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2019-2020年高中化學 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第二課時練習 新人教版必修1 第二課時 一．選擇題 1．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五種溶液， 這種試劑是 （ ） A.鹽酸 B.硫酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 2．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 A.Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B.H+、NH4+、Al3+、SO42－ C.K+、AlO2－、NO3－、OH－ D.H+、Cl－、CO32－、NO3－ 3．向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是 A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH 4．下列離子方程式或化學方程式錯誤的是 （ ） A.MgO+2H+=Mg2++H2O B.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O C.Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O D.CuO+H2O=Cu(OH)2↓ 5．下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是(　　) A.KOH和Al2(SO4)3　　　 　　B.Ca(OH)2溶液和NaHCO3 C.CaCl2和Na2CO3　　 　　 　D.Ba(OH)2和NaHSO4 6．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO恰好完全沉淀，則最后生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為 (　　) A.1 mol B. 1.33 mol C.0.667 mol D. 0 mol 7．下列試劑中能用來分離MgCl2和AlCl3的是 (　　) A.氨水和鹽酸 B.NaOH溶液、鹽酸和CO2 C.NaCl溶液和鹽酸 D．Na2SO4溶液和鹽酸 8．現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl－)＝1.3 mol/L。要使鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分離開來，至少需要4 mol/L的NaOH溶液 (　　) A.140 mL　　 B .120 mL C.100 mL　 　D.80 mL 9．向100 mL 0.25 molL－1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是(　　) A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.無法計算 10．下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是(　　) A.MgSO4 B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2 二．填空題 11．(1)向明礬水溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是_______________________________， 反應的離子方程式________________________________ ______________， 再向其中加入過量NaOH溶液，反應現(xiàn)象是_______________________________， 反應的離子方程式為_____________________ ________________________。 (2)下列六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反應的相應圖象的序號填入表中。 溶液 加入的物質(zhì) 答案序號 ①飽和石灰水 通過量CO2 ②AlCl3溶液 通過量NH3 ③MgCl2、AlCl3混合溶液 逐滴加NaOH溶液至過量, ④AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量, ⑤含少量HCl的AlCl3溶液 逐滴加NaOH溶液至過量 12．將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加 1 mol./L的NaOH溶液。請通過計算回答： （1）若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當v1=160mL時，則金屬粉末中 n（Mg）=（ ）mol，V2=（ ）m L。 （2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應為_______________mL。 第二課時 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A C C D C A C C 11. NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 12 Al 二氧化碳與氫氧化鈉反應　　　CO２＋2NaOH=Na2CO3+H2O 鋁與氫氧化鈉反應 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 13. ⑴ Ba2+ ⑵Cl－ 、NO3－ ⑶Cu2+ 、H+ 、CO32－ 14.（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54g 2mol 8.1g n(NaOH) 8.1g2mol n(NaOH)= = 0.3mol 54g （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54g 67.2L 8.1g V(H2) 8.1g67.2L V(H2)= = 10.08L 54g 第三課時 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D CD A A B B D D D 10．（每空1分，化學方程式2分）（1）；Fe；H2O （2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。 （3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。 （4）先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應。 （5）堿石灰干燥劑；除去反應產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。 （6）H2；驗純；用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸。 11答案　(1)1/23∶1/28∶1/9　(2)1∶2∶3　(3)23∶28∶9　(4)6∶3∶2　(5)Na＞Fe＝Al