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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 11.2物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純同步檢測(cè) 1．欲鑒別物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實(shí)驗(yàn)方案最佳的是(　　) A．用pH試紙鑒別 B．分別聞氣味和用pH試紙鑒別 C．分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別 D．用Ba(OH)2溶液鑒別 解析：選項(xiàng)A，用pH試紙測(cè)定，呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4，且H2SO4的pH更小，KCl溶液的pH等于7，NH3H2O的pH大于7，故選項(xiàng)A方案最佳。 答案：A 2．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是(　　) ①AlCl3溶液和NaOH溶液?、贑a(HCO3)2溶液和NaOH溶液　③NaAlO2溶液和鹽酸　④Al2(SO4)3溶液和氨水?、軦gNO3溶液和氨水 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤ 解析：滿足相互滴加時(shí)現(xiàn)象不同則滿足題意：①中若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時(shí)有沉淀生成，反之則開始時(shí)無沉淀生成。③中若向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始時(shí)有沉淀生成，反之則開始時(shí)無沉淀生成。⑤中若向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始時(shí)有沉淀生成，反之則開始時(shí)無沉淀生成。故①③⑤正確。而②和④中溶液互滴，現(xiàn)象相同——即開始和整個(gè)過程中都產(chǎn)生白色沉淀。 答案：A 3．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液，并過濾 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入過量鐵粉，并過濾 ③ H2 CO2 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、過濾、蒸發(fā) 正確的一組為(　　) A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③ 解析：第①組，加入氯化鐵會(huì)引入雜質(zhì)Cl－，故不正確；第②組，加入鐵粉置換出銅，通過過濾除去銅及過量的鐵粉，故正確；第③組，利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳?xì)怏w，再用濃硫酸干燥氫氣，故正確；第④組，利用碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可。 答案：C 4.為了除去KCl固體中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是(　　) ①加水溶解　②加熱蒸發(fā)得到晶體?、奂尤脒^量BaCl2溶液?、芗尤脒^量鹽酸?、菁尤脒^量K2CO3溶液?、捱^濾 A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④② 解析：先加水溶解，然后加入過量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀(除去SO)，再加入過量K2CO3，生成MgCO3、CaCO3和BaCO3沉淀(除去Mg2＋、Ca2＋和前面過量的Ba2＋)，經(jīng)過濾除去沉淀，然后再加入過量鹽酸，除去前面過量的CO，最后經(jīng)加熱使過量的HCl揮發(fā)，再進(jìn)行蒸發(fā)以得到純凈的KCl晶體。 答案：D 5．四只試劑瓶中分別盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別回答下列各題。 (1)在四支試管中分別取四種溶液各1 mL，做下列實(shí)驗(yàn)。 ①在四支試管中分別滴入____________________，出現(xiàn)________(現(xiàn)象)的是________，離子方程式是____________________________。 ②在剩余三支試管中分別滴入__________________，出現(xiàn)________(現(xiàn)象)的是________，離子方程式是____________________________。 ③在剩余兩支試管中分別滴入__________________，出現(xiàn)________(現(xiàn)象)的是________，離子方程式是____________________________。 三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是________。 (2)若所用試劑不變，只改變加入試劑的順序，再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，畫出實(shí)驗(yàn)流程圖。 解析：(1)在四支試管中分別滴入稀HNO3，有氣體產(chǎn)生的原溶液是Na2CO3溶液，其離子方程式是：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液。(2)試劑不變，可先在四支試管中加入Ba(NO3)2溶液，將四支試管分成兩組，一組產(chǎn)生白色沉淀，為Na2CO3和Na2SO4，另一組不產(chǎn)生沉淀，為NaNO3和NaCl，再向有沉淀的兩個(gè)試管中分別加入稀HNO3，沉淀溶解放出氣體的是Na2CO3，沉淀不溶解的是Na2SO4，向另一組的兩支試管中分別加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是NaCl，無明顯變化的是NaNO3。 答案：(1)①稀HNO3　氣泡　Na2CO3溶液　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　②Ba(NO3)2溶液　白色沉淀　Na2SO4溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓?、跘gNO3溶液 白色沉淀　NaCl溶液　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　NaNO3溶液 (2)