《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時(shí)2 水的電離和溶液的酸堿性限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時(shí)2 水的電離和溶液的酸堿性限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時(shí)2 水的電離和溶液的酸堿性限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．(xx洛陽(yáng)統(tǒng)考)下列敘述正確的是 (　　)。 A．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)c(OH－)＝110－14 B．c(H＋)＝110－7 molL－1的溶液一定是中性溶液 C．0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 解析　KW＝c(H＋)c(OH－)，且KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液中均有KW＝110－14；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H＋)不一定等于110－7 molL－1；0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，0.2 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 molL－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1 molL－1時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，而是直接用c(H＋)或c(OH－)來(lái)表示。 答案　A 2．下列溶液顯酸性的是 (　　)。 ①pH<7的溶液?、赾(H＋)＝c(OH－)的溶液?、踓(H＋)＝110－6 molL－1的溶液　④c(H＋)>c(OH－)的溶液 ⑤0.1 molL－1的NH4Cl溶液?、轓aHCO3溶液 A．①③④⑤⑥　 B．②④⑤⑥ C．⑤⑥　 D．④⑤ 解析　題目沒(méi)有說(shuō)明溫度，所以①③對(duì)應(yīng)的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定顯中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定顯酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液顯堿性。 答案　D 3．(xx福建廈門質(zhì)檢)下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是 (　　)。 A．小蘇打　 B．醋酸　　 C．乙醇　 D．氯化鈉 解析　A項(xiàng)，小蘇打中HCO水解促進(jìn)水的電離，正確；B項(xiàng)，弱酸電離抑制水的電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非電解質(zhì)對(duì)水的電離沒(méi)有影響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，對(duì)水的電離沒(méi)有影響，錯(cuò)誤。 答案　A 4．(xx湖南師大附中月考)25 ℃時(shí)純水的電離度為α1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為α2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4。下列關(guān)系式中正確的是 (　　)。 A．α2＝α3＜α4＜α1　 B．α3＝α2＜α1＜α4 C．α2＜α3＜α1＜α4　 D．α1＜α2＜α3＜α4 解析　水為極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡，酸、堿抑制水的電離，而加入能消耗H＋或OH－的物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，等濃度的H＋和OH－對(duì)水的抑制作用相同，所以α2＝α3＜α1；而醋酸與NaOH等體積混合后，所得溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，但較原醋酸對(duì)水的電離的抑制程度弱，所以α2＝α3＜α4＜α1，A項(xiàng)正確。 答案　A 5．常溫時(shí)，下列三種溶液：①0.001 molL－1氨水與0.001 molL－1 HCl溶液等體積混合液?、趐H＝3的HCl溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液?、踦H＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是 (　　)。 A．①＝②＝③　 B．①>②>③ C．①<②＝③　 D．①<②<③ 解析?、贋?.000 5 molL－1 NH4Cl溶液，顯酸性，②為0.000 5 molL－1 NaCl溶液，顯中性，③為0.000 5 molL－1 NH4Cl和氨水的混合溶液，顯堿性，故pH大?。孩?②<③。 答案　D 6．(xx常州期中)室溫下，取100 mL某酸溶液，測(cè)得其pH等于1，下列敘述正確的是 (　　)。 A．該溶液中的c(H＋)≥0.1 molL－1 B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2 C．把該溶液稀釋成1 L后，pH<2 D．完全中和此溶液需0.1 molL－1 NaOH的體積≥100 mL 解析　pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1 molL－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤。把該溶液稀釋成1 L后，若酸為強(qiáng)酸，則pH＝2；若酸為弱酸，則pH<2，故稀釋后pH≤2，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。若酸為強(qiáng)酸，則完全中和此溶液需0.1 molL－1的NaOH溶液100 mL；若酸為弱酸，則所需NaOH溶液的體積大于100 mL，D項(xiàng)正確。 答案　D 7．(xx湖南十三校聯(lián)考)已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D) B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點(diǎn)到D點(diǎn) C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7 D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn) 解析　A項(xiàng)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，由圖像知，溫度：A>B>C＝D，則KW(A)＞KW(B)＞KW(C)＝KW(D)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度不變，KW不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH－)變大，c(H＋)變小，可以實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C點(diǎn)和D點(diǎn)均處于室溫，錯(cuò)誤。 答案　B 8．(xx貴州遵義第二次聯(lián)考)常溫下，向100 mL 0.01 molL－1HA溶液中逐滴加入0.02 molL－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中，不正確的是 (　　)。 A．HA為一元強(qiáng)酸 B．MOH為一元弱堿 C．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝10，則有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol L－1 解析　由于起始pH＝2，知0.01 molL－1HA溶液中HA完全電離，HA為強(qiáng)酸，A項(xiàng)正確；若MOH是強(qiáng)堿，中和至pH＝7時(shí)，需要V(MOH)＝50 mL，而實(shí)際消耗MOH溶液的體積為51 mL，故MOH為一元弱堿，B項(xiàng)正確；由于N點(diǎn)pH＝7，K點(diǎn)MOH過(guò)量，pH>7，MOH抑制水的電離，C項(xiàng)不正確；K點(diǎn)是MA和MOH物質(zhì)的量1∶1的混合溶液，溶液呈堿性，其電荷守恒、物料守恒式分別為c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) 2c(A－)＝c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 molL－1 c(A－)＝0.005 molL－1 所以c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(A－)＝0.005 molL－1，D正確。 答案　C 9．常溫下，有關(guān)水溶液的pH說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－2 molL－1 B．