《2019-2020年高中化學 3.3鹽類的水解 第1課時練習 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 3.3鹽類的水解 第1課時練習 新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高中化學 3.3鹽類的水解 第1課時練習 新人教版選修4 1．下列對鹽類水解過程的說法正確的是(　　) A．屬于氧化還原反應 B．溶液的pH一定發(fā)生改變 C．水的電離程度增大 D．是放熱的過程 【解析】　A項，鹽的水解反應是中和反應的逆反應，屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應；B項，水解反應中溶液的pH不一定改變，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C項，鹽的水解促進水的電離，水的電離程度增大；D項，鹽的水解反應屬于吸熱反應。 【答案】　C 2．下列說法中正確的是(　　) A．HCO在水溶液中只電離，不水解 B．硝酸鈉溶液水解后呈中性 C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應 D．可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應 【解析】　HCO既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A選項錯誤；NaNO3不發(fā)生水解，B選項錯誤；弱酸對應的鈉鹽可發(fā)生水解，如：Na2CO3溶液可發(fā)生水解反應，所以D選項錯誤；Al3＋屬于弱堿的陽離子，一定能水解。 【答案】　C 3．在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是 (　　) A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．NH＋2H2ONH3H2O＋H3O＋ C．HS－＋H＋===H2S D．HCO＋H2OH3O＋＋CO 【解析】　A項是氯氣與水反應的離子方程式；C項是硫氫化物與酸反應生成硫化氫的離子方程式；B項是銨根離子水解的離子方程式；D項是碳酸氫根電離的方程式。 【答案】　B 4．下列離子方程式的書寫正確的是(　　) A．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ B．亞硫酸氫鈉水解：HSO＋H2OH3O＋＋SO C．硫化鉀水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－ D．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 【解析】　A選項中硫離子水解分步進行，其中以生成硫氫根離子為主，所以A選項錯誤；B選項是HSO的電離而不是水解，所以B選項錯誤；C選項是水解離子方程式，但是可逆號寫成了等號，所以C選項錯誤；只有D選項符合題意，因為兩個離子相互促進水解且水解完全，所以應寫等號和標出沉淀的符號。 【答案】　D 5．0.1 molL－1 NaHCO3溶液的pH最接近于(　　) A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　D．13.0 【解析】　NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱，因此0.1 molL－1 NaHCO3溶液的堿性不會太強。 【答案】　C 6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化銨溶液相比，水的電離程度較大的是(　　) A．前者 B．后者 C．等于 D．無法確定 【解析】　醋酸抑制水的電離，而NH4Cl水解促進水的電離。 【答案】　B 7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號 HA物質的量濃度(molL－1) NaOH物質的量濃度(molL－1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 請回答： (1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸________。 (2)②組情況表明，c________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)。 (3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。 (4)從以上實驗分析，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的HA溶液等體積混合，所得混合溶液中c(OH－)____________ __ c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。 【解析】　(1)實驗①恰好完全反應，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA為弱酸。(2)由pH＝7知，實驗②中HA過量，c>0.2，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)實驗③得到的是等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA為弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)?10－3 molL－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 molL－1，當兩溶液等體積混合后，HA過量很多，故混合溶液中c(OH－)　＝ (3)大于　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)< 8．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC溶液的濃度為1 molL－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則(　　) A B C D 堿性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。 【答案】　A 9．有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實驗表明：①pH相同、體積相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應時，A溶液產生的氫氣比C溶液產生的氫氣要多；②物質的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；③酸A和D的鈉鹽反應生成A的鈉鹽和酸D。由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序中正確的是 (　　) A．B>C>A>D　　　　　 B．A>C>D>B C．D>A>C>B D．C>D>A>B 【解析】　由①知A溶液所能提供的n(H＋)大于C溶液所能提供的n(H＋)，說明C的酸性比A的酸性強；由②知B的酸性比C的酸性強，因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“強酸制弱酸”的規(guī)律可知，A的酸性比D的酸性強，即酸性強弱順序為B>C>A>D。 【答案】　A 10．25 ℃時，如果取0.1 molL－1 HA溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題： (1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)： _______________。 (2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 molL－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。 (3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。 (4)將相同溫度下相同濃度的五種溶液： ①(NH4)2CO3?、贜H3H2O?、?NH4)2SO4 ④NH4Cl　⑤CH3COONH4 按c(NH)由大到小的順序排列__________________(填序號)。 【解析】　(1)等量的HA與NaOH混合，恰好完全反應生成鹽NaA，由于溶液顯堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，A－發(fā)生了水解。 (2)由于生成的鹽能水解，所以促進了水的電離，而NaOH抑制水的電離，所以為“>”。 (3)由NH4A溶液為中性可知，HA的電離程度與NH3H2O的電離程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出可知HA的電離程度大于H2CO3的，所以NH3H2O的電離程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液顯堿性(誰強顯誰性)。 (4)假設鹽未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH)：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH)：④>⑤。 【答案】　(1)A－＋H2OHA＋OH－ (2)>　(3)> (4)③>①>④>⑤>②