《高考化學(xué) 專(zhuān)題二十二 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 專(zhuān)題二十二 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件.ppt（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的檢驗(yàn),1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特性，一般從以下5方面考慮：①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其他特性。,復(fù)燃,淺藍(lán)色,變藍(lán),生成白煙,褪色,又恢復(fù)紅色,變渾濁,變澄清,變藍(lán),紅棕色,無(wú),無(wú),2.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 根據(jù)離子檢驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，可把離子檢驗(yàn)的方法歸納為三種類(lèi)型：①生成氣體；②生成沉淀；③呈現(xiàn)特殊顏色。 (1)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),黃,紫,白,不,白,溶,白,紅褐,血紅,紅褐,紅,紫,藍(lán)色,白色,白色沉淀,白色,變藍(lán),(2)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) ①利用酸堿指示劑檢驗(yàn) ②利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn) CO―→加入BaCl2溶液后，生成 色沉淀，再加稀鹽酸沉淀_____，并放出 氣體 HCO―→加入BaCl2溶液后， 白色沉淀，再加入稀鹽酸放出____________且能使澄清石灰水變渾濁。 SO―→先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的 色沉淀,白,紅,藍(lán),溶解,無(wú)色無(wú)味,無(wú),無(wú)色無(wú)味氣體,白,SO―→加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無(wú)色有 氣味并能使品紅溶液褪色的氣體 ③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn) ④利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn) I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液變 色,刺激性,白,淡黃,黃,藍(lán),3.常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn) (1)碳碳雙(三)鍵：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。 (2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有 生成，迅速插入待測(cè)溶液，反復(fù)多次，可見(jiàn)銅絲被還原成光亮的紅色，并有___________產(chǎn)生。 (3)乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產(chǎn)生 ；或加入到新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，有 生成。,黑色CuO,刺激性氣味,銀鏡,紅色沉淀,(4)乙酸：使石蕊試液變紅；或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成；或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液。 (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的 溶液，加熱，紅色______或 ，且液體 。 (6)淀粉：滴加碘水，呈 。 (7)蛋白質(zhì)：灼燒，有 的氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn) 。 (8)苯酚：遇 迅速生成白色沉淀，遇 呈紫色。,NaOH,變淺,消失,不分層,藍(lán)色,燒焦羽毛,黃色,濃溴水,Fe3＋,1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟 2.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù) 任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,1.混合物分離、提純的區(qū)別 分離是將混合物中的各組分分離開(kāi)來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程；而提純是將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程。,2.混合物分離、提純常用物理方法,(1)圖①裝置名稱(chēng)：_______ 適用范圍：_________ 注意事項(xiàng),過(guò)濾,固液分離,漏斗內(nèi)壁,漏斗口,三層濾紙?zhí)?(2)圖②裝置名稱(chēng)：__________ 適用范圍：組分的溶解度受溫度影響差距大的混合物分離,蒸發(fā)結(jié)晶,液體局部過(guò)熱而飛測(cè),(3)圖③裝置名稱(chēng)：_______,分液,互不相溶液的液體,大,(4)圖④裝置名稱(chēng)：_______ 適用范圍：分離 相差較大的液體混合物 (5)圖⑤裝置名稱(chēng)：_______ 適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。,蒸餾,沸點(diǎn),支管口,進(jìn),出,升華,熟記常見(jiàn)物質(zhì)分離操作中的注意事項(xiàng) (1)過(guò)濾中的“3要求”：一貼二低三靠。 (2)蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。 (3)萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層→分液。 (4)蒸餾中的“3注意”：溫度計(jì)水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸。,要點(diǎn)一 依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)分離(提純)方法,1.“固＋固”混合物的分離(提純),2.“固＋液”混合物的分離(提純),3.“液＋液”混合物的分離(提純) 4.“氣＋氣”混合物的分離(提純) 洗氣法：例如①除去CO中的CO2，通過(guò)NaOH溶液②除去Cl2中的HCl，通過(guò)飽和食鹽水,【典例示范1】 (2015瀘州模擬)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( ),解析 氯水也能與NaBr反應(yīng)，在原物質(zhì)中混入了NaCl，不符合除雜的要求，A錯(cuò)；NH4Cl也能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)；乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此最終得不到純凈的乙酸乙酯，D錯(cuò)。 答案 C,【借題發(fā)揮】 過(guò)濾操作中的?？冀嵌劝咐龤w納 1.