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2019-2020年高三4月模擬考試 政治試題 含答案 一、單選題：共7題 每題6分 共42分 1．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A.1.00 molL－1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA B.常溫常壓下，6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法不正確的是 A.上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8 B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物 C.化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 D.沸點(diǎn)：W2Z>YW3>XW4 3．下列各組描述正確的是 A.化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。 ①燃燒時(shí)使用沸騰爐 ②制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒 ③制硫酸時(shí)使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則 B.① 用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴 ③ 用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體 ④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? C.①用硫粉覆蓋地下撒有的汞 ②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅 ③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 ④用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿(mǎn) 以上操作均合理 D.①過(guò)氧化氫：火箭燃料 ②碳酸氫鈉： 食品發(fā)酵劑 ③鈉：制氫氧化鈉 ④硫酸：制蓄電池 以上物質(zhì)的用途均合理 4．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是 A.放電時(shí)，空氣極為負(fù)極 B.放電時(shí)，電池反應(yīng)為：4Li+O22Li2O C.有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物 D.在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液 5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體 B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體 C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出 D.用圖d所示裝置測(cè)量氨氣的體積 6．將三種黑色粉末組成的混和物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4g紅色沉淀；將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為 A.物質(zhì)的量FeS:CuO:Fe =1:1:1 B.物質(zhì)的量C:CuO:Fe =3:2:2 C.質(zhì)量MnO2:CuO:C=5.5:8:12 D.質(zhì)量Fe:C:CuO=7:5:3 7．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是 A.反應(yīng)開(kāi)始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小 C.反應(yīng)開(kāi)始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 D.反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L ? min) 第II卷（非選擇題） 二、填空題： 共13分 8．已知：(Ⅰ) (Ⅱ) (X表示鹵素；R表示烷基或氫原子) (III)可簡(jiǎn)寫(xiě)為—COOH　　　　　　 (IV) 下面是一個(gè)以異丁烷為起始原料的有機(jī)合成路線(xiàn)： (1)寫(xiě)出a、c所代表的試劑和反應(yīng)條件：a： ；c 。 (2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。 (3)寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A： ，B： ，C： 。 三、推斷題： 共15分 9．據(jù)國(guó)家財(cái)政部新聞辦公室的消息，近日，中央財(cái)政下?lián)鼙狈讲膳瘏^(qū)既有居住建筑供熱計(jì)量及節(jié)能改造資金達(dá)53億元，對(duì)既有建筑的節(jié)能工作給予重大支持。在節(jié)能改造這中，利用有機(jī)熱載體可比傳統(tǒng)水、無(wú)機(jī)熱載體節(jié)能30%以上，有機(jī)熱載體具有較好的熱穩(wěn)定性、不易腐蝕管道設(shè)備、傳送阻力小等優(yōu)點(diǎn)，但溫度超過(guò)80℃時(shí)，需隔絕空氣，溫度過(guò)高易出現(xiàn)結(jié)焦現(xiàn)象。有機(jī)熱載體可分為石蠟基碳?xì)浠衔?飽和烷烴)、環(huán)烷烴碳?xì)浠衔?、芳香烴碳?xì)浠衔锶?lèi)。根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)下列說(shuō)法正確的是 。 A. 有機(jī)熱載體在傳遞熱量過(guò)程中自身發(fā)生了變化從而提高了熱效率 B. 石蠟基碳?xì)浠衔锬苁顾嵝訩MnO4溶液褪色 C. 有機(jī)熱載體工作溫度越高越好 D. 有機(jī)熱載體在傳遞熱量過(guò)程中需隔離空氣 (2)工業(yè)上將苯蒸氣通過(guò)赤熱的鐵合成一種新型有機(jī)熱載體，其分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1 mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6 mol H2。 ①該有機(jī)熱載體是 。 A. B. C. D. ②下列關(guān)于該有機(jī)熱載體的說(shuō)法正確的是 。 A. 苯蒸氣合成該有機(jī)熱載體的反應(yīng)屬于加成反應(yīng) B. 該有機(jī)熱載體與苯互為同系物 C. 該有機(jī)熱載體能與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D. 該有機(jī)熱載體所有原子可能在同一平面內(nèi) ③有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (3)某有機(jī)熱載體為苯的同系物，取一定質(zhì)量的該有機(jī)物完全燃燒，生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測(cè)定，前者質(zhì)量增加10.8 g，后者質(zhì)量增加39.6 g(設(shè)均為完全吸收).