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2019-2020年高考化學大一輪復習 7.3化學平衡的移動 化學反應進行的方向同步檢測 1．下列說法正確的是(　　) A．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的 B．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的 C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向 解析：ΔH－TΔS<0的反應能夠自發(fā)進行，A項ΔH>0，ΔS>0，低溫下不一定能自發(fā)進行，錯誤；B項ΔH<0，ΔS>0，則ΔH－TΔS<0，正確；C項由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程，錯誤；D項使用催化劑不改變ΔH和ΔS，故不可以改變的化學反應進行的方向，錯誤。 答案：B 2．已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述正確的是(　　) ①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加　②生成物的物質(zhì)的量一定增加?、鄯磻锏霓D化率一定增大 ④平衡時反應物的濃度一定降低?、菡磻俾室欢ù笥谀娣磻俾省、抟欢ㄊ褂昧舜呋瘎? A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤ 解析：使化學平衡向正反應方向移動，可以是增大某一反應物的濃度，則該物的轉化率可能降低，濃度比原平衡大，而物質(zhì)的總質(zhì)量增加，生成物的質(zhì)量分數(shù)可能減?。淮呋瘎┎荒苁蛊胶庖苿?；化學平衡向正反應方向移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加；正反應速率一定大于逆反應速率。 答案：C 3．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)＝221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則(　　) A．平衡不移動 B．再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221 C．再達平衡時，C的體積分數(shù)增大 D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小 解析：等同于對原平衡體系加壓(減少體積)，平衡將向正反應方向移動，再達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量之比將改變，C的體積分數(shù)增大，且正、逆反應速率都增大，故選C。 答案：C 4.下列反應是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個反應過程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ/mol，若反應物起始的物質(zhì)的量相同。下列關于該反應的示意圖不正確的是(　　) 解析：因該反應是一個正反應氣體體積增大的放熱反應。因此，升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故A正確，C錯誤。增大壓強，平衡向逆反應方向移動，NO的含量降低，故B正確。加入催化劑，反應速率加快，達到平衡的時間縮短，但平衡時NO的含量不變，故D正確。 答案：C 5．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJmol－1、－283.0 kJmol－1和－726.5 kJmol－1。請回答下列問題： (1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是________kJ； (2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________________________________； (3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃) 下列說法正確的是(填序號)________； ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平衡速率為v(CH3OH)＝ molL－1min－1 ②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小 ③該反應為放熱反應 ④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大 (4)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________。 解析：(1)由氫氣的燃燒熱可知，水分解的反應熱為ΔH＝＋285.8 kJmol－1，那么分解10 mol水時消耗能量2 858 kJ。(2)由題意可知：①CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJmol－1；②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1。由蓋斯定律，①－②得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－443.5 kJmol－1。(3)①反應速率等于物質(zhì)的量濃度除以時間，而不是物質(zhì)的量除以時間；②由圖可知，T2>T1，平衡時，T1溫度下甲醇的物質(zhì)的量大，說明降溫平衡正向移動，則T1時平衡常數(shù)較大；③正反應為放熱反應；④從T1到T2，平衡左移，n(H2)/n(CH3OH)增大。 (4)由三段式：　　CO2＋3H2CH3OH＋H2O 起始量(mol) 1 3 0 0 轉化量(mol) α 3α α α 平衡量(mol) 1－α 3－3α α α 根據(jù)密閉恒容容器中壓強之比等于物質(zhì)的量之比得：(1－α＋3－3α＋α＋α)(1＋3)＝1－。 答案：(1)2 858　(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋H2O(l)　ΔH＝－443.5 kJmol－1　(3)②④　(4)1－