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2019-2020年高中化學 第一章《從實驗學化學》測試題 新人教版必修1 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 選擇題（共60分） 一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 1．下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量 B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯(lián)系起來 C．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩 2．在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的 （ ） 3．下列敘述正確的是（ ） A．1 mol CO2 的質量為44g/mol B．CO2的摩爾質量為44g C．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量 D．NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同 4．下列實驗操作正確的是（ ） A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁 C．排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導氣管 D．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒中并及時攪拌 5．實驗室常用的玻璃儀器①試管；②燒杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥燒瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。其中把碘水中的碘提取出來用到的儀器有 （ ） A．②④⑥ B．②⑤ C．③⑤⑥⑧ D．②③④⑥⑦ 6．2molCl2和SO2相比較，下列敘述中正確的選項是 A．分子數相等 B．原子數相等 C．氣體體積相等 D．質量相等 7．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是 A．950mL 111.2g B．1000mL 117g C．1000mL 111.2g A．950mL 117g 8．下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是（ ）。 A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 　　B．可燃性氣體的驗純 C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用 9．下列溶液中Cl- 的物質的量濃度最大的是 ( ) A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0.25mol/LNaCl溶液 10．已知甲和乙的某些性質如下表所示： 物質 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/mL） 水中的溶解性 甲 -98 37.5 0.93 可溶 乙 -48 95 0.90 可溶 現有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（ ） A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取 二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有兩個選項符合題意） 11．下列敘述錯誤的是 （ ） A． 1mol任何物質都含有6.021023個分子 B．0.012Kg12C中含有6.021023個碳原子 C．1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧 D．1molH2O中含有3 mol原子 12．要配制物質的量濃度約為2molL–1 NaOH溶液100mL，下列的實驗操作正確的是（ ） A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻 D．用100mL量筒量取40mL 5molL–1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒 取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 13．下列實驗操作中錯誤的是 （ ） A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 14．下列各組物質中，所含分子數相同的是（ ） A. 9g H2O和0.5molCl2 B. 11.2LN2（標準狀況）和22g CO2 C．20g H2 和20g O2 D．224mLH2（標準狀況）和0.1molN2 15．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ） A．標準狀況下，22.4L H2含有的原子數為NA B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同 C．常溫常壓下，14g N2含有電子數為7NA D．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為11﹕7 16．對下列實驗過程的評價，正確的是（ ） A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽 B．某溶液中先滴幾滴稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42- C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性 D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl- 第二部分 非選擇題（共40分） 三、非選擇題（共40分） 17（12分）． （1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別它們（簡要地寫出實驗過程） ① 只允許用一種試劑 ② 不用任何試劑 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是 18（14分）．甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 ① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ； ② 將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 ； ③ 定容的正確操作是 。 （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。 你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。 19（14分）．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。 （1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？ 。如果有，應該如何除去SO42－離子？ 。 （3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。 （4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？ 。 （5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的； 溶解時： 。 過濾時： 。 蒸發(fā)時： 。 第一章《從實驗學化學》測試題（A卷）參考答案 一、二、選擇題（共60分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D B B A B B 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A AC AD BD AB BC BD 三、非選擇題（共40分） 17、（1）①用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可） ②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。 （2）沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量。（其它合理的試劑均可） 18、（1）① 量筒、玻璃棒、膠頭滴管；② 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。 （2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中 19．（1）①②③④⑤ （2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42－，不出現渾濁就說明SO42－已經除盡。除去SO42－的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液。 （3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+ （4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質 （5）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。