需要濾液時(shí)，如何提取母液中的成分 案例1 在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，過(guò)濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？ 提示 加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。 案例2 若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO45H2O晶體？ 提示 加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。,2.需要濾渣時(shí)，如何得到純凈的濾渣 案例3 在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以在混合物中加入過(guò)量BaCl2溶液，沉淀SO，然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量得到BaSO4的質(zhì)量，試問(wèn)： (1)怎樣判斷SO是否沉淀完全？ 提示 取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO未沉淀完全，反之則沉淀完全。,(2)過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)? 提示 洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－等)。 (3)沉淀的洗滌方法？ 提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次。 (4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？ 提示 取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗凈，反之已洗凈。,要點(diǎn)二 物質(zhì)分離、提純的七大化學(xué)方法,【典例示范2】 (2015山東濟(jì)寧聯(lián)考)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( ) A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣 B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾、洗滌 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌,解析 若用澄清石灰水洗氣只會(huì)吸收主要?dú)怏wCO2，對(duì)雜質(zhì)沒(méi)有影響，因此A錯(cuò)誤；加過(guò)量鹽酸將溶解主要成分BaCO3，對(duì)雜質(zhì)沒(méi)有作用，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中加入過(guò)量鐵粉后會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe＋2FeCl3===3FeCl2進(jìn)而除去雜質(zhì)FeCl3，故C正確；D項(xiàng)中加稀硝酸后，Cu和CuO都會(huì)溶解，因此D錯(cuò)誤。 答案 C,【借題發(fā)揮】 分離和提純的五原則 (1)所加入試劑均要“過(guò)量”，才能將雜質(zhì)除盡。 (2)被提純和分離的物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)。 (3)不減少被提純和分離的物質(zhì)。 (4)采用的方法應(yīng)盡量使被提純和分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離開(kāi)。 (5)被提純的物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)。,要點(diǎn)三 常用于物質(zhì)推斷的特殊現(xiàn)象和典型反應(yīng),1.火焰顏色 (1)蒼白色：H2在Cl2中燃燒。 (2)淡藍(lán)色：CO、CH4、H2在空氣中的燃燒。 2.沉淀的顏色變化 (1)Fe2＋：遇堿液生成沉淀，其顏色轉(zhuǎn)變：白色→灰綠色→紅褐色。 (2)Ag＋：遇堿液生成沉淀，其顏色轉(zhuǎn)變：白色→灰黑色。,3.煙、霧 (1)在空氣中出現(xiàn)白霧：HCl、HBr、HI及HNO3。 (2)在空氣中出現(xiàn)白煙：NH3和揮發(fā)性的酸反應(yīng)。 (3)燃燒時(shí)出現(xiàn)白色煙霧：紅磷在Cl2中燃燒。 (4)燃燒時(shí)出現(xiàn)棕黃色煙：熾熱的Cu絲、熾熱的Fe絲分別插入Cl2中。,4.具有唯一性的現(xiàn)象 (1)溶于水顯堿性的氣體：NH3。 (2)在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體：NO。 (3)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2。 (4)遇SCN－顯紅色，遇苯酚顯紫色，遇OH－生成紅褐色沉淀的陽(yáng)離子：Fe3＋。 (5)在空氣中能自燃的蠟狀固體物質(zhì)：白磷。,(6)遇Ag＋有沉淀，不溶于稀硝酸，若沉淀為白色，則溶液含有Cl－；若沉淀為淺黃色，則溶液含有Br－；若沉淀為黃色，則溶液含有I－。 (7)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金屬氧化物：Al2O3。 (8)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬：Al；非金屬：Si。 (9)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體且通人品紅溶液使之褪色，加熱又復(fù)原的離子： 。 (10)能與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的酸性物質(zhì)：甲酸(先堿化)。,【典例示范3】 某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ①用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體,④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含 三種陰離子。 請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論 ( ) A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤,答案 B,【借題發(fā)揮】 1.堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題 (1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子； (2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等),(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子) (4)進(jìn)出性原則：是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。 2.物質(zhì)推斷的答題模板 實(shí)驗(yàn)操作→分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→判斷物質(zhì)存在情況(一定存在，可能存在，一定不存在)→綜合分析、 各步實(shí)驗(yàn)分析得到結(jié)論。,