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2019-2020年高考化學一輪復習 專題訓練一 離子反應 考點一　離子共存 1.(xx山東理綜,12,5分)下列有關溶液組成的描述合理的是(　　) A.無色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I- C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S 答案　C 2.(xx廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A.Na+、Ca2+、Cl-、S B.Fe2+、H+、S、ClO- C.Mg2+、N、Cl-、S D.K+、Fe3+、N、SCN- 答案　C 3.(xx江蘇單科,3,2分)25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、C B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、N C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl- D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S 答案　C 考點二　離子方程式的書寫與正誤判斷 4.(xx安徽理綜,8,6分)下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　) A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應的離子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2 C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分反應,生成11.2 g Fe 答案　D 5.(xx大綱全國,11,6分)下列離子方程式錯誤的是(　　) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O B.酸性介質中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O C.等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H++S 答案　C 考點三　離子的性質及檢驗 6.(xx浙江理綜,13,6分)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾,經必要的預處理后得試樣溶液,設計并完成了如下實驗: 已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al 根據以上的實驗操作與現象,該同學得出的結論不正確的是(　　) A.試樣中肯定存在N、Mg2+、S和N B.試樣中一定不含Al3+ C.試樣中可能存在Na+、Cl- D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 答案　B 7.(xx北京理綜,28,15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值): 序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物 Ⅰ x≥a 電極附近出現黃色,有氣泡產生 有Fe3+、有Cl2 Ⅱ a>x≥b 電極附近出現黃色,無氣泡產生 有Fe3+、無Cl2 Ⅲ b>x>0 無明顯變化 無Fe3+、無Cl2 (1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Ⅰ中,Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)由Ⅱ推測,Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有　　　　性。 (4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗,記錄如下: 序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物 Ⅳ a>x≥c 無明顯變化 有Cl2 Ⅴ c>x≥b 無明顯變化 無Cl2 ①NaCl溶液的濃度是　　　　mol/L。 ②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③與Ⅱ對比,得出的結論(寫出兩點): 　。 答案　(1)溶液變紅 (2)2Cl--2e- Cl2、Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ (3)還原 (4)①0.2 ②取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍 ③通過控制電壓,證實了產生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了Fe2+先于Cl-放電