《2019-2020年高二下學(xué)期階段測(cè)試（5月） 化學(xué) 含答案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二下學(xué)期階段測(cè)試（5月） 化學(xué) 含答案.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

揚(yáng)州中學(xué)高二化學(xué)階段檢測(cè)卷 xx-05 總分：120分，答題時(shí)間：100分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 2019-2020年高二下學(xué)期階段測(cè)試（5月） 化學(xué) 含答案 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1． 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A．中子數(shù)為20的氯原子： B．HClO的電子式： C．K2O的電子式： D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO 2． 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋ B．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－ D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SO、S2－、SO 3．下列敘述中，正確的是 A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子 C． 如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反 D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高 4．下列各組原子中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅兩個(gè)電子的Y原子 C．2p軌道上只有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子 D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 5． 下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A H2O2、SO2都能使酸性高錳酸鉀褪色 前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性 B 純銀器表面在空氣中漸漸變暗 發(fā)生了化學(xué)腐蝕 C SiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng) SiO2是兩性氧化物 D BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀 說(shuō)明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A．用圖1所示裝置進(jìn)行稀硝酸與銅的反應(yīng)制取并收集NO B．用圖2所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn) C．用圖3所示裝置制取少量Cl2 D．用圖4所示裝置檢驗(yàn)電流的方向 7．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱。由此判斷下列說(shuō)法正確的是 A．金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁 B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸升高的 C．金屬鎂的硬度小于金屬鈣D．金屬鋁的硬度大于金屬鈉 8． 一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 molL－1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是 A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極 B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋ C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為 NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連 9．以下表述不符合元素周期律的是 A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 C．離子半徑：F－＞Na＋＞Mg2＋ D．還原性：HI＞HBr＞HCl 10．下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是 A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1 C．Na(g)－e－===Na＋(g)　ΔH2 D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)　ΔH3 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A>B>C>D。則下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的說(shuō)法中，正確的是 A．元素的非金屬性依次增強(qiáng) B．元素的電負(fù)性依次減小 C．元素的第一電離能依次增大 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱 12． 常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是 A．若a≤b，混合液的pH一定小于7 B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立 D．當(dāng)混合液的pH>7時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)一定成立 13． 某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 gL－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是 A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 molL－1min－1 B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6 C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005 D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7% 14．T ℃時(shí)，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amolL－1，c(OH－)＝10－bmolL－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如表中所示： 序號(hào) NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 20.00 0.00 8 ② 20.00 20.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為 A．3 B．4 C．5 D．6 15． 常溫下，Ksp(CaSO4)＝910－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是 A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp C．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不 等于310－3 molL－1 D．向d店溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn) 非選擇題（共80分） 16． (10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個(gè)區(qū)。在1－36號(hào)元素中 (1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價(jià)電子的電子云形狀為 ▲ 。 (2)在d區(qū)中，人類使用最早，應(yīng)用最廣泛的元素的常見(jiàn)離子的電子排布式為 ▲ ， ▲ 。 (3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價(jià)電子排布式為 ▲ 。 (4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價(jià)電子的軌道表示式為 ▲ 。 17．（14分）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1 反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2 反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝ ▲ (2) 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ▲ (3)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則： ①ΔH3 ▲ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是 ▲ ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。 圖 圖1 圖2 (4)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 ▲ 。 (5)下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是 ▲ A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 18． （16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。 (1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是 ▲ (用離子方程式表示)。 (2)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示： 正極的電極反應(yīng)式為 ▲ ，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為 ▲ 。 (3)常溫下，濃度均為0.1 molL－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表： 溶質(zhì) CH3COONa Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是 ▲ ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為 0.01 molL－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是 ▲ (填序號(hào))。 a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3 (4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。 ①常溫下，當(dāng)300 mL 1 molL－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí)，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? ▲ 。 ②已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表： 離子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋ pH 7.6 5.2 10.4 當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)， ▲ (填離子符號(hào))先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] ▲ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。 19．（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。 (1)合成該物質(zhì)的步驟如下： 步驟1：配制0.5 molL－1MgSO4溶液和0.5 molL－1NH4HCO3溶液。 步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。高 考 資 源 網(wǎng) 步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。 步驟4：放置1 h后，過(guò)濾、洗滌。 步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3nH2O　n＝1～5)。 回答下列問(wèn)題： 步驟3中加氨水后的離子方程式 ▲ 。 (2)測(cè)定合成的MgCO3nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5 h，反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。 ①圖中氣球的作用是 ▲ 。 ②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是 ▲ 。 ③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用 ▲ 為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無(wú)氣泡（其他操作均正確），則所測(cè)CO2的量會(huì) ▲ （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”） ④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 ▲ (用含a的表達(dá)式表示)。 (3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝ ▲ (選填1、2、3、4、5)。 20．（12分） (1)已知：蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 200 369 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝ ▲ 。 (2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請(qǐng)寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式： ▲ 。 (3)常溫下，用0.100 0 molL－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 molL－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示： ①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是 ▲ (填“圖1”或“圖2”)； ②a＝ ▲ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點(diǎn)是 ▲ 點(diǎn)； ④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)? ▲ 。 21． (14分) (1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO ▲ NiO (填“<”或“>”)； ②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 ▲ 。 (2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ▲ ；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是 ▲ ； （3）xx年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國(guó)科學(xué)家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。 ①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式： ▲ 。 ②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1－xAxMnO3(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1－xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為： ▲ 。 ③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ▲ 。 A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū) B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大 C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng) D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示 高二 （ ）__________________ 姓名__________________ 學(xué)號(hào) ………………密……………封……………線……………內(nèi)……………不……………要……………答……………題……………… xx年5月高二化學(xué)階段檢測(cè)答題紙 選擇題請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填涂 非選擇題（共80分） 16． (10分) (1) 。 (2) ， 。 (3) 。 (4) 。 17．（14分） (1)ΔH3＝ 。 (2) (3) ① ② 。 ③請(qǐng)?jiān)谟覉D中作圖 (4) (5) 。 18．（16分） (1) 。 (2) ， 。 (3) ， 。 (4) ① 。② ， 。 19． （14分） (1) __________________________________________。 (2) ① 。 ② 。 ③ ， ④ 。 (3) 。 20．（12分） (1) 。 (2) 。 (3) ① ；② ；③ ； ④ 。 21． (14分) (1) ① ； ② 。 (2) ； ； (3) ① 。 ② 。 ③ 。 xx年5月高二化學(xué)階段檢測(cè)卷參考答案 1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．C 9．A 10．A 11．BD 12．AD 13．BC 14．B 15． A 16． (10分) (1)球形 (2) Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、 Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5 (3)3d104s2 (4) 17．（14分） (1)2ΔH2－ΔH1 (2) K= C 2 (NH4HCO3) /｛C [(NH4)2CO3)]C (CO2)｝ (3)①＜ ?、赥1～T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4～T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2捕獲 ③如右圖 (4)降低溫度，增加CO2濃度(或分壓) (5)BD 18． （16分） (1)2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑ (2)O2＋4e－＋2CO2===2CO　 CO2 (3)CO　 c (4)①c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)　 ②Cu2＋　 < 19． （14分） (1) NH3H2O＋Mg2＋＋HCO===MgCO3↓＋NH＋H2O (2)①暫時(shí)儲(chǔ)存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定 ②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收 ③甲基橙，偏大 ④(1－84a)/18a (3)1 20．（12分）　 (1)－72 kJmol－1 (2)CH3CH(OH)COO- + H2O CH3CH(OH)COOH +OH- (3)① 圖1?、?0.00?、? D　④c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 21． (14分) (1)① < ②　4：3　 (2) 3∶1　金屬鍵　 (3) ①ABO3?、? (1－x)∶x ③ AC