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2019-2020年高中化學(xué) 專題三《從礦物到基礎(chǔ)材料》單元測(cè)試4 蘇教版必修1 可能用到的原子量： H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、選擇題:( 本題有14個(gè)小題，每小題有1~2選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共56分。) （ ）1．下列物質(zhì)中不屬于合金的是 　　　　　　　　 A．硬鋁 B．鋼鐵 C．青銅 D．金箔 ( )2．把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是 A．鈉浮在燒杯中的液面上 B．鈉沉在燒杯的底部 C．鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束 D．煤油會(huì)燃燒起來(lái)，產(chǎn)生很濃的黑煙 （ ）3．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是 A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和HCl C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3 （ ）4．世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是 ①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 ⑦銀色漆顏料 ⑧易拉罐 ⑨包裝糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ ( )5．將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1 （ ）6．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是 A． 常溫下所有的金屬都是固態(tài) B． 金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性 C． 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 D． 金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界 （ ）7．下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是 A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3 （ ）8．某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是 A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- （ ）9．能證明某溶液中含有Fe2+的是 A．該溶液呈淺綠色 B．該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色 C．向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色 D．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色 （ ）10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑ B．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl- （ ）11．密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是 A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH ( )12．把a(bǔ) g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A．70% B．30% C．52.4% D．22.2% （ ）13．能說(shuō)明一定是金屬元素的事實(shí)是 A． 原子最外層只有1個(gè)電子的元素 B．在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的原子 C． 在化合物中只有正價(jià)沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素 D．能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì) ( )14．既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是 A．Al B．Al2O3 C．Na2CO3 D．NaHCO3 二、非選擇題（共44分） 15． （12分）下列四種鑒別無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行？可行的寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，不可行的說(shuō)明理由 （1）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別滴入10 滴水 。 （2）將試樣配成物質(zhì)的量濃度相同的溶液，分別滴入數(shù)滴酚酞 。 （3）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別加熱 。 （4）2支試管中分別放入約1g 的兩種試樣，分別加入足量的稀鹽酸 。 16．（12分）A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式 。 （2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ① D+鹽酸 。 ② B+水 。 X/△ Cl2 NaOH NaOH HCl A 紅褐色固體 B D F E C 反應(yīng)① O2 反應(yīng)② (ag) (ag) (ag) 17．（8分） 已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出） 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： （1）寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式： （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)① 反應(yīng)② 18．（8分）現(xiàn)有濃度各為1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對(duì)下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。 （1） 反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含 陽(yáng)離子。 （2） 反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含 陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是 ；反應(yīng)后的溶液中可能含 陽(yáng)離子。 （3） 反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含 和 陽(yáng)離子。 19．(6分) 現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請(qǐng)計(jì)算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少？ b a 3.6 4 3 2 1 0 n(NaOH) n（沉淀） 測(cè)試題參考答案 一、 選擇題（每小題4分，共56分。） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C AB D A BD B C 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 答案 BD D D B C BD 二、非選擇題（共44分） 15．（每小題3分）（1）可行，粉末粘結(jié)且放熱的是Na2CO3，粉末部分成溶液的為NaHCO3。 （2）可行，溶液的紅色較深的是Na2CO3，較淺的為NaHCO3。 （3）可行，試管壁有水珠的是NaHCO3，無(wú)明顯變化的為Na2CO3。 （4）不可行，都有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生氣體的速率的差別甚小，難以作出正確判斷。 16．（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 （2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 （3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ① D+鹽酸 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 。 ② B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 。（每條方程式各2分） 17．（8分）（1）寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：B：Fe3O4 D：FeCl3 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： △ 反應(yīng)① 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 反應(yīng)② 3Fe + 4H20(g) === Fe3O4 + 4H2 （各2分，共8分） 18．（離子各1分，計(jì)算3分） (1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol< n(Fe2+)≤0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+ (離子順序無(wú)先后) 19．（6分）FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為4mol/L、6mol/L（要寫出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程）