2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試 專題03 從礦物到基礎(chǔ)材料 解析版 含答案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測(cè)試 專題03 從礦物到基礎(chǔ)材料 解析版 含答案 一、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每題2分，共10分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1．(xx青島1月)xx年上海世博會(huì)是一個(gè)密集有序的“地球村”，國(guó)際館的建筑是一場(chǎng)各國(guó)比拼高科技與環(huán)保技術(shù)的“擂臺(tái)賽”，如“東方之冠”(中國(guó)館)的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒，“冰壺”(芬蘭館)也使用大量的鋼材，可見金屬及其合金材料的應(yīng)用非常廣泛，則下列有關(guān)金屬材料及其合金的說法正確的是( ) A．所有的不銹鋼與鋁材都屬于黑色金屬 B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低 C．我國(guó)在xx多年前就掌握了鐵的冶煉技術(shù)，這是因?yàn)殍F元素含量豐富易被發(fā)現(xiàn)且化學(xué)性質(zhì)活潑容易冶煉 D．鎂鋁合金在冷的濃硫酸中“鈍化”，因此常溫下可用鎂鋁合金容器來盛裝濃硫酸 [答案]B [解析]鋁是有色金屬，不屬于黑色金屬，A項(xiàng)錯(cuò)；合金屬于混合物，其熔點(diǎn)低于其成分金屬，故B項(xiàng)正確；人們認(rèn)識(shí)金屬的先后主要與金屬的活潑性和冶煉難易有關(guān)，與其含量無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；鎂在常溫下與濃H2SO4可發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣，下列說法正確的是( ) A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑 D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 [答案] A [解析]粗硅提純涉及的反應(yīng)：Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl都是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)；硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際分兩步：①Si＋3H2O===H2SiO3＋2H2↑，②H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，其中①反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，②反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，因此NaOH既不是氧化劑，也不是還原劑，只是反應(yīng)物，表現(xiàn)氧化性的只是水，C錯(cuò)；硅能與氫氟酸反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)。 3．(xx濰坊1月)關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是( ) A．硅是良好的半導(dǎo)體材料 B．二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑ C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2 [答案]D [解析]水泥的主要成分為硅酸三鈣、硅酸二鈣及鋁酸三鈣等，普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。 4．(xx濟(jì)南3月)對(duì)化學(xué)變化中金屬表現(xiàn)出來的性質(zhì)認(rèn)識(shí)正確的是( ) A．單質(zhì)均只能作還原劑，離子只能作氧化劑 B．位于金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬均可將后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 C．一定條件下鋁與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng) D．金屬氧化物均是堿性氧化物 [答案]C [解析]Fe2＋也可作還原劑，A錯(cuò)；鈉與其他金屬鹽溶液反應(yīng)的本質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，B錯(cuò)；有些金屬氧化物是兩性氧化物，如Al2O3，D錯(cuò)。 5．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是( ) A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到 B．Na2O和Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同 C．MgO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) D．Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和對(duì)應(yīng)的堿 [答案]A [解析]Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，B錯(cuò)；Al2O3能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)；鐵與水反應(yīng)生成H2與Fe3O4，D錯(cuò)。 二、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每題3分，共36分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 6．(xx煙臺(tái)1月)下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是( ) 物質(zhì)編號(hào) a b c d ① FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ② NO NO2 Cu HNO3 ③ CH2===CH2 CH3CH3 CH≡CH CH3CH2Cl ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A.①②③ B．①③④ C．①②③④ D．②④ [答案]C [解析]①FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cu反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3。②NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2。③CH2===CH2與氫氣加成生成CH3—CH3，CH3—CH3與氯氣取代生成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl消去生成CH2===CH2，CH≡CH與H2加成可生成CH2===CH2和CH3—CH3。④Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與酸反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，金屬鋁分別與O2、NaOH溶液反應(yīng)生成Al2O3和NaAlO2。綜上所述知正確答案為C。 7．(xx威海3月)下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是( ) ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間?、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液?、軣o水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ [答案]B [解析]產(chǎn)物及顏色分別為：①Na2O2——淡黃色；②Fe(OH)3——紅褐色；③[Fe(SCN)]2＋——紅色；④CuSO45H2O——藍(lán)色。 8．某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子，若向其中通入過量的氨氣，水浴加熱后并攪拌后過濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得新溶液中數(shù)目大量減少且在上述條件下能形成沉淀的陽離子是( ) A．銀離子 B．亞鐵離子 C．鎂離子 D．鋁離子 [答案]B [解析]通入過量氨氣并水浴加熱后，得到的沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3[由Fe(OH)2氧化而生成]，重新溶解后溶液中有Fe3＋而無Fe2＋；銀形成銀氨離子。 9．(xx大連1月)將4 g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向?yàn)V液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4 g，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近( ) A．30% B．47% C．53% D．70% [答案]B [解析]由題意知最終得到的Al2O3的質(zhì)量與原合金相等，相當(dāng)于Fe與O等量，則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Al2O3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，ω＝100%＝47%。 10．在15.2 g鐵和銅的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4 g沉淀，則下列表示X組成的選項(xiàng)中合理的是( ) A．0.3 mol NO2、0.1 mol NO B．0.6 mol NO C．0.3 mol NO、0.1 mol NO2 D．0.2 mol NO2、0.2 mol NO [答案]A [解析]合金與沉淀的質(zhì)量差就是OH－的質(zhì)量，故n(OH－)＝0.6 mol，由此知鐵、銅反應(yīng)后形成的離子共帶0.6 mol正電荷，這說明反應(yīng)中鐵、銅共失去了0.6 mol電子。 11．(xx臨沂1月)下列有關(guān)說法中正確的是( ) A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3 B．加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后均得到的是金屬氧化物 C．等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時(shí)消耗氯氣一樣多 D．常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) [答案]B [解析]鐵、鋁的氯化物溶液在蒸干并灼燒時(shí)發(fā)生水解，B對(duì)。鐵片、鋁片與濃硫酸接觸時(shí)，會(huì)在金屬的表面發(fā)生反應(yīng)。 12．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)( ) A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L [答案]C [解析]本題涉及的知識(shí)點(diǎn)是鐵的化學(xué)性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，兩方面都是要求掌握的內(nèi)容，是高考考查的熱點(diǎn)。根據(jù)反應(yīng)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，0.2 mol Fe3＋只與0.1 mol Fe反應(yīng)生成0.3 mol Fe2＋，因此溶液中共有0.4 mol Fe2＋，其物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L。 13．(xx威海1月)鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為( ) A.(x＋y)mol B．(x－y)mol C．(x－y)mol D．(x＋y)mol [答案]A [解析]本題側(cè)重于考查化學(xué)計(jì)算中的電子守恒法。根據(jù)電子守恒：與H＋反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，n(Fe)＝n(H2)＝y(tǒng) mol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，F(xiàn)e＋Fe2O3＋6H＋===3Fe2＋＋3H2O，為(x－y)mol，故共含鐵y mol＋(x－y)mol＝(x＋y)mol。 14．(xx濟(jì)寧1月)X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法不正確的是( ) A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性單質(zhì) C．若W是氫氧化鈉，則X與Z可能反應(yīng)生成Y D．若X為氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差4 [答案]B [解析]本題以和同種物質(zhì)的連續(xù)反應(yīng)模式為載體，考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。A項(xiàng)，X可以為氯氣，則Y為FeCl3溶液，Z為FeCl2溶液，A合理；C項(xiàng)，若W為氫氧化物，X可為氫硫酸，則Y可為硫氫化鈉，Z為硫化鈉，硫化鈉與氫硫酸反應(yīng)可生成硫氫化鈉(Y)，C合理。D項(xiàng)，若X為氧氣，則W可為碳，Y為CO2，則Z為CO，D合理。 15．(xx煙臺(tái)1月)下列對(duì)離子方程式評(píng)價(jià)正確的是( ) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將鐵粉加入硫酸氫鈉溶液中 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 正確 B 將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 正確 C 向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸 Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 錯(cuò)誤，電荷和電子都不守恒 D FeBr2溶液與Cl2以2:3反應(yīng) 2Fe2＋＋2Cl2＋2Br－===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 正確 [答案]C 16．