又知經(jīng)氯化處理后，該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一種。 ①推斷該苯的同系物的分子式為_(kāi)___________。 ②寫(xiě)出該有機(jī)物在催化劑作用下與液溴反應(yīng)生成一溴代物的化學(xué)方程式 。 四、實(shí)驗(yàn)題：共15分 10．已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 (1)甲同學(xué)首先進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1。 實(shí)驗(yàn) 1 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ⅰ.取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴(1滴約為0.05 mL，下同)。 ⅰ.溶液呈棕黃色。 ⅱ.向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。 ⅱ.溶液不顯紅色。 ①寫(xiě)出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式 。 ②加入KSCN溶液的目的是 。 ③甲同學(xué)認(rèn)為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c(Fe3+)太低，故改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)2。 實(shí)驗(yàn) 2 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ⅰ.取2 mL 0.1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。 ⅰ.溶液呈棕黃色。 ⅱ.向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。 ⅱ.溶液顯紅色。 ⅲ.繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。 ⅲ.液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。 本實(shí)驗(yàn)改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是 。用化學(xué)平衡原理解釋實(shí)驗(yàn)2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因： 。 (2)甲同學(xué)認(rèn)為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I(xiàn)－。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在。 ①為驗(yàn)證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)3。 實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ⅰ.取1 mL實(shí)驗(yàn)2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 ⅰ.液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 ⅱ.取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 ⅱ.液體分層，上層為無(wú)色，下層呈紫紅色。 實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論是 。 ②甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，選用實(shí)驗(yàn)2中的試劑，運(yùn)用控制變量的方法設(shè)計(jì)了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，證明了平衡I2＋I(xiàn)－的存在。 請(qǐng)你補(bǔ)充完整他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟：將實(shí)驗(yàn)2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中 。兩支試管中的現(xiàn)象分別為 。 五、綜合題：共15分 11．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。 (1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)： 將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： (3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)： 生成氫氧化物沉淀的pH 物質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH) 2 9.6 11.1 ①步驟②中需控制pH=9.8，其目的是 。 ②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。 ③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因________。 ④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時(shí)消耗NaClO g。 參考答案 1-5 CAADB 6-7 BA 8. (1)a：Cl2，光照 c：NaOH、H2O，加熱 (2) (3) 9. (1)D (2)①B ②D ③ ＋ 3Br2 → (3)①C9H12 ② ＋ Br2 ＋ HBr 10. (1) ① 2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 ②檢驗(yàn)溶液中是否大量存在Fe3+ ③提高平衡時(shí)溶液中的c(Fe3+) 平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移動(dòng)，或c(Fe3+)降低， 平衡2逆向移動(dòng)，或c降低，所以紅色消失 (2)①萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在 ②加入1 mL 0.1 molL-1 KI溶液，振蕩、靜置，試管1中液體分層，上層為無(wú)色，下層呈紫紅色，試管2中液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色(或紫紅色變淺) 11. (1)2Cl－ +2H2OCl2 ↑+H2↑+ 2OH－ (2)3Br2 + 3Na2CO3NaBrO3 + 5NaBr +3CO2 (3)①除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋雜質(zhì)，使之完全生成沉淀而除去 ②ClO－+2Fe2+ +5H2O2Fe(OH)3 + Cl－ +4H+ ③Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，溫度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移動(dòng)，抑制Mg2+水解。HCl還能帶出水份，最終得到無(wú)水MgCl2 ④22.35