《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡限時規(guī)范特訓(xùn)1（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡限時規(guī)范特訓(xùn)1（含解析）.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡限時規(guī)范特訓(xùn)1（含解析） 1．[xx安溪質(zhì)檢]反應(yīng)4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL－1。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是(　　) ①用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL－1min－1?、诜謩e用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3∶2∶1?、墼? min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL－1min－1?、茉谶@2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的 A. ①②　　　　　　　　　 B. ③ C. ① D. ②④ 答案：A 解析：經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL－1，則根據(jù)化學(xué)方程式，A的濃度減少0.8 molL－1，所以用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL－12 min＝0.4 molL－1min－1，①正確；由于反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以②正確，④不正確；反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時反應(yīng)速率，③不正確。 2．在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJmol－1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4 mol,10秒鐘后達到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　) A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL－1s－1 B. 達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大 C. 達到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)＝2v逆(N2) D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變 答案：C 解析：v(NO)＝2v(N2)＝2＝0.1 molL－1s－1，但前5秒與前10秒由于反應(yīng)物濃度及容器內(nèi)溫度都不相等，所以速率也不等，A錯；升溫v(正)、v(逆)均增大，B錯；平衡時v正(CO)＝2v逆(N2)，C正確；充入1 mol O2，消耗NO，使c(NO)減小，反應(yīng)速率會改變，D錯。 3．已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　) A. v(CO)＝1.5 molL－1min－1 B. v(NO2)＝0.7 molL－1min－1 C. v(N2)＝0.4 molL－1min－1 D. v(CO2)＝1.1 molL－1min－1 答案：C 解析：換算成同一物質(zhì)再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項分別換算為0.375 molL－1min－1、0.35 molL－1min－1、0.275 molL－1min－1，所以最快的為C項。 4．[xx甘肅高三第一次聯(lián)合]可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)。在t1時刻改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A. 維持溫度、反應(yīng)體系容積不變，t1時充入SO3(g) B. 維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度 C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g) 答案：D 解析：充入SO3(g)時正反應(yīng)速率不變，A錯；升溫正逆反應(yīng)速率都加快，B錯；C中充入一定量Ar，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯；D中充入SO3(g)其濃度增大，維持恒壓則容積變大，反應(yīng)物的濃度變小，正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，正確。 5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　) ①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率?、赟O2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢　③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度?、芷囄矚庵械腘O和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢?、菰龃髩簭姡欢芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率?、抻娩\與稀硫酸反應(yīng)制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率?、呤褂么呋瘎?，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快 ⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一　⑨增加反應(yīng)物的用量，一定會增大化學(xué)反應(yīng)速率 A. ①⑤⑥⑨ B. ④⑥⑦⑧ C. ④⑥⑦⑨ D. ③④⑥⑦ 答案：B 解析：①鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化，不能得到H2，錯誤；②升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯誤；③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；⑤對于沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率；⑨固體和純液體用量的增加，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確。 6．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是(　　) ①增大反應(yīng)物的濃度?、谏邷囟取、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎? A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②⑤ D. ①③④ 答案：C 解析：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分數(shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分數(shù)。 7．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(　　) ①升高溫度?、谠黾犹嫉牧俊、酆闳萃ㄈ隒O2?、芎銐合鲁淙隢2?、莺闳菹鲁淙隢2?、藓闳萃ㄈ隒O A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 答案：C 解析：②碳是固體，對反應(yīng)速率無影響；④體積增大降低了反應(yīng)物及生成物濃度，正逆反應(yīng)速率降低；⑤體積不變，反應(yīng)物及生成物的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變。 8．[xx內(nèi)蒙古呼倫貝爾模擬]2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　) A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B. 恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變 C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間 D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO2(g)消耗的平均速率為v＝ 答案：D 解析：催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯；恒壓條件下，向容器中通入稀有氣體，容器體積變大，各反應(yīng)物質(zhì)的濃度變小，因此反應(yīng)速率變小，故B錯；不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達到平衡的時間將延長，故C錯；根據(jù)v＝，濃度變化量c2－c1，時間為t2－t1，SO3(g)生成的平均速率為v＝，因v(SO2)＝v(SO3)，故D對。 9．圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(　　) A. 圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度 B. 圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強 C. 圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度 D. 圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣 答案：B 解析：圖甲中t2時刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，且反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變的措施為增大壓強或使用催化劑，B對、A錯；圖乙中t2時刻改變條件，CO2濃度增大，CO濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡正向移動，C錯；減小H2O(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO2濃度減小，D錯。 