向200 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中加入適量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為( ) A．1.6 g B．2.34 g C．3.94 g D．5.00 g [答案]C [解析]由鐵、氯元素守恒，最后得到的是0.01 molFe2O3和0.04 molNaCl。 17．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的主要反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH===2FeO＋3Cl－＋5H2O。干法制備的主要反應(yīng)方程為2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A．高鐵酸鈉中鐵顯＋3價(jià) B．濕法中氫氧化鐵被氧化 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol 電子 D．Na2FeO4處理水的能力優(yōu)于次氯酸的能力 [答案]A [解析]高鐵酸鈉中鐵顯＋6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。濕法中氫氧化鐵是還原劑，次氯酸鹽是氧化劑，氫氧化鐵被氧化，B項(xiàng)正確。干法中硫酸亞鐵中的鐵元素由＋2價(jià)升至＋6價(jià)，過氧化鈉中的氧元素由－1價(jià)降－2價(jià)，C項(xiàng)正確。高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，殺菌原理與次氯酸相同，都是利用強(qiáng)氧化性殺菌消毒；高鐵酸鈉被還原后的產(chǎn)物是三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有凈水作用，次氯酸沒有凈水作用。 第Ⅱ卷(非選擇題 共54分) 三、填空題(本題包括5個(gè)小題，共54分) 18．(本小題滿分10分)(xx濟(jì)南1月)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題： (1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________________。 (2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下： 回答下列問題： ①操作Ⅰ所用的分離儀器名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________；該操作的具體方法是_______________________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)___ ___________________； ③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式____________________。 [答案](1)Fe2＋、Fe3＋、H＋ (2)①漏斗 洗滌 向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒過沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)此操作2～3次?、贑O＋H2OHCO＋OH－?、跢e2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O [解析](1)Y是Fe3O4，溶解在過量鹽酸中后，溶液中大量存在的陽離子是Fe2＋、Fe3＋、H＋。 (2)①操作Ⅰ為過濾，分離儀器是漏斗；操作Ⅱ是對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，方法是直接向漏斗中加入適量蒸餾水并讓水自然流下，重復(fù)幾次就可以了。②Na2CO3水解使溶液顯堿性，因此具有除油污的作用。③操作Ⅰ后得到的濾液中Fe2＋與HCO作用得到FeCO3沉淀及H＋，H＋再與另外一部分HCO結(jié)合生成CO2與水。 19．(本小題滿分10分)(xx濰坊)下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢驗(yàn)過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種，該小組同學(xué)取100 mL水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol/L硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示： (1)水樣中一定含有的陰離子是________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。 (2)寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：____________。 (3)由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為________。 (4)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K＋是否存在？____________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答) (5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子：____________。(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) [答案](1)SO、CO，1:2 (2)CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)40 mL (4)是 c(K＋)≥0.6 molL－1 (5)取滴加稀硝酸后的少量上層清液于試管中，向試管中加入適量硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣含Cl－，若無白色沉淀，則原水樣不含Cl－。 [解析]該水樣為無色溶液，所以Fe3＋和Cu2＋不存在；根據(jù)圖像知，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，加入硝酸，沉淀部分溶解，所以原水樣一定含有SO和CO，因?yàn)镃O與Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不能大量共存，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在。n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，c(SO):c(CO)＝1:2。可能含有Cl－，則c(K＋)≥0.6 molL－1。 20．(本小題滿分12分)(xx煙臺(tái)1月)下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)已省略)。 Ⅰ.若A為金屬單質(zhì)，E為常見的液體物質(zhì)，D為無色無味氣體，①②均為氧化還原反應(yīng)，C是相對(duì)分子質(zhì)量為78的淡黃色固體。 (1)下面對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、組成推斷中不正確的是________。 a．久置于空氣中會(huì)變成白色 b．具有強(qiáng)的氧化性 c．陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2:1 d．能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色 (2)G→F反應(yīng)的方程式是______________． Ⅱ.若A、B均為同一金屬元素形成的常見堿，且①為化合反應(yīng)，②為分解反應(yīng)。E在光照條件下易分解，所得產(chǎn)物中有兩種具有強(qiáng)氧化性的氣體且其中一種呈紅棕色，D是氧化物，G是金屬單質(zhì)。 (1)寫出A→F的離子方程式______________； (2)在G轉(zhuǎn)化為F時(shí)的所得溶液中，可能還會(huì)有另一種含G元素的離子，出現(xiàn)該離子的原因是(用離子方程式表示)_______________。 Ⅲ.若已知C是金屬單質(zhì)，E的摩爾質(zhì)量是40 g/mol，且0.1 mol/L的E溶液pH＝13，D是由兩種短周期元素形成的18電子化合物且在水中能全部電離，反應(yīng)①②均是分解反應(yīng)。則B＋E反應(yīng)的離子方程式是____________________。 [答案]Ⅰ.(1)d (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(其他合理即可) Ⅱ.(1)Fe(OH)2＋4H＋＋NO===NO2↑＋3H2O＋Fe3＋ (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Ⅲ.Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O [解析]Ⅰ.E很可能是水，單質(zhì)A能與水反應(yīng)并結(jié)合C的性質(zhì)知A是鈉，B是Na2O，C是Na2O2，G是Na2CO3，F(xiàn)是NaOH；Na2O2中陽離子是Na＋，陰離子是O；Na2O2能漂白包括酸堿指示劑在內(nèi)的許多有色物質(zhì)；Na2O2在空氣中放置時(shí)最終轉(zhuǎn)化為白色的純堿。 Ⅱ.一種金屬元素能形成兩種堿，該金屬是鐵，E是濃硝酸，A是Fe(OH)2，B是Fe(OH)3，C是Fe2O3，G是Fe，F(xiàn)是Fe(NO3)3；Fe與硝酸反應(yīng)，當(dāng)鐵過量時(shí)會(huì)生成Fe2＋。 Ⅲ.易知D是HCl，E是NaOH，則C是單質(zhì)鋁，A是Al(OH)3，B是Al2O3，F(xiàn)是NaAlO2。 21．(本小題滿分10分)(xx青島1月)有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下 元素 有關(guān)信息 X 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 Z 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 W 地殼中含量最高的金屬元素 請(qǐng)回答下列問題： (1)W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。 (2)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________。 (3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為____________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。 (4)以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX36H2O晶體，主要操作包括________，在________條件下加熱WX36H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX3，其原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說明)________________。 [答案](1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(或Fe3＋＋e－===Fe2＋) 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 (4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 干燥的HCl氣流 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋， 在干燥的HCl氣流中，抑制AlCl3的水解，且?guī)ё逜lCl36H2O晶體受熱產(chǎn)生的水，故能得到AlCl3 [解析]本題為元素化合物的推斷題。在解答有關(guān)的推斷題時(shí)，首先找出突破口。本題的突破口是W為Al，Z為Fe，W的單質(zhì)可以與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，且Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，Y即為Na。X可能為O、Cl，但是能與Fe生成ZX3的只有Cl。原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液，F(xiàn)e3＋氧化I－生成I2，使淀粉變?yōu)樗{(lán)色。以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，可類比從MgCl2溶液制無水MgCl2，為抑制Al3＋的水解，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱。 22．(本小題滿分12分)已知CuO在高溫下用H2還原，可生成Cu，也可能有Cu2O生成，當(dāng)H2足量時(shí)，生成的Cu2O也能被H2還原成Cu。 (1)寫出H2在高溫下還原CuO過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①CuO＋H2Cu＋H2O； ②____________________________________________________； ③____________________________________________________。 (2)Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和Cu。現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸和稀硝酸四種試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O。 ______________________________________________________。 (3)若將10.0 gCuO在高溫下與H2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得剩余固體質(zhì)量為8.4 g，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 (4)若有a gCuO和Cu2O的混合物，加入V mL2.0 molL－1H2SO4，使混合物恰好全部反應(yīng)，則V的取值范圍為________。 [答案](1)②2CuO＋H2Cu2O＋H2O ③Cu2O＋H22Cu＋H2O (2)取少量樣品溶于稀硫酸中，若溶液呈藍(lán)色，則原固體中含有氧化亞銅；若溶液沒有明顯變化，則原固體中不含氧化亞銅 (3)0.2 mol (4)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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