______，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。 (2)原理：______________________________________。 4．膠體分離提純的方法：_____。,飽和FeCl3溶液,紅褐色,滲析,[易錯防范] 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體( ) (2)煙、云、霧均屬于膠體，蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、肥皂水均屬于溶液( ) (3)電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電荷( ) (4)膠體粒子可以透過濾紙，不能透過半透膜( ) (5)依據(jù)丁達爾效應(yīng)可以將分散系分為溶液、膠體和濁液( ),,,,,√,要點一 物質(zhì)分類方法的應(yīng)用,1．常見物質(zhì)的分類,2．氧化物的分類,3．化學(xué)反應(yīng)的分類,【典例示范1】 (2015山東濰坊模擬)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，其中不正確的是( ),解析 從圖中可以看出，Z包含Y，Y包含X。純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，化合物又可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，A正確；分散系是一種混合物，它可以分為溶液、膠體和濁液，B正確；氧化物從性質(zhì)上可以分為酸性氧化物、堿性氧化物等，堿性氧化物包括大多數(shù)金屬氧化物，但是有部分金屬氧化物不屬于堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，C不正確；化合物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，離子化合物一定屬于電解質(zhì)，D正確。 答案 C,【借題發(fā)揮】 判斷氧化物種類時的注意要點： 1．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過氧化物)。 2．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 3．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、CuO)。 4．酸酐不一定都是酸性氧化物(如乙酸酐)。 5．堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物(如NH3H2O無對應(yīng)的堿性氧化物)。,要點二 三種分散系的比較及膠體性質(zhì)的應(yīng)用,1．三種分散系的比較,2.膠體性質(zhì)的“三個”應(yīng)用 (1)丁達爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。 (2)聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽凈水；鹽鹵點豆腐。 (3)電泳：靜電除塵。,【典例示范2】 (2014遼寧五校聯(lián)考)某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是( ),A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離 B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同 C．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋ 3H2O===2Fe(OH)3(膠體)3CO2↑＋3Ca2＋ D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),解析 因膠體可透過濾紙而固體不能透過，故A項正確；X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒和氯化鈣，B項錯；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3時發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，從而促進Fe3＋水解，C項正確；Z中分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D項正確。 答案 B,【借題發(fā)揮】 制備Fe(OH)3膠體的四個易錯提醒 1．不能用自來水制備Fe(OH)3膠體，因為自來水中有電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。 2．FeCl3不能過量，過量的FeCl3也能使膠體發(fā)生聚沉。 3．不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 4．書寫制備膠體的化學(xué)方程式時，生成的膠體不加沉淀符號“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字。,