《2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 專題九 第一單元 化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 專題九 第一單元 化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)（含解析）.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 專題九 第一單元 化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)（含解析） 一、選擇題 1．化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實驗問題處理方法不正確的是 (　　)。 ①制氧氣時排水法收集氧氣過程中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開試管上的橡膠塞。②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳?xì)怏w時，必須要先檢驗一氧化碳?xì)怏w的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃?xì)怏w，聽爆鳴聲。 ③實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。④給試管中的液體加熱時應(yīng)不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。 ⑥配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再一邊攪拌一邊沿?zé)瓋?nèi)壁加入濃硫酸。 A．①② B．②③ C．③⑤ D．②⑥ 解析?、趹?yīng)用排水集氣法收集一氧化碳?xì)怏w，不可用排空氣的方法收集，因其密度與空氣接近，難以排凈空氣；③實驗結(jié)束后不可將實驗的廢液倒入下水道，應(yīng)交實驗員回收集中處理，否則會腐蝕管道、引發(fā)事故、造成污染等。①④⑤⑥均正確。 答案　B 2．下列實驗操作中，正確的是(　　) ①用托盤天平稱取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸；③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 molL－1 H2SO4溶液；⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥ 答案：A 3．下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是(　　) A．H2SO4、NaOH——腐蝕品 B．CH4、C2H4——易燃液體 C．CaC2、Na——遇濕易燃物品 D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑 解析 A項，H2SO4、NaOH都具有腐蝕性；B項，CH4、C2H4為易燃?xì)怏w；C項，CaC2、Na遇濕生成C2H2、H2易燃?xì)怏w；D項，KMnO4、K2Cr2O7是常見的強(qiáng)氧化劑。 答案 B 4．下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是 (　　)。 A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3 B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗 D．用圖4裝置測量Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 解析　A項，NH3密度比空氣小，必須用向下排空氣法收集，錯誤；B項，用電解法來制備Fe(OH)2時應(yīng)用Fe作陽極，錯誤；C項，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，形成負(fù)壓噴泉，正確；D項，銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成的NO，可以用排水法收集，氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入，水從長導(dǎo)管排出，錯誤。 答案　C 5．下列有關(guān)實驗操作、實驗結(jié)論和說法正確的是 (　　)。 A．粗略配制濃度為2 molL－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的燒杯中，攪拌、溶解 B．將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定 C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．為驗證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀 解析　A項，注意是粗略配制，正確；B項，滴定管洗凈后應(yīng)用待盛放液體潤洗，錯誤；C項，乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液，錯誤；D項，充分反應(yīng)后應(yīng)再加入硝酸使溶液呈酸性，然后加入硝酸銀，錯誤。 答案　A 6．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 (　　)。 A．用圖1所示裝置檢驗有乙烯生成 B．用圖2所示裝置收集SO2 C．室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，以除去苯中少量苯酚 D．酸堿中和滴定前，滴定管用蒸餾水洗滌后用待裝溶液潤洗 解析　A項，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，錯；B項，SO2的密度比空氣大，收集時應(yīng)從長管進(jìn)入，錯；C項，苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚，也能與苯互溶，無法分離，錯誤；D項，滴定管用水洗后，管內(nèi)殘留有蒸餾水，直接裝待測液會被稀釋，所以要先用待裝溶液潤洗，正確。 答案　D 7．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 (　　)。 A．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩個托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量 B．欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液 C．實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣 D．實驗室用圖2所示裝置檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2 解析　NaOH固體應(yīng)放小燒杯中稱量，A項錯；Na2CO3溶液在除去SO2的同時也會與CO2反應(yīng)，B項錯；NH4Cl在溶液中不會分解，C項錯。 答案　D 二、非選擇題 8．干燥管在不同情況下常具有多種功能。下列兩種不同圖示就分別代表了干燥管的不同應(yīng)用。請回答有關(guān)問題： (1)圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R正確的是(　　) A B C D 氣體a NH3 SO2 C2H4 Cl2 固體R 堿石灰 濃硫酸 高錳酸鉀 堿石灰 (2)該甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置。例如，在常溫下可用此裝置來制備空氣中的某種單質(zhì)氣體，此時氣體a為______，固體R為________(填化學(xué)式)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若按圖乙來安裝，此時干燥管的作用是___________________________________。 解析 本題以綜合應(yīng)用的角度來考查儀器的正確使用。 (1)甲作為干燥裝置，固體R的要求必須能干燥氣體a，且不與a發(fā)生反應(yīng)，B中濃H2SO4是液態(tài)，C中KMnO4氧化C2H4，D中堿石灰吸收Cl2，均不適合。 (2)甲作為制氣裝置，要求反應(yīng)原理是某種氣體與固體R在常溫下反應(yīng)，則推出：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。 答案 (1)A (2)CO2　Na2O2　2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (3)防止倒吸 9．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，熟練使用中學(xué)化學(xué)實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進(jìn)行實驗的基礎(chǔ)。試回答以下問題： (1)現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關(guān)問題： ①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③滴定管 ④量筒?