將pH＝2和pH＝12的酸堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7 C．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和為14 D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7 解析　A項(xiàng)若為鹽溶液，由水電離的OH－濃度是10－2 molL－1，若為堿溶液，則為10－12 molL－1；B項(xiàng)只有是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的情況如此；C項(xiàng)若強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和為14；D項(xiàng)反應(yīng)后的生成物為等物質(zhì)的量的NaNO3和CH3COONa，后者水解使溶液呈堿性。 答案　D 10．(xx煙臺(tái)質(zhì)檢)室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 (　　)。 A．0.01 molL－1　 B．0.017 molL－1 C．0.05 molL－1　 D．0.50 molL－1 解析　混合溶液的pH＝12，說(shuō)明反應(yīng)后NaOH過(guò)量，消耗NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量。由題意可得：＝0.01，c＝0.05 molL－1。 答案　C 11．已知醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸。 (1)用pH試紙測(cè)定醋酸pH的操作是___________________________________ _______________________________________________________________________________________________________。 (2)常溫下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H＋)的精確值是________molL－1。 (3)用0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下： ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù) ②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙 ③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化 請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處________(填序號(hào))。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器是________。 解析　(1)pH試紙不能潤(rùn)濕且只能讀取整數(shù)值。 (2)在醋酸溶液中，H＋來(lái)源于醋酸的電離和水的電離，其中c(H＋)水＝ molL－1＝10－9molL－1，所以醋酸電離出的c(H＋)的精確值為(10－5－10－9) molL－1。 答案　(1)用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)讀數(shù) (2)10－5－10－9　(3)①②③　燒杯(或燒杯和膠頭滴管) 12．已知水的電離平衡曲線如圖所示， 試回答下列問(wèn)題： (1)圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系是______________________________________。 (2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________。 a．升溫 b．加入少量的鹽酸 c．加入少量的NH4Cl (3)點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_______。 (4)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。 解析　(1)KW只與溫度有關(guān)，溫度升高，促進(jìn)水的電離，KW增大，因此有B>C>A＝D＝E。(2)從A點(diǎn)到D點(diǎn)，則溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性，因此選項(xiàng)b和c均符合題意。(3)點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度是25 ℃，反應(yīng)后混合溶液的pH＝7，說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，因此有n(OH－)＝n(H＋)，則V(NaOH)10－5 molL－1＝V(H2SO4)10－4 molL－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。(4)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度是100 ℃，水的離子積為10－12，pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH－)＝10b－12，由于反應(yīng)后溶液呈中性，因此有10010－a＝110b－12，即10－a＋2＝10b－12，可得a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。 答案　(1)B>C>A＝D＝E　(2)bc　(3)10∶1 (4)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14) 13．(1)體積相同、濃度均為0.2 molL－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_______。 (2)體積相同、濃度均為0.2 molL－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_______。 (3)體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_______。 (4)體積相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_______。 解析　(1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過(guò)程的圖像如圖甲所示：分別加水稀釋10倍后，二者的濃度仍相同，由于HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度，因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在電離平衡，在稀釋過(guò)程中CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離出H＋，其稀釋過(guò)程中的圖像如圖乙所示。若稀釋后溶液的pH都變成3(畫一條平行于x軸的水平線)，易得mn。 答案　(1)mn　(3)mn 14．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001 molL－1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 填空完成問(wèn)題： (1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。 A．酸式滴定管(50 mL) B．堿式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．錐形瓶　E．鐵架臺(tái)　F．滴定管夾 G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗 (2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__________ _________________________________________________________________。 (3)選何種指示劑，說(shuō)明理由_________________________________________。 (4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。 解析　(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類似于中和滴定，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。 (2)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。 (3)MnO為紫色，Mn2＋為無(wú)色，可用這一明顯的顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。 (4)滴定前平視液面，滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測(cè)濃度比實(shí)際濃度偏小。 答案　(1)ADEFH (2)堿　高錳酸鉀能腐蝕橡膠管且通常要酸化 (3)不用指示劑，因?yàn)镸nO―→Mn2＋時(shí)紫色褪去 (4)少　小