《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率一定大于或等于逆反應(yīng)速率 B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率是用反應(yīng)物來(lái)表示的，逆反應(yīng)速率是用生成物來(lái)表示的 C．可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡并不一定移動(dòng) D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率不變 解析　如果可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)；正、逆反應(yīng)速率均可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，B錯(cuò)；如果反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則加壓后反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，正確；加入催化劑，雖然平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)。 答案　C 2．(xx浙江溫州八校聯(lián)考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是 (　　)。 A．100 mL 2 molL－1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢 解析　A項(xiàng)，加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋?zhuān)}酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢；B項(xiàng)，改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；C項(xiàng)，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；D項(xiàng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。 答案　D 3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是 (　　)。 A．v(W)＝3v(Z)　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y)　 D．3v(W)＝2v(X) 解析　根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)∶v(Z)＝3∶3，則v(W)＝v(Z)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(X)∶v(Z)＝2∶3，則3v(X)＝2v(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(X)∶v(Y)＝2∶4，則2v(X)＝v(Y)，C項(xiàng)正確；v(W)∶v(X)＝3∶2，則2v(W)＝3v(X)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 4．(xx錦州高三檢測(cè))一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH>0)進(jìn)行如下操作(只改變一個(gè)條件)；①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是 (　　)。 A．①②③④　 B．①③④ C．①②　 D．①③ 解析　無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率一定變大；因反應(yīng)物C為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加C的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；縮小反應(yīng)體系的體積，使CO、CO2氣體的濃度變大，反應(yīng)速率變大；減少CO的量，其濃度減小，反應(yīng)速率變小。 答案　D 5．(xx山西太原調(diào)研)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X和Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中可正確表示實(shí)驗(yàn)X和Y的結(jié)果是 (　　)。 解析　由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，兩者反應(yīng)時(shí)鎂均過(guò)量，因此兩者產(chǎn)生等量的氫氣，排除了選項(xiàng)C和D。根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快的事實(shí)可知實(shí)驗(yàn)X產(chǎn)生氫氣的速率快，體現(xiàn)在圖像上即曲線的斜率大，結(jié)合以上兩點(diǎn)可知選項(xiàng)A符合題意。 答案　A 6．(xx長(zhǎng)沙期中)據(jù)新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大卡爾加里大學(xué)的兩位研究者柯蒂斯和西蒙發(fā)明了一種新型“電催化劑”，能夠非常高效且廉價(jià)地將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。該新型“電催化劑”是一種多孔金屬氧化物固體，用于在電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的一種特殊催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)。 A．使用電催化劑，加快了水的分解速率 B．金屬氧化物固體的量越多，水分解速率越快 C．反應(yīng)一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、干燥后發(fā)現(xiàn)金屬氧化物固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化 D．金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)利于提高催化劑的效率 解析　催化劑的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，在一定用量范圍內(nèi)，隨著用量增加，反應(yīng)時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快；但催化劑的用量增加到一定值后，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)速率不再改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 7．(xx杭州質(zhì)檢)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 初始濃度c/(molL－1) 溴顏色消失 所需時(shí)間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 (　　)。 A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 解析?、?、②中HCl的初始濃度相同，而②中CH3COCH3的初始濃度大，且計(jì)算所得②的v(Br2)大，故A正確；②、③兩組數(shù)據(jù)中Br2的初始濃度相同，溴顏色消失[即c(Br2)為0時(shí)]所用的時(shí)間相同，故v(Br2)相同；①、③兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3的初始濃度相同，而③中HCl的初始濃度大，且③中溴顏色消失所用的時(shí)間少，故實(shí)驗(yàn)③的v(Br2)大，C正確；①、④兩組數(shù)據(jù)中CH3COCH3、HCl的初始濃度均相同，而①中v(Br2)＝0.001 0 molL－1290 s＝3.4510－6 molL－1s－1，④中v(Br2)＝0.002 0 molL－1580 s＝3.4510－6 molL－1s－1，可見(jiàn)v(Br2)是相同的，故D錯(cuò)誤。 答案　D 8．(xx青島調(diào)研)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的量為1 mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1 molL－1min－1。則x的值為 (　　)。 A．1　 B．2　 C．3　 D．4 解析　先計(jì)算出用D表示的反應(yīng)速率：v(D)＝1 mol2 L5 min＝0.1 mol L－1min－1，根據(jù)C與D的速率關(guān)系有x∶2＝0.1 molL－1min－1∶0.1 mol L－1min－1，則x＝2。 答案　B 9．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是 (　　)。 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋3D6A＋2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL－1s－1 D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 解析　由圖像知該反應(yīng)的方程式為3B＋4C6A＋2D，故A項(xiàng)不正確；反應(yīng)進(jìn)行至任一時(shí)間，都有v(A)＝3v(D)，故B項(xiàng)不正確；0～6 s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝＝0.05 molL－1s－1，故C項(xiàng)正確；任一時(shí)間各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比都等于各自對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D項(xiàng)不正確。 答案　C 10．(xx石家莊檢測(cè))向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如圖所示是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列關(guān)于在第7 min 時(shí)和第13 min時(shí)曲線變化的可能原因推測(cè)正確的是 (　　)。 