、轃、拚舭l(fā)皿　⑦分液漏斗 對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有____________________； 使用時必須檢查是否漏水的有________；標(biāo)有“0”刻度的有________。 (2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液，應(yīng)選擇的燒杯是________(用字母回答)。 a．400 mL燒杯 b．250 mL燒杯 c．100 mL燒杯 d．50 mL燒杯 (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題。 ①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為________，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有__________、__________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶A中應(yīng)加入的固體試劑為________。 ②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→__→__→d(填接口代號)。 解析　濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，溶于水時放出大量的熱，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃硫酸滴入濃鹽酸中可以制備HCl氣體。NaOH(或CaO或堿石灰)溶于水時放出大量的熱，濃氨水受熱可以分解放出氨氣，所以在NaOH(或CaO或堿石灰)中滴加濃氨水可以制備氨氣。氨氣比空氣輕，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣。 答案　(1)②⑤?、佗邰摺、邸?2)c　(3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水放出大量的熱　NaOH(或CaO或堿石灰) ②c　b 10．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題： 硫酸亞鐵片 硫酸亞鐵片 本品含硫酸亞鐵(FeSO47H2O)應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%～110.0%。 【性狀】　本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色。 【鑒別】　取本品，除去糖衣，研細(xì)，稱取適量(約相當(dāng)于硫酸亞鐵0.2 g)，加稀鹽酸1滴與水20 mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)。 【規(guī)格】　0.3 g 【貯藏】　密封，在干燥處保存。 (1)藥片上的糖衣可以起________的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是____________________________。 (2)某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。 ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平外，還需要的儀器有________、________、________、________、________。 ②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在________(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在________(填儀器)中，滴定終點時溶液的顏色為________色。 (3)另一研究小組乙設(shè)計了如下測量方案： ①過濾時用到的玻璃儀器有______________________。 ②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有________(按操作的順序填寫)。 A．過濾　B．洗滌　C．萃取　D．分液　E．冷卻　F．灼燒 解析　(1)Fe2＋具有強(qiáng)還原性，能發(fā)生水解，因此藥片上的糖衣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4被氧化；溶解時加鹽酸的目的是為了防止Fe2＋水解。 (2)配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液需要的儀器有托盤天平(藥匙，砝碼)、量筒、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。滴定時，F(xiàn)eSO4溶液放在錐形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，根據(jù)滴定終點顏色變成紫色，停止滴定。 (3)過濾時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。從Fe(OH)3的懸濁液到最后的稱量，需過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。 答案　(1)隔絕空氣，防止被O2氧化　防止Fe2＋水解 (2)①250 mL容量瓶　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管　量筒 ②錐形瓶　酸式滴定管　紫 (3)①燒杯、漏斗、玻璃棒　②A、B、F、E 11．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和中和滴定實驗是中學(xué)化學(xué)中幾個重要的定量實驗之一。試回答下列問題： 現(xiàn)有下列儀器和用品：①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾) ②錐形瓶　③酸式滴定管和堿式滴定管?、軣?若干) ⑤玻璃棒?、弈z頭滴管　⑦托盤天平(含砝碼)?、酁V紙 ⑨量筒?、膺^濾漏斗。 現(xiàn)有下列藥品： A．NaOH固體　 B．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液　 C．未知濃度鹽酸 D．蒸餾水　 E．碳酸鈉溶液 (1)根據(jù)所做過的實驗，回答下列問題 a．過濾時，應(yīng)選用的上述儀器和用品是________(填序號)； b．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是________； c．做酸堿中和滴定實驗時，還缺少的試劑是______________________； d．進(jìn)行中和滴定實驗時，絕不可用將要盛的溶液潤洗的儀器是下列的________(填編號)。 甲．酸式滴定管　　　　　　 乙．堿式滴定管 丙.25 mL量筒 丁．錐形瓶 (2)氧化還原滴定實驗同中和滴定實驗類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 molL－1的酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O。試回答問題： a．該滴定實驗所需儀器有下列中的________ ①酸式滴定管(50 mL)?、趬A式滴定管(50 mL)　③量筒(10 mL)?、苠F形瓶　⑤鐵架臺?、薜味ü軍A　⑦燒杯?、喟准垺、崮z頭滴管?、饴┒? b．不用________(酸、堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：_______________________________________________________________ c．選用何種指示劑，說明理由___________________________________ __________________________________________________________________ d．滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(多、少)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度________(大、小)。 解析　(2)a.因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定實驗，由中和滴定實驗所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。b.由于酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。c.MnO為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。d.滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測待測液濃度比實際濃度偏小。 答案　(1)a.①④⑤⑧⑩　b．容量瓶　c．指示劑　d．丁 (2)a.①④⑤⑥⑧　b．堿　高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠管 c．不用指示劑，因為MnO與NaHSO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mn2＋時紫色褪去，反應(yīng)完全后，再滴加酸性KMnO4溶液就會立刻呈現(xiàn)紫色，此時即為滴定終點　d．少　小