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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 專(zhuān)題集錦訓(xùn)練 魯科版 1．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 (　　) A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－) C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等體積混合后有：c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－) 解析：A項(xiàng)，應(yīng)為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)；B項(xiàng)，只給了鹽酸的濃度，NaNO3的濃度未知，故不能確定c(Na＋)與c(Cl－)的大小關(guān)系；C項(xiàng)，為電荷守恒關(guān)系，應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)。D項(xiàng)，由物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，由電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，兩式合并消去c(Na＋)可得c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)。 答案：D 2．室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如右圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋) C．在C點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L 解析：C項(xiàng)，電荷不守恒，在C點(diǎn)溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 答案：C 3．化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是 (　　) A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān) B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說(shuō)明Ka(CH3COOH)與Kb(NH3H2O)近似相等 C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－===AgI(s)＋Cl－能夠發(fā)生 D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，說(shuō)明相同濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng) 解析：化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)溫度常數(shù)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；CH3COONH4溶液呈中性，說(shuō)明NH和CH3COO－在相同情況下的水解程度相同，從而說(shuō)明在相同溫度時(shí)Ka(CH3COOH)和Kb(NH3H2O)近似相等，B正確；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是相對(duì)難溶解的轉(zhuǎn)化為更難溶解的，由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，AgI更難溶于水，C正確；Ka越大，說(shuō)明該酸越易電離，酸性越強(qiáng)，D錯(cuò)。 答案：BC 4．化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。 (2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp＝210－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 molL－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 molL－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為_(kāi)_______。 (3)10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度/℃ 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 在分析該溶液pH增大的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是升高溫度HCO的水解程度增大所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO水解程度大于HCO所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)__________________________________。 解析：(1)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平衡右移，所以醋酸溶液中c(H＋)變化速率慢，所以B表示醋酸；pH由2升高到4時(shí)，醋酸提供的H＋的物質(zhì)的量多，消耗的Zn多；(2)依Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)可知c2(OH－)＝，c(OH－)＝10－9 molL－1；c(OH－)＝ molL－1，c0(OH－)＝10－8 molL－1；(3)甲與乙的區(qū)別就是是否有CO生成，本題就轉(zhuǎn)化為檢驗(yàn)溶液中是否有CO。 答案：(1)B?。肌?2)5　6　(3)向溶液中加入足量BaCl2(或CaCl2)溶液，如果無(wú)白色沉淀生成說(shuō)明甲正確，有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明乙正確 5．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(molL－1)]見(jiàn)下圖。 (1)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為_(kāi)_______(填序號(hào))。 ①pH＜1　　②pH＝4左右　?、踦H＞6 (2)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去。 (3)下表是一些難溶物的溶度積常數(shù)： 難(微)溶物 溶度積常數(shù)(Ksp) BaSO4 110－10 BaCO3 2.610－9 CaSO4 710－5 CaCO3 510－9 工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如：BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01 molL－1以上，則溶液中CO物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________ molL－1。 解析：(1)由圖像可知Fe3＋在pH約為2.5時(shí)，沉淀完全，而Cu2＋在pH約為5時(shí)，開(kāi)始生成沉淀，所以控制溶液的pH為2.5～5時(shí)，F(xiàn)e3＋沉淀完全，Cu2＋不生成沉淀；(2)因?yàn)镹i(OH)2、Co(OH)2的曲線很近，所以不能用調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除雜。 答案：(1)②　(2)不能　(3)0.26