10．一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程如圖： 下列說法正確的是(　　) A. t1 min時正逆反應(yīng)速率相等 B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系 C. 0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率為：v(H2)＝ molL－1min－1 D. 10 min～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25 molL－1min－1 答案：B 解析：t1時，X、Y的物質(zhì)的量相同，但v(正)≠v(逆)，A錯；0～8 min，v(H2)＝＝ molL－1min－1，C不正確；D項亦不正確。 11．下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵉贸龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是(　　) 選項 事實 結(jié)論 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B 工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán) 增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大 C 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容器的體積縮小一半 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 D A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快 當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 答案：C 解析：容器的體積縮小一半，壓強增大，正逆反應(yīng)速率均加快。 12．[xx渭南高新中學(xué)期中]某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 (2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為________________。 (3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達到平衡時： ①壓強是開始時的________倍； ②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)若上述反應(yīng)在2 min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應(yīng)速率的因素，則(　　) A. 在t1時增大了壓強 B. 在t3時加入了催化劑 C. 在t4時降低了溫度 D. t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高 答案：(1)3X＋Y2Z (2)0.05 molL－1min－1 (3)①0.9?、诜艧? (4)B 解析：(1)由圖象可知，v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(0.3 mol)∶(0.1 mol)∶(0.2 mol)＝3∶1∶2，又由于該反應(yīng)不能進行徹底，所以化學(xué)方程式為3X＋Y2Z。 (2)v(Z)＝＝0.05 molL－1min－1。 (3)①X、Y、Z均為氣體時，反應(yīng)前n(總)＝2.0 mol，平衡時n(總)＝0.7 mol＋0.9 mol＋0.2 mol＝1.8 mol，所以p(平)∶p(前)＝(1.8 mol)∶(2.0 mol)＝0.9。 ②將容器體積縮小，相當(dāng)于增壓，平衡向正反應(yīng)方向移動建立新的平衡狀態(tài)，由于容器內(nèi)溫度將升高，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (4)在t1時若是增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯；在t3時應(yīng)是加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，并且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，B正確；在t4時若是降低溫度，則平衡正向移動，v(正)大于v(逆)，C錯；由圖可以看出，從t1～t2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低，從t2～t4，平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，從t4～t5，平衡繼續(xù)向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率繼續(xù)降低，因此，t0～t1時，X的轉(zhuǎn)化率最高，D錯。 13．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)；ΔH<0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題： (1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________； (2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________； (3)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”“不變”或“變小”)； (4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________； ①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑 (5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“>”“＝”或“<”)。 答案：(1)0.02 mol(Lmin)－1　(2)1∶2　(3)變大　(4)④⑥　④　(5)> 解析：(1)v(A)＝(0.45 molL－1－0.25 molL－1)10 min＝0.02 mol(Lmin)－1。 (2)根據(jù)圖象分析及物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得知，x∶y＝1∶2。 (3)根據(jù)(2)得知，正反應(yīng)方向是體積增大的，故壓強變大。 (4)10 min后化學(xué)反應(yīng)速率加快直到到達化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)條件可能為升溫和加催化劑，故選④⑥。16 min后是化學(xué)平衡逆向移動，結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)條件可能是升溫，故選④。 (5)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的冪之積除以反應(yīng)物的冪之積，經(jīng)過計算得K1>K2。 14．[xx張家界調(diào)研]煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。 (1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為： C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJmol－1 能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號)。 ①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度 ③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g) (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)： ①實驗1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。 ②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。 (3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示： ①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是________。 ②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。 答案：(1)②④　(2)①0.16 mol(Lmin)－1?、谖? (3)①使用了催化劑 ② 解析：(1)增加C的物質(zhì)的量，不能改變其濃度，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，吸收CO、H2相當(dāng)于降低生成物的濃度，其化學(xué)反應(yīng)速率減慢；充入CO增大生成物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快。 (2)①v(CO2)＝v(CO)＝＝0.16 mol(Lmin)－1， ②對比實驗1、2可知，升高溫度，生成H2的量減少，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 (3)①本反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和不等，t8時逆反應(yīng)速率急劇提高且與正反應(yīng)速率相等，故只能是加催化劑的原因。 ②t4時降壓，平衡左移，v(逆)急降，然后在t5時平衡。