A．第7 min時(shí)升高溫度、第13 min時(shí)降低溫度 B．第7 min時(shí)使用催化劑、第13 min時(shí)升高溫度 C．第7 min時(shí)降低溫度、第13 min時(shí)增大壓強(qiáng) D．第7 min時(shí)減小壓強(qiáng)、第13 min時(shí)升高溫度 解析　7 min以前反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，7～10 min時(shí)間內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減小更快，Z的物質(zhì)的量濃度增加更快，均是化學(xué)反應(yīng)速率加快的原因，因此C、D不正確；13～18 min時(shí)間內(nèi)，Z的物質(zhì)的量濃度減少，X的物質(zhì)的量濃度增加均是平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果，升高溫度平衡向左移動(dòng)。 答案　B 11．加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，回答下列問(wèn)題。 (1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________。 (2)解釋反應(yīng)速率變化的原因________________________________________。 (3)計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。 (4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________ ______________________________________________________________。 解析　(1)曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大。 (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應(yīng)速率逐漸減小。 (3)根據(jù)圖像可以看出H2O2完全反應(yīng)放出O2 60 mL，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O22H2O＋O2↑，則 n(H2O2)＝2≈0.005 36 mol， c(H2O2)＝≈0.107 molL－1。 (4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，放出O2 45 mL，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為≈0.002 01 mol，質(zhì)量為0.002 01 mol32 gmol－1≈0.064 3 g，反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為0.002 01 mol2＝0.004 02 mol，剩余的H2O2物質(zhì)的量為0.005 36 mol－0.004 02 mol＝0.001 34 mol，則2分鐘時(shí)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈0.083%。 答案　(1)D>C>B>A (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越小 (3)0.107 molL－1　(4)0.083% 12．(xx昆明六校聯(lián)考)一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。 (3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是________。 A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度 B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度 C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積 D．t1時(shí)刻，使用了催化劑 解析　(1)分析圖像知： Δc(Z)＝＝0.79 molL－1 v(Z)＝＝0.079 molL－1s－1； Δc(X)＝＝0.395 molL－1； Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝100%＝79.0%。 (2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79 mol，Y為0.79 mol，Z為1.58 mol可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。 (3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度、升高體系溫度均不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯(cuò)誤；由(2)中的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確；使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。 答案　(1)0.079 molL－1s－1　0.395 molL－1　79.0% (2)X(g)＋Y(g)2Z(g) (3)CD 13．(xx江南十校高三聯(lián)考)一定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)＋2Z(g)　ΔH>0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)時(shí)間 t/min 0 1 2 3 4 6 8 c(X)/ (molL－1) 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375 (1)3 min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝________。 (2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是____________________________________________________________。 由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為_(kāi)_____ molL－1。 (3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是________、________(填寫(xiě)兩項(xiàng))。 解析　本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、影響速率的因素、平衡的特征等相關(guān)知識(shí)。(1)3 min時(shí)Δc(X)＝0.39 molL－1，v(X)＝＝0.13 molL－1min－1，而v(Z)＝2v(X)＝0.26 molL－1min－1。(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可知每間隔2 min，X的濃度減少為原來(lái)的一半；由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為0.075 molL－1。(3)t2時(shí)刻，v(逆)瞬間增大，可能的因素為加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。 答案　(1)0.26 molL－1min－1　(2)每間隔2 min，X的濃度減少為原來(lái)的一半　0.075　(3)加入Z　增大體系的壓強(qiáng) 14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 (1)為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)的目的，其裝置連接順序?yàn)閍連________，________連________。 (2)連接好裝置后的下一步操作是_______________________________ _________________________________________________________。 (3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。 (4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1 molL－1硫酸和4 molL－1硫酸，該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表： 加入的試劑 H2的體積 (相同條件下) 反應(yīng) 時(shí)間 反應(yīng) 速率 1 molL－1硫酸 10 mL t1 v1 4 molL－1硫酸 10 mL t2 v2 該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是________。 (5)另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下： 時(shí)間(min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 硫酸濃度 (molL－1) 4.0 3.8 3.5 3.1 2.6 2.2 1.9 1.8 … 請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)－t的圖像。 請(qǐng)解釋0到4 min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (6)除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法有：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。(任寫(xiě)一種) 答案　(1)c　b　d (2)檢查裝置的氣密性 (3)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　(4)t1＞t2 (5) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快 (6)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積；相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量(其他